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(共37張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
本章總結(jié)
構(gòu)建·知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
總結(jié)·專題提升
1．離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法要求
抓住兩易、兩等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)，難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)，難溶物，單質(zhì)，氣體，氧化物等用化學(xué)式表示。
兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。
兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷方法
　　　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：____________________。
(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)：____________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：____________________。
(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)：____________________。
(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)：____________________。
【答案】A
離子大量共存的判斷
【答案】B
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，其表現(xiàn)特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)中的概念較多，極易混淆。運(yùn)用下列方法，可以快速準(zhǔn)確地掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。
氧化還原反應(yīng)的基本概念
1．理清概念間的關(guān)系

2．學(xué)會(huì)正確的分析方法
化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型(是否為氧化還原反應(yīng))；分升降，定其他(化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng))。
　　　　氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2 (　　)
A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．是氧化劑
C．是還原劑
D．既是氧化劑，又是還原劑
【答案】A
【解析】反應(yīng)中CaH2中氫元素由－1價(jià)升高至0價(jià)，H2O中氫元素由＋1價(jià)降低至0價(jià)，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
　　　　根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 (　　)
A．Br－、Fe2+、I－　　 B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反應(yīng)①中還原劑是I－，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性：I－＞Fe2+；反應(yīng)②中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br－，故還原性：Fe2+＞Br－，所以還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮－＞Fe2+＞Br－。
2．守恒法思維模型
【答案】B
典練·素養(yǎng)提升
素養(yǎng)解讀　目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)1億種，分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。通過(guò)分類可以將紛繁復(fù)雜的物質(zhì)分成不同的類別，還可從離子、電子等微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。通過(guò)物質(zhì)及其變化的學(xué)習(xí)，可逐步培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過(guò)運(yùn)用分類法對(duì)宏觀物質(zhì)進(jìn)行分類，從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成；通過(guò)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，知道物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，并遵循一定的規(guī)律，從而培養(yǎng)變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，確立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過(guò)宏觀化合價(jià)分析元素化合價(jià)變化，判斷氧化還原反應(yīng)，并從微觀電子轉(zhuǎn)移角度去理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
1．(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 (　　)
選項(xiàng) X Y Z
A 酸 化合物 純凈物
B 電解質(zhì) 鹽 化合物
C 膠體 分散系 物質(zhì)
D 堿性氧化物 氧化物 化合物
【答案】B
【解析】本題考查相應(yīng)概念范圍大小的問(wèn)題，酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，鹽只是電解質(zhì)的一部分，B錯(cuò)誤。
【答案】A
3．(變化觀念與平衡思想)下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
B．Na2O溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2O
C．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【解析】KMnO4中＋7價(jià)的Mn降到＋6價(jià)、＋4價(jià)，同時(shí)－2價(jià)的O升高到0價(jià)，同一種物質(zhì)化合價(jià)既降低又升高，那么高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，A正確；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnO2和K2MnO4，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2，C正確；KMnO4中Mn的化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，O的化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，D正確。
6．(宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)我國(guó)科學(xué)家陳竺院士獲得一項(xiàng)國(guó)際大獎(jiǎng)——美國(guó)血液學(xué)會(huì)頒發(fā)的歐尼斯特·博特勒獎(jiǎng)。該獎(jiǎng)是為表彰他利用砒霜治療“急性早幼粒細(xì)胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。
已知砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
___________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性
C．酸性 D．堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成1分子AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。
【答案】(1)
(2)A　(3)ZnSO4　AsH3　(4)6
【解析】在該反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，一共升高了6×2＝12價(jià)，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成－3價(jià)，一共降低了2×6＝12價(jià)，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12。AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e－，所以生成1分子AsH3轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為6。(共47張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
①能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。
②初步認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)的通性。
③了解分散系，學(xué)會(huì)對(duì)分散系進(jìn)行分類，了解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。
④知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
⑤通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
⑥了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離等實(shí)驗(yàn)技能。
⑦了解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。
⑧能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
學(xué)習(xí)內(nèi)容 考查重點(diǎn)
物質(zhì)的分類 及轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分類 ①不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
②膠體及丁達(dá)爾效應(yīng)
③離子反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律及其應(yīng)用，陌生環(huán)境下離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷
④氧化還原反應(yīng)基本概念判斷，氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 離子反應(yīng) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化劑和還原劑 第一節(jié)　物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第1課時(shí)　物質(zhì)的分類
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
了解分類方法在化學(xué)科學(xué)研究中的運(yùn)用 宏觀辨識(shí)與微觀探析 1．通過(guò)實(shí)例列舉，認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類
2．認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)，了解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
認(rèn)識(shí)膠體知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
1．同素異形體
由_________元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。例如：________、________和________是碳元素的同素異形體；_______和_______是氧元素的同素異形體。
同一種　
金剛石　
石墨　
C60　
氧氣　
臭氧　
2．物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)
對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。如對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。
(1)依據(jù)_______________________________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為固體：____________；液體：______；氣體：______。
(2)依據(jù)物質(zhì)的______________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為氯化物：________；氧化物：________。
(3)依據(jù)物質(zhì)的____________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為酸：________；鹽：________；氧化物：________。
通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)　
①③④⑥　
⑤　
②　
元素組成　
①②③　
④⑤⑥　
組成和性質(zhì)　
②　
①③　
④⑤⑥　
3．常見(jiàn)分類法
(1)樹(shù)狀分類法。
根據(jù)______________對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。
物質(zhì)的組成　
純凈物　
金屬單質(zhì)　
酸　
堿　
鹽　
(2)交叉分類法。
從____________對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。例如：
不同的角度　
堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，按照交叉分類法，堿式碳酸銅屬于哪些類別的物質(zhì)？
【答案】鹽、堿式鹽、含氧化合物、碳酸鹽、銅鹽等。
微思考
　　　　　黨的二十大報(bào)告指出：“深入開(kāi)展社會(huì)主義核心價(jià)值觀宣傳教育，深化愛(ài)國(guó)主義、集體主義、社會(huì)主義教育，著力培養(yǎng)擔(dān)當(dāng)民族復(fù)興大任的時(shí)代新人。”袁隆平院士一生為雜交水稻做出巨大貢獻(xiàn)。水稻的生長(zhǎng)離不開(kāi)氮肥，其中NH4Cl屬于 (　　)
A．酸　 B．氧化物
C．堿　 D．鹽
【答案】D
　　　　　分散系及其分類
1．定義及組成
【答案】粒子　被分散成粒子　起容納分散質(zhì)作用
2．分類
按照分散質(zhì)粒子的直徑大小對(duì)分散系進(jìn)行分類。
分散系 溶液 膠體 濁液
直徑大小 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm
實(shí)例 __________ ________________ __________
NaCl溶液　
氫氧化鐵膠體　
泥沙水　
3．膠體
(1)Fe(OH)3膠體的制備。
將40 mL蒸餾水加熱至沸騰，向________中逐滴加入5～6 滴FeCl3飽和________，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。
沸水　
溶液　
紅褐　
(2)丁達(dá)爾效應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3膠體的燒杯置于________，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束__________的方向進(jìn)行觀察。
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可看到________________ _______，而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，看不到此現(xiàn)象。
③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)_____________。
④應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)__________________。
暗處　
垂直　
一條光亮的“通路”　
丁達(dá)爾效應(yīng)　
區(qū)分膠體和溶液　
(1)Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的根本區(qū)別是什么？
【答案】分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。
(2)區(qū)別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液除了用丁達(dá)爾效應(yīng)外，比較簡(jiǎn)單直觀的方法是什么？
【答案】觀察液體的顏色，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，而FeCl3溶液呈(棕)黃色。
微思考
　　　　　判斷正誤。(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，云、霧、煙屬于膠體。 (　　)
(2)直徑為1～100 nm的粒子稱為膠體。 (　　)
(3)氫氧化鐵膠體為無(wú)色透明的液體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 (　　)
(4)丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)鑒別溶液與膠體。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
課堂·重難探究
重難點(diǎn)一　根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類
[重難突破]
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類
　　　　樹(shù)狀分類法是日常生活和科學(xué)研究中常用的一種方法。如圖所示的是一種樹(shù)狀分類的運(yùn)用實(shí)例。下表所列的分類與如圖分類不相符的是 (　　)
[典例精練]
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A 溶液 礦泉水 鹽水 蒸餾水
B 單質(zhì) 金剛石 水銀 氮?dú)?br/>C 人體所需營(yíng)養(yǎng)素 蛋白質(zhì) 糖類 無(wú)機(jī)鹽
D 化合物 酸 堿 鹽
【答案】A
【解析】礦泉水、鹽水均屬于溶液，蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，A錯(cuò)誤。
【易錯(cuò)提醒】
(1)單質(zhì)一定是由同一種元素組成的物質(zhì)，由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。
(2)純凈物是由一種成分組成的物質(zhì)，有化學(xué)式，有固定的熔、沸點(diǎn)。
(3)混合物是由多種成分組成的物質(zhì)，無(wú)化學(xué)式，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)。
(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
(5)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
　　　　(2023·廣東廣州白云開(kāi)學(xué)考)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是 (　　)
A．CaO和Na2O都屬于堿性氧化物
B．H2CO3和H3PO4都屬于酸
C．NaHSO4和CuSO4·5H2O都屬于鹽
D．KOH和NH3都屬于堿
【答案】D
重難點(diǎn)二　膠體
溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
比較項(xiàng) 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
分散質(zhì)粒子的直徑 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm ＞100 nm
本質(zhì)區(qū)別 分散質(zhì)粒子直徑的大小不同 [重難突破]
比較項(xiàng) 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
粒子 小分子或離子 許多分子集合體或高分子 大量分子聚集成的固體小顆粒 大量分子聚集成的小液滴
實(shí)例 氯化鈉溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉溶液 泥水、石灰漿 油水混合物、油漆
外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分層
穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定
鑒別 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置沉降 靜置分層
　　　　下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe(OH)3膠體帶正電荷
D．納米材料粒子直徑一般在1～100 nm之間，因此納米材料屬于膠體
【答案】B
[典例精練]
【解析】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì)，A錯(cuò)誤；半透膜能允許直徑在1 nm以下的小分子或離子透過(guò)，1 nm以上的膠體粒子不能透過(guò)，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，B正確；Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷，但整個(gè)膠體不帶電，呈電中性，C錯(cuò)誤；膠體是分散系，屬于混合物，納米材料不一定是混合物，D錯(cuò)誤。
　　　　(2023·廣東學(xué)業(yè)水平)傍晚，無(wú)數(shù)光柱透過(guò)云層，將天空映照得非常美麗。該光柱 (　　)
A．源于丁達(dá)爾效應(yīng)
B．證明空氣是純凈物
C．由O2無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)引起
D．由N2的“惰性”引起
【答案】A
【易錯(cuò)提醒】　膠體知識(shí)“四”提醒
(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。
(2)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。
(3)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目。
(4)誤認(rèn)為膠體粒子都帶電，某些物質(zhì)形成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的膠粒都不帶電。
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．懸濁液
C．乳濁液 D．膠體
【答案】D
2．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是 (　　)
①純堿　②食鹽水　③石灰水　④燒堿　⑤液態(tài)氧　⑥KClO3
A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤
C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤
【答案】C
【解析】純堿是碳酸鈉，與KClO3均屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A錯(cuò)誤，C正確；食鹽水是氯化鈉的水溶液，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二者屬于混合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，屬于純凈物，B、D均錯(cuò)誤。
3．朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過(guò)薄霧形成縷縷光束的美景。這種美景主要源于 (　　)
A．分子的擴(kuò)散 B．丁達(dá)爾效應(yīng)
C．空氣的對(duì)流 D．荷葉上露珠的反光
【答案】B
【答案】A
【解析】溶液屬于混合物，B錯(cuò)誤；氧化物不屬于酸，C錯(cuò)誤；氧化物包含于化合物，二者不是并列關(guān)系，D錯(cuò)誤。
5．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各組物質(zhì)最適合與C2O3劃分為同一類物質(zhì)的是 (　　)
A．Fe(OH)3、Fe(OH)2 B．H2CO3、HCl
C．SO2、NO D．Na2O2、H2O2
【答案】C
【解析】C2O3屬于非金屬氧化物，碳元素為＋3價(jià)，屬于碳元素的中間價(jià)態(tài)，SO2、NO均為非金屬氧化物，且S、N的化合價(jià)分別為＋4價(jià)、＋2價(jià)，均為中間價(jià)態(tài)，C正確。
6．(2022·廣東佛山一模，改編)國(guó)畫(huà)《牧牛圖》的顏料有“石色” “水色”，“石色”從礦物中提取，如石綠[化學(xué)式Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”從植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．Cu(OH)2·CuCO3屬于純凈物
B．“石色”耐酸、耐堿
C．石綠屬于鹽
D．保存不善的國(guó)畫(huà)，“水色” 容易變色
【答案】B
【解析】根據(jù)石綠的化學(xué)式可知，其能與酸反應(yīng)，故不耐酸，B錯(cuò)誤。
7．(1)下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________。
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。
③H3PO4、H2SO4、HCl、H2SiO3________。
④濁液、溶液、水________。
⑤空氣、氮?dú)狻Cl氣體、CuSO4·5H2O________。
⑥銅、金、汞、鈉________。
(2)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_(kāi)_______。
A．酸類 B．堿類
C．氧化物 D．干燥劑
(3)生石灰屬于________。
A．酸　B．堿　C．鹽　D．純凈物　E．化合物　F．金屬氧化物　G．非金屬氧化物　H．堿性氧化物　I．酸性氧化物
【答案】(1)①NaClO　②Cl2　③HCl　④水　⑤空氣(或CuSO4·5H2O)　⑥鈉(或汞)　(2)D　(3)DEFH
【解析】(1)①組中NaClO為含氧酸鹽，其余都是無(wú)氧酸鹽；②組中Cl2為單質(zhì)，其余都是化合物；③組中HCl為無(wú)氧酸，其余都是含氧酸；④組中水為純凈物，其他都是混合物；⑤組中空氣是混合物，其余都是純凈物(或CuSO4·5H2O為固體，其余都是氣體)；⑥組中，在金屬活動(dòng)性順序表中，Na為氫前金屬，其余都是氫后金屬(或汞為液態(tài)，其余都是固態(tài))。(2)濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)都是干燥劑。(3)生石灰屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物。(共41張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第一節(jié)　物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第2課時(shí)　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
能從物質(zhì)類別的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 1．在復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽組成和性質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)同類物質(zhì)所具有的共性，并學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)方程式
2．通過(guò)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的途徑和方法
依據(jù)原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素，認(rèn)識(shí)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1．酸
(1)酸的通性。
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象 反應(yīng)類型
與酸堿指示劑作用 多數(shù)酸能使紫色石蕊變?yōu)開(kāi)_____色；無(wú)色酚酞遇酸______色 —
與活潑金屬反應(yīng) 鋅與稀硫酸反應(yīng)：__________________ ____________ ________反應(yīng)
紅　
不變　
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑　
置換　
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象 反應(yīng)類型
與堿性氧化物反應(yīng) 鹽酸除鐵銹： ____________________________ ________反應(yīng)
與堿的中和反應(yīng) 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：____________________________ ________反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：____________________________ ________反應(yīng)
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　
復(fù)分解　
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　
復(fù)分解　
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　
復(fù)分解　
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_______。
H＋　
2．堿
(1)堿的通性。
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象 反應(yīng)類型
與酸堿指示劑作用 堿能使紫色石蕊變?yōu)開(kāi)____色；使無(wú)色酚酞變?yōu)開(kāi)____色 —
與酸性氧化物反應(yīng) 二氧化碳通入澄清石灰水中： ___________________________________ —
藍(lán)　
紅　
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象 反應(yīng)類型
與酸的中和反應(yīng) 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： ___________________________________ _______反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng) 氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)： ___________________________________ _______反應(yīng)
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　
復(fù)分解　
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　
復(fù)分解　
(2)堿具有通性的原因：所有的堿溶液中都含有_________。
OH－　
3．鹽
(1)鹽的通性。
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象 反應(yīng)類型
與活潑金屬反應(yīng) Fe絲插入CuSO4溶液中： ______________________________________ ________反應(yīng)
與酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： ______________________________________ ________反應(yīng)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　
置換　
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　
復(fù)分解　
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式或現(xiàn)象 反應(yīng)類型
與堿反應(yīng) 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液： ______________________________________ ________反應(yīng)
與某些鹽的反應(yīng) 氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液： ______________________________________ ________反應(yīng)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
復(fù)分解　
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
復(fù)分解　
(1)能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸溶液?jiǎn)幔?br/>【答案】不一定。如NaHSO4屬于酸式鹽，其溶液呈酸性，也可使紫色石蕊溶液變成紅色。
(2)純堿屬于堿嗎？
【答案】純堿成分為碳酸鈉，不屬于堿，而屬于鹽。
微思考
　　　　　鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(①、②、③、④)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的四種反應(yīng)類型正確的是 (　　)
A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B．復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】本題圖形中物質(zhì)間的反應(yīng)分別為：
①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；
②Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；
③Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。
　　　　　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1．實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后________種類不會(huì)改變。
2．常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
(1)實(shí)例探究。
元素　
寫(xiě)出下列有關(guān)序號(hào)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)序號(hào) 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型
① __________________________________ ______反應(yīng)
② __________________________________ ______反應(yīng)
③ __________________________________ ________反應(yīng)
④ __________________________________ ______反應(yīng)
⑤ __________________________________ ______反應(yīng)
⑥ __________________________________ ________反應(yīng)
2Ca＋O2===2CaO　
化合　
CaO＋H2O===Ca(OH)2　
化合　
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　
復(fù)分解　
化合　
CO2＋H2O===H2CO3　
化合　
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O　
復(fù)分解　
(2)單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
【答案】①O2　堿性氧化物　H2O　堿　②O2　堿性氧化物　酸或酸性氧化物　③酸或鹽　
【答案】④O2　酸性氧化物　H2O　酸　⑤O2　酸性氧化物　堿或堿性氧化物　
3．工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問(wèn)題
除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外，還要考慮___________、_________和__________等因素。
如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水，過(guò)去也曾采用鹽與堿反應(yīng)的方法，如反應(yīng)______________________________________，
一般不采用反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH，原因是Na2O來(lái)源少、__________。
原料來(lái)源　
成本高低　
設(shè)備要求　
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　
成本高　
試討論哪類物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)直接生成鹽。
【答案】金屬、堿性氧化物、堿與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)會(huì)生成鹽。
微思考
　　　　　下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
【解析】CuO難溶于水，不能與水反應(yīng)。
課堂·重難探究
重難點(diǎn)　單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化

[重難突破]
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)→堿性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O；
(2)堿性氧化物→堿，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；
(3)金屬單質(zhì)→鹽，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
(4)堿性氧化物→鹽，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；
(5)堿→鹽，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
【易錯(cuò)提醒】
(1)活潑金屬(如鈉等)與水劇烈反應(yīng)，與其他金屬的鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)置換出氫氣而不是金屬單質(zhì)；置換其他金屬時(shí)必須是與其熔融的鹽反應(yīng)。
(2)酸性氧化物、堿性氧化物不一定與水反應(yīng)，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不與水反應(yīng)。
(3)鹽和鹽、堿和鹽反應(yīng)的條件，除生成物中有沉淀或氣體之外，反應(yīng)物必須是可溶的。
　　　　下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 (　　)
[典例精練]
選項(xiàng) X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO3
D CuO Cu(OH)2 CuCl2
【答案】C
【解析】H2CO3不能一步轉(zhuǎn)化成CO，A錯(cuò)誤；CuO不能一步轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2，B錯(cuò)誤；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3加熱分解生成CaO，C正確；CuO不能一步轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2，CuCl2不能一步轉(zhuǎn)化成CuO，D錯(cuò)誤。
【名師點(diǎn)撥】
解不同類別物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化類題的通用模板
答題步驟 答題注意事項(xiàng)
第一步 明確各物質(zhì)的類別，按酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)分類
第二步 根據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)相似，分析物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)
第三步 依據(jù)題意結(jié)合各類物質(zhì)間的反應(yīng)得到答案
　　　　下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (　　)
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
【答案】C
　　　　各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是 (　　)
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．(2022·湖南卷)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是 (　　)
A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
【答案】D
2．含碳化合物是自然界中種類最多的化合物。以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是 (　　)
A．化合、置換、分解、復(fù)分解
B．置換、復(fù)分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、復(fù)分解
D．置換、化合、復(fù)分解、分解
【答案】D
【答案】A
【解析】四種基本反應(yīng)類型是從生成物或反應(yīng)物為一種、反應(yīng)物和生成物的類別上劃分的。顯然，A項(xiàng)中的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。
4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A．Fe→Fe3O4　　　 B．C→CO2
C．CaO→Ca(OH)2 D．S→SO3
【答案】D
【解析】Fe在氧氣中燃燒可以生成Fe3O4，能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A正確；C在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B正確；CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C正確；硫燃燒生成二氧化硫，S→SO3不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。
5．黨的二十大報(bào)告強(qiáng)調(diào)：“中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，是中華文明的智慧結(jié)晶。”古典詩(shī)詞源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，包羅萬(wàn)象，是中華文化的瑰寶。下列詩(shī)句隱含化學(xué)變化的是 (　　)
A．綠蟻新醅酒，紅泥小火爐
B．遙見(jiàn)尋沙岸，春風(fēng)動(dòng)草衣
C．荷風(fēng)送香氣，竹露滴清響
D．日落山水靜，為君起松聲
【答案】A
6．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一——變化觀念。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A．Na2CO3—→NaOH B．CaCO3—→CaO
C．NaCl—→NaNO3 D．C—→CuO
【答案】D
7．現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在如圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個(gè)方框中。
【答案】
【解析】稀硫酸與4種物質(zhì)反應(yīng)，但和鹽酸不反應(yīng)，Na2CO3也與4種物質(zhì)反應(yīng)，但和NaOH不反應(yīng)；根據(jù)Ca(OH)2能與3種物質(zhì)反應(yīng)，BaCl2只能與2種物質(zhì)反應(yīng)，可確定題述六種溶液的位置。(共39張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第二節(jié)　離子反應(yīng)
第1課時(shí)　電解質(zhì)的電離
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的電解質(zhì) 宏觀辨析與微觀探析 以溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為探究依據(jù)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和實(shí)例，并能從電離的角度深刻認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的組成，為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)
認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離 變化觀念與平衡思想 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　電解質(zhì)
1．概念
(1)電解質(zhì)：在___________或__________下能夠?qū)щ姷腳_______。
(2)非電解質(zhì)：在_____________________都不能夠?qū)щ姷腳______。
水溶液里　
熔融狀態(tài)　
化合物　
水溶液里和熔融狀態(tài)下　
化合物　
2．常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)常見(jiàn)的電解質(zhì)。
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。
②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O等。
③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常見(jiàn)的非電解質(zhì)。
①部分_______________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。
③大部分__________：蔗糖、酒精、CH4等。
非金屬氧化物　
有機(jī)物　
3．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)
(1)物質(zhì)能導(dǎo)電必須具備的條件：①有__________的粒子；②粒子可____________。
(2)NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電粒子Na＋、Cl－，但這些離子________自由移動(dòng)，故干燥的氯化鈉本身_______導(dǎo)電。
(3)NaCl固體溶于水時(shí)，在_________的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了____________的帶電粒子，故NaCl溶液______導(dǎo)電。
(4)氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子隨____________也變得能自由移動(dòng)，故熔融NaCl也________導(dǎo)電。
帶電荷　
自由移動(dòng)　
不能　
不　
水分子　
可自由移動(dòng)　
可　
溫度升高　
能　
(1)NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？
【答案】NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)。
(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，H2SO4不是電解質(zhì)嗎？
【答案】H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)。
微思考
　　　　　判斷正誤。(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (　　)
(2)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。 (　　)
(3)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)。 (　　)
(4)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。 (　　)
(5)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物。 (　　)
(6)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。 (　　)
【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
　　　　　電解質(zhì)的電離
1．電離的概念
電解質(zhì)_________或_____________時(shí)，形成________________的過(guò)程叫做電離。
溶于水　
受熱熔化　
自由移動(dòng)的離子　
2．電離方程式　
(1)電離方程式是用______________________表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。
(2)寫(xiě)出下列酸、堿、鹽的電離方程式。
①硫酸(H2SO4)：______________________。
②氫氧化鈉(NaOH)：______________________。
③硫酸鈉(Na2SO4)：________________________。
化學(xué)式和離子符號(hào)　
NaOH===Na＋＋OH－　
3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)
(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是________的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是________的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)鹽：電離時(shí)生成的陰離子是__________、陽(yáng)離子是_________ _______________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
H＋　
OH－　
酸根離子　
金屬離子或銨根離子　
凡是能電離出H＋的物質(zhì)一定是酸嗎？
微思考
　　　　　現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猓虎谝簯B(tài)CO2；③氯化氫氣體；④銅片；⑤硫酸鋇晶體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。
(3)③⑧電離方程式為：③______________________________；
⑧______________________________。
課堂·重難探究
重難點(diǎn)　電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

1．電解質(zhì)判斷的三個(gè)角度
(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(2)從物質(zhì)性質(zhì)判斷：電解質(zhì)在一定條件下(溶于水或熔融狀態(tài))可以導(dǎo)電。
(3)從自身是否發(fā)生電離判斷：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等能電離出自由移動(dòng)的離子，所以它們不是電解質(zhì)。
[重難突破]
2．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
　　　　請(qǐng)用下列物質(zhì)的序號(hào)填空。
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳?xì)怏w　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是________。
(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是____________。
(3)屬于電解質(zhì)的是____________。
(4)屬于非電解質(zhì)的是________。
(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑩　(3)①③⑦⑨⑩　(4)⑤⑧
[典例精練]
【解析】化合物中酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、氯化鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物(如二氧化碳)、有機(jī)物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如稀硫酸、氨水)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。
【易錯(cuò)提醒】
電解質(zhì)電離的條件有兩種：溶于水或熔融狀態(tài)，并不需要通電。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。
　　　　電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動(dòng)中也起著重要作用，下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是 (　　)
A．化合物都是電解質(zhì)
B．水是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D．NaNO3固體不導(dǎo)電，所以NaNO3不是電解質(zhì)
【答案】B
【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，A錯(cuò)誤；水是電解質(zhì)，B正確；在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯(cuò)誤；NaNO3在水溶液里能導(dǎo)電，所以NaNO3是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。
　　　　下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 (　　)
A．NaOH固體不能導(dǎo)電，所以NaOH不是電解質(zhì)
B．液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以銅是電解質(zhì)
C．C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)
D．BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，但是它們是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】NaOH固體不能導(dǎo)電，但其水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；液態(tài)銅雖然能導(dǎo)電，但其屬于單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C2H5OH(乙醇)是化合物，但其水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。
【易錯(cuò)提醒】　理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的3個(gè)“不一定”
(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O能電離出自由移動(dòng)的離子。
(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。例如：①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。
(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。
　　　　下列物質(zhì)或溶液能導(dǎo)電的是 (　　)
A碳酸鈉粉末 B．NaOH溶液
C．蔗糖溶液 D．金剛石
【答案】B
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C．氧化物都是電解質(zhì)
D．氫化物都不是電解質(zhì)
【答案】A
【解析】有的電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B錯(cuò)誤；有的氧化物，如CO、CO2等為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；H2O、HCl等為電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。
2．(2023·廣東學(xué)業(yè)水平)小明利用家庭用品進(jìn)行下圖所示的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。用自來(lái)水配制約0.2 mol/L的下列物質(zhì)的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡亮度最弱的是 　 　 (　　)
A．白醋　　 B．食鹽
C．蔗糖　　 D．小蘇打
【答案】C
【解析】蔗糖是非電解質(zhì)，其水溶液中無(wú)大量自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電能力最弱。
3．下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)可知NH3的水溶液具有一定的導(dǎo)電性，所以NH3是電解質(zhì)
C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】石墨是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；NH3的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但它們的水溶液均能導(dǎo)電，故兩者均屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。
【答案】D
【解析】氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)，A錯(cuò)誤；鐵為三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤；氫離子系數(shù)應(yīng)寫(xiě)為2H＋，C錯(cuò)誤。
5．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (　　)
A．鹽酸　 B．葡萄糖
C．Na2SO4　 D．石墨
【答案】B
6．(2022·深圳第二次調(diào)研，改編)下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．SiO2、P2O5均為非電解質(zhì)
B．碘酒、氫氧化鈉溶液均為混合物
C．乙醇為電解質(zhì)
D．NaCl晶體、HCl氣體均為電解質(zhì)
【答案】C
7．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。
依據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)NaCl屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)，因?yàn)開(kāi)________ _________________。
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是______ ________________。
(3)NaCl溶液__________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是______ ________________。
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是______________，原因是_____________________________________________。
【答案】(1)鹽　NaCl是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物
(2)不能　NaCl未電離
(3)能　NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的離子
(4)NaCl固體　NaCl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電(共47張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第二節(jié)　離子反應(yīng)
第2課時(shí)　離子反應(yīng)
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)離子在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)
2．通過(guò)“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”四步法學(xué)習(xí)常見(jiàn)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和方法
3．復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性，結(jié)合電解質(zhì)知識(shí)，學(xué)會(huì)判斷離子間的反應(yīng)，為離子共存判斷做好鋪墊
會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式，并能進(jìn)行正誤判斷 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 掌握常見(jiàn)離子能否大量共存的判斷方法 宏觀辨識(shí)與微觀探析 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　離子反應(yīng)
1．完成教材【實(shí)驗(yàn)1－3】：
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
分析 反應(yīng)物電離 方程式
混合前兩種溶 液中的離子
混合后溶液中 的離子
結(jié)論 Na＋、Cl－沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而____________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成____________
有白色沉淀生成　
Na＋、Cl－　
BaSO4沉淀　
2．離子反應(yīng)：________之間的反應(yīng)。
3．離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式
(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的______________來(lái)表示反應(yīng)的式子。
(2)書(shū)寫(xiě)步驟。
離子　
離子符號(hào)　
原子個(gè)數(shù)　
電荷總數(shù)　
(3)意義。
①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)：
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。
②表示同一類型的離子反應(yīng)：
例如：______________________
可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等反應(yīng)。
H＋＋OH－===H2O　
離子方程式H＋＋OH－===H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？
【答案】不是，還能代表某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng)，如反應(yīng)NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O等。
微思考
　　　　　下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
C．稀鹽酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
【答案】D
【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；漏寫(xiě)H＋與OH－參加反應(yīng)生成水，B錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定，可分解成二氧化碳和水，C錯(cuò)誤。
　　　　　離子反應(yīng)發(fā)生的條件
酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。
相互交換離子　
沉淀　
氣體　
是否所有的離子反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)？
【答案】不是，有的離子反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，如Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。
微思考
　　　　　下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 (　　)
A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液
B．醋酸鈉溶液和稀硫酸
C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液
D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
【答案】D
【解析】D中的兩種溶液混合無(wú)沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。
課堂·重難探究
重難點(diǎn)一　離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

1．書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)的拆分原則
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)成化學(xué)式。
(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式，如澄清石灰水寫(xiě)成離子形式而石灰乳寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”符號(hào))。
[重難突破]
(3)一水合氨做反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；做生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為NH3(標(biāo)“↑”符號(hào))。
(4)固體之間反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。
　　　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：___________________________。
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：_______________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：_______________________。
[典例精練]
【解析】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要嚴(yán)格按照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后，提倡直接寫(xiě)出離子方程式。在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意易溶、易電離的物質(zhì)，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號(hào)表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。
【歸納總結(jié)】
(1)可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)。
①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
③可溶性鹽：NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。
(2)不可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)。
①單質(zhì)：Cl2、Fe、Na等。
②氧化物：Na2O、CaO、CO2等。
③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。
④弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
⑤難溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3等。
⑥水。
【答案】C
【解析】石灰石難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，B錯(cuò)誤；硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鉀離子和硫酸根離子，能與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D錯(cuò)誤。
重難點(diǎn)二　離子共存的判斷

1．離子共存的“三種常見(jiàn)類型”
(1)生成難溶物，如圖連線的兩離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。
[重難突破]
【答案】D
[典例精練]
【答案】C
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．(2023·廣東學(xué)業(yè)水平)符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的必備能力。下列符號(hào)表征為離子方程式的是 (　　)
B．Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
D．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
【答案】B
2．(2021·廣東學(xué)業(yè)水平)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)
A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
【答案】C
3．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 (　　)
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
【答案】D
【解析】D既無(wú)氣體產(chǎn)生也沒(méi)有沉淀或水生成。
【答案】C
【答案】A
【答案】B
7．判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯(cuò)誤的原因。
①鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O_______________。
②CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋===H2O________________。
③Na2CO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O______________________________。
④CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓_________________。
【解析】一般情況下，可將陽(yáng)離子改為鈉鹽、NaOH，或鉀鹽、KOH，將陰離子改為硝酸鹽、鹽酸鹽(注意反應(yīng)物中不要出現(xiàn)AgCl)或硫酸鹽(注意反應(yīng)物中不要出現(xiàn)BaSO4、CaSO4、Ag2SO4)。(共42張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)
第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo)
認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成 變化觀念與平衡思想
認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題 宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想
學(xué)法指導(dǎo)
1．復(fù)習(xí)初中所學(xué)常見(jiàn)元素化合價(jià)知識(shí)，能背誦常見(jiàn)化合價(jià)口訣
2．在初中所學(xué)的得氧、失氧角度的氧化還原反應(yīng)概念基礎(chǔ)上，借助化合價(jià)知識(shí)，學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的判斷方法——元素化合價(jià)升降法
3．通過(guò)NaCl、HCl的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，從而由表及里認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng)特點(diǎn)分析。
①氧化銅________氧，發(fā)生_________反應(yīng)，被碳________。
②碳_________氧，發(fā)生________反應(yīng)，被氧化銅_________。
(2)結(jié)論：一種物質(zhì)被_______，同時(shí)另一種物質(zhì)被_______的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
失去　
還原　
還原　
得到　
氧化　
氧化　
氧化　
還原　
2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng)特點(diǎn)分析。
銅元素化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。氫元素化合價(jià)______，發(fā)生________反應(yīng)。
氯元素化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。鈉元素化合價(jià)______，發(fā)生________反應(yīng)。
(2)結(jié)論：凡是有元素_____________的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。
降低　
還原　
升高　
氧化　
降低　
還原　
升高　
氧化　
化合價(jià)升降　
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

①氯元素化合價(jià)______，氯原子______電子，Cl2發(fā)生________反應(yīng)，被________。
②鈉元素化合價(jià)________，鈉原子________電子，Na發(fā)生________反應(yīng)，被________。
降低　
得　
還原　
還原　
升高　
失　
氧化　
氧化　
①氯元素化合價(jià)________，共用電子對(duì)________氯原子，Cl2發(fā)生__________反應(yīng)，被__________。
②氫元素化合價(jià)________，共用電子對(duì)________氫原子，H2發(fā)生________反應(yīng)，被________。
結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移的角度看，化學(xué)反應(yīng)中_________________的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
降低　
偏向　
還原　
還原　
升高　
偏離　
氧化　
氧化　
凡有電子轉(zhuǎn)移　
氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？
【答案】特征：元素化合價(jià)有升降變化。實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。
微思考
　　　　　判斷正誤。(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。 (　　)
(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (　　)
(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價(jià)的升高，而無(wú)元素化合價(jià)的降低。 (　　)
(4)當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。 (　　)
(5)反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。 (　　)
(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
　　　　　氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)
1．特征：元素____________發(fā)生變化。
2．實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(即電子的________或________)。
化合價(jià)　
得失　
偏移　
3．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系
(3)有________參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有________生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(1)置換反應(yīng)_________氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)。
一定是　
一定不是　
單質(zhì)　
單質(zhì)　
有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)嗎？
微思考
　　　　　已知反應(yīng)：
①SO3＋H2O===H2SO4；
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO；
③2F2＋2H2O===4HF＋O2；
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被還原的是________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________。
【答案】(1)①⑤　③　④　②
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
課堂·重難探究
1．氧化還原反應(yīng)中粒子間轉(zhuǎn)化關(guān)系
[重難突破]
重難點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及聯(lián)系
　　　　氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3 ===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)NH3被還原
C．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每生成28 g N2，則有213 g Cl2參加反應(yīng)
【答案】B
[典例精練]
【解析】反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高被氧化，則NH3被氧化，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，A、C正確，B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式計(jì)算知D正確。
　　　　下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B．元素化合價(jià)升高時(shí)得電子，元素化合價(jià)降低時(shí)失電子
C．元素化合價(jià)降低被氧化，元素化合價(jià)升高被還原
D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
1．雙線橋法
(1)基本步驟。
[重難突破]
重難點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(2)注意事項(xiàng)。
①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。
(3)巧記口訣。
先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。
2．單線橋法
(1)基本步驟。
(2)注意事項(xiàng)。
①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子(或電子對(duì)偏移)的情況；
②不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
④單線橋箭頭從失去電子(或電子對(duì)偏離)的元素原子指向得到電子(或電子對(duì)偏向)的元素原子。
(3)巧記口訣。
先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；
橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。
　　　　根據(jù)下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問(wèn)題：
[典例精練]
以雙線橋法表示反應(yīng)①，單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。
①__________________________________。
②__________________________________。
【答案】①
②
【解析】應(yīng)先根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后分析各物質(zhì)被氧化、被還原的情況。
　　　　下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都正確的是 (　　)
【答案】D
【解析】轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子，B錯(cuò)誤；碳失去電子，氧氣得到電子，且得失電子數(shù)均為4e－，C錯(cuò)誤。
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．(2023·廣東學(xué)業(yè)水平)使用交叉分類法可從不同角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　)
A．Cl2＋H2O HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【答案】D
2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
【答案】C
【解析】A，B，D中元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C中Cl元素的化合價(jià)有變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
3．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 (　　)
A．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)元素化合價(jià)的升降
B．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)氧元素的得失
C．化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變
【答案】A
4．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是 (　　)
A．HCl→Cl2　　 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+
【答案】D
【答案】C
【解析】氯元素被氧化的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，C項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)。
【答案】A
7．(1)分析下列反應(yīng)，指明是氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的還要用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：___________________。
(2)分析下列反應(yīng)，指明是氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的還要用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl：___________________；
②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑：___________________。
【答案】(1)①氧化還原反應(yīng)
②非氧化還原反應(yīng)
(2)①非氧化還原反應(yīng)　②氧化還原反應(yīng)(共55張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)
第2課時(shí)　氧化劑和還原劑
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 1．依據(jù)元素化合價(jià)高低和已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，并了解其氧化性或還原性
2．通過(guò)題目或口訣“升失氧”“降得還”串聯(lián)氧化還原反應(yīng)基本概念，形成氧化還原反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提升解題能力
依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　氧化劑和還原劑
1．氧化劑和還原劑
反應(yīng)物 氧化劑 還原劑
定義 氧化還原反應(yīng)中，________電子(或電子對(duì)________)的物質(zhì) 氧化還原反應(yīng)中，________電子(或電子對(duì)________)的物質(zhì)
反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)　 體現(xiàn)氧化性 體現(xiàn)還原性
發(fā)生的變化 氧化劑所含元素的化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng) 還原劑所含元素的化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)
得到　
偏向　
失去　
偏離　
降低　
還原　
升高　
氧化　
2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被_______生成的物質(zhì)。
(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被_______生成的物質(zhì)。
氧化　
還原　
非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎？為什么？
【答案】不一定。非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，可能作氧化劑，如Cl2、O2，也可能作還原劑，如C、H2。
微思考
　　　　　在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中，只能作氧化劑的是________；只能作還原劑的是________；既能作氧化劑又能作還原劑的是______________。
【答案】Cu2+　Mg　Cl2、Fe2+、H2O
【解析】高價(jià)氧化劑，低價(jià)還原劑，中間價(jià)態(tài)兩邊靠。Cu2+中銅元素處于最高價(jià)，只能作氧化劑；Mg中鎂元素處于最低價(jià)，只能作還原劑；Cl2中氯元素、Fe2+中鐵元素均處于中間價(jià)態(tài)，二者既可作氧化劑又可作還原劑；而H2O中氫元素處于最高價(jià)，氧元素處于最低價(jià)，故H2O既可作氧化劑，又可作還原劑。
　　　　　氧化性和還原性
1．氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出____________(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)。
2．還原性：還原劑所表現(xiàn)出____________(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)。
3．化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系
得電子　
失電子　
還原　
氧化　
還原　
氧化　
NaCl中的鈉元素為＋1價(jià)，為鈉元素的最高價(jià)，那么Na＋是否具有氧化性？NaCl是否只具有氧化性或還原性？
【答案】鈉元素處于＋1價(jià)時(shí)，只有氧化性，NaCl中Na＋具有氧化性，而Cl－處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，即NaCl既有氧化性又有還原性，但氧化性和還原性均較弱。
微思考
(4)在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，氫氣作還原劑。 (　　)
(5)一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然。 (　　)
(6)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)一定只有氧化性。(　　)
(7)金屬陽(yáng)離子只具有氧化性。 (　　)
【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
課堂·重難探究
常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
(1)常見(jiàn)的氧化劑。
①非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、O2、O3等；
②高價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe3+等；
③高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等；
④過(guò)氧化物Na2O2、H2O2等。
[重難突破]
重難點(diǎn)一　氧化劑和還原劑
(2)常見(jiàn)的還原劑。
①活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe2+等；
③非金屬陰離子I－、S2－等；
④含較低價(jià)元素的化合物CO、SO2、H2SO3等；
⑤部分非金屬單質(zhì)H2、C(高溫下)等。
(3)在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)既可作氧化劑，又可作還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有還原性。
　　　　下列對(duì)X＋2Y===X2+＋2Y－的敘述中正確的是 (　　)
A．Y被還原， X2+是還原產(chǎn)物
B．Y被還原，X發(fā)生氧化反應(yīng)
C．X是還原劑，Y被氧化
D．X是氧化劑，X顯氧化性
【答案】B
[典例精練]
【解析】在反應(yīng)X＋2Y===X2+＋2Y－中，Y元素的化合價(jià)降低，Y作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，Y－是還原產(chǎn)物；X元素的化合價(jià)升高，X作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，X2+是氧化產(chǎn)物。據(jù)此可知A、C、D錯(cuò)誤，B正確。
　　　　下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A．MnSO4→KMnO4 B．NaCl→AgCl
C．NO2→HNO3 D．Fe2O3→Fe
【答案】D
【解析】還原劑在反應(yīng)中失去電子，元素化合價(jià)升高。加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化中，所給反應(yīng)物應(yīng)為氧化劑，所含元素化合價(jià)降低。A中Mn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋7價(jià)；B中Cl的化合價(jià)在反應(yīng)前后無(wú)變化；C中N的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋5價(jià)；D中Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，D正確。
物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法
(1)根據(jù)已知氧化還原反應(yīng)比較。
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
[重難突破]
重難點(diǎn)二　物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較。
特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。
(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較。
當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。例如：
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
氧化性：KMnO4＞MnO2。
②Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)時(shí)，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱條件下才反應(yīng)，Al加熱條件下也難反應(yīng)，故還原性：Na＞Mg＞Al。
　　　　從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)，在Cu2+、Fe2+、Ag＋中，______的氧化性最強(qiáng)。
(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，__________具有氧化性，______的氧化性更強(qiáng)。
[典例精練]
【答案】(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2
【解析】(1)涉及反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為

根據(jù)①知，還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2+＞Fe2+；
根據(jù)②知，還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2+；
故還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2+＞Fe2+。
【易錯(cuò)提醒】
氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。例如：Na原子能失去1個(gè)電子，Al原子可失去3個(gè)電子，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
　　　　關(guān)于反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．氧化性：Cu2+＞Fe2+ B．Fe是還原劑
C．還原性：Fe＜Cu D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
【答案】C
1．守恒規(guī)律
應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。
[重難突破]
重難點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
2．強(qiáng)弱規(guī)律
在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。
應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
3．先后規(guī)律
(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。
(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。
應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。
4．價(jià)態(tài)規(guī)律
(1)歸中規(guī)律。
①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。例如：
②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
例如：SO2與濃硫酸不反應(yīng)。
應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。
(2)歧化規(guī)律。
同種元素的中間價(jià)態(tài)變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)，即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。例如：
【易錯(cuò)提醒】
(1)元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)，如CO2中C為＋4價(jià)，是最高價(jià)，但CO2的氧化性很弱。
(2)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，但還原性不一定強(qiáng)，如H2O中O為－2價(jià)，是最低價(jià)，但H2O的還原性非常弱。
　　　　現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2+和Cl－，則可加入的試劑是 (　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．I2
[典例精練]
【答案】C
【解析】根據(jù)三個(gè)方程式可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要將I－氧化除去而不氧化Fe2+和Cl－，可加入FeCl3。
【答案】C
【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，A中還原性：SO2＞Fe2+，與已知相符；B中還原性：SO2＞HI，與已知相符；C中還原性：Cl－＞I－，與已知不符；D中還原性：I－＞Fe2+，與已知相符。
　　　　氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。
(1)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI常用于測(cè)定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每消耗一分子I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______。
(2)配平下列化學(xué)方程式，并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，____Cu＋____HNO3(濃)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O。
單線橋法：_______，濃硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______(填寫(xiě)編號(hào))。
①還原性　　②酸性　　③氧化性
(3)某氧化還原反應(yīng)中共包含下列物質(zhì)：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3為反應(yīng)物之一。寫(xiě)出配平后的方程式：___________________。
【答案】(1)I2　2　(2)1　4　1　2　2
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　②③
(3)6H2SO4＋2CrO3＋6FeSO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋6H2O
【解析】(1)碘元素的化合價(jià)降低，從0價(jià)降低到－1價(jià)，作氧化劑，消耗一分子I2時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。(2)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化為HNO3→NO2，氮元素由＋5價(jià)→＋4價(jià)，一個(gè)氮原子得一個(gè)電子，硝酸作氧化劑，Cu→Cu(NO3)2，銅元素由0價(jià)→＋2價(jià)，一個(gè)銅原子失去兩個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為2，二氧化氮的計(jì)量數(shù)為2，銅的計(jì)量數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式，
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；由HNO3→ Cu(NO3)2，形成銅鹽氮元素的化合價(jià)沒(méi)變，所以硝酸既起酸的作用也起氧化劑的作用。(3)已知CrO3為反應(yīng)物，則Cr2(SO4)3為生成物，鉻元素化合價(jià)降低，由＋6價(jià)→＋3價(jià)，那么鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，所以FeSO4是反應(yīng)物，F(xiàn)e2(SO4)3是生成物，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式。
　　　　KClO3和濃鹽酸在不同溫度下，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為
反應(yīng)1：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
反應(yīng)2：KClO3＋HCl(濃)—→2KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)。
(1)反應(yīng)1中被還原的是__________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)2配平后的化學(xué)方程式：____________________。
(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)_______，反應(yīng)2中為_(kāi)_______。
①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
【答案】(1)KClO3　Cl2
(2)2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O
(3)②　②
【解析】(1)在反應(yīng)1中，KClO3中的氯元素化合價(jià)降低(從＋5價(jià)→0價(jià))，作氧化劑，被還原，HCl中的部分氯元素化合價(jià)升高(從－1價(jià)→0價(jià))，作還原劑，被氧化，部分氯元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變。Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(2)反應(yīng)KClO3＋HCl(濃)—→KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O中，都是氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)“歸中不交叉”規(guī)律，化合價(jià)降低，從＋5價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，從－1價(jià)→0價(jià)，再根據(jù)得失電子總數(shù)相等可配平方程式。(3)在上述兩個(gè)反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用。所以兩個(gè)反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．(2022·山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為 (　　)
A．金(Au)：“雖被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
【答案】C
【解析】金被火燒沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不選；“以水沃之，即熱蒸而解”的化學(xué)反應(yīng)為CaO＋H2O===Ca(OH)2，不是氧化還原反應(yīng)，B不選；S與金屬反應(yīng)生成硫化物，C選；CaCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣而溶解，不是氧化還原反應(yīng)，D不選。
2．下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是 (　　)
A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2
C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+
【答案】A
【解析】O2只有氧化性，K只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，A正確；Cl2和H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，B錯(cuò)誤；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2+既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。
【答案】D
4．銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是 (　　)
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，也是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
【答案】D
【解析】H2S中的H元素和S元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，故H2S既不是氧化劑也不是還原劑，D正確。
5．在一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2===2KIO3＋Cl2↑，下列判斷正確的是 (　　)
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．氧化性：I2＞KClO3
C．還原性：KClO3＞I2 D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
【答案】A
6．關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3
【答案】D
【解析】NH3中H元素化合價(jià)不變，未被氧化，A錯(cuò)誤；NO2中N元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，B錯(cuò)誤；還原劑是NH3，氧化劑是NO2，二者的物質(zhì)的量之比為8∶6＝4∶3，C錯(cuò)誤；NH3→N2發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2→N2發(fā)生還原反應(yīng)，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。
7．有如下反應(yīng)：
K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)_______元素被氧化，_______是氧化劑。
(2)_______是氧化產(chǎn)物，_______發(fā)生氧化反應(yīng)。
(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用(被氧化)的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______________________________。
【答案】(1)Cl　K2Cr2O7
(2)Cl2　HCl　(3)3∶4
(4)(共21張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
同步微專題1　離子反應(yīng)的應(yīng)用
【專題整合】
1．與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)反應(yīng)物的量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，生成物不同，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意量的關(guān)系。過(guò)量與少量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法一般采用設(shè)“1”法：
(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
(2)依據(jù)少量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。
(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為
2．常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷
(1)基本原則。
在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)
溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等
通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾
(2)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
①常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)。
離子 檢驗(yàn)試劑 現(xiàn)象 離子方程式或原理
Mg2+ 加NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀不溶解 Mg2+＋2OH－=== Mg(OH)2↓
Cu2+ 觀察溶液顏色 藍(lán)色 —
加NaOH溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 Cu2+＋2OH－=== Cu(OH)2↓
②常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)。
離子 檢驗(yàn)試劑 現(xiàn)象 離子方程式或原理
OH－ 石蕊溶液 溶液變藍(lán) 化學(xué)變化
酚酞溶液 溶液變紅 化學(xué)變化
Cl－ AgNO3＋稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
【答案】A
【典型例題】
　　　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
____________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
______________________________________________。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全：
________________________________________。
C．取少量濾液，向其中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定含有Mg2+
D．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定含有Cl－
【答案】B
【專題訓(xùn)練】
1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如將CO2通入NaOH溶液中：
堿過(guò)量：______________________________；
堿不足：______________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如將CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
Na[Al(OH)4]過(guò)量：______________________________；
Na[Al(OH)4]不足：______________________________。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：
鹽酸不足：______________________________；
鹽酸過(guò)量：______________________________。
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
鋁鹽過(guò)量：______________________________；
強(qiáng)堿過(guò)量：______________________________。
【答案】B
3．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四瓶溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① A＋B 無(wú)明顯現(xiàn)象
② B＋D 有無(wú)色無(wú)味氣體放出
③ C＋B 有白色沉淀生成
④ A＋D 有白色沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)A、B、C、D四瓶溶液分別是(填化學(xué)式)：
A________溶液；B________溶液；
C________溶液；D________溶液。
(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式：___________________。
寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式：___________________。(共15張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
同步微專題2　氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
【專題整合】
1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
詳見(jiàn)本章總結(jié)“總結(jié)·專題提升”的專題4。
2．氧化還原反應(yīng)的配平
(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則。
(2)常規(guī)配平方法(又叫正向配平法)。
適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
配平步驟如下：
第一步：標(biāo)變價(jià)；
第二步：列得失；
第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。
第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。
【名師點(diǎn)撥】
“缺項(xiàng)”配平
條件 補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－
　　　　配平下列化學(xué)方程式：
(1)____HCl(濃)＋____MnO2—→____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)—→____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____ H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4—→____I2＋____K2SO4＋____ H2O
【典型例題】
【答案】(1)4　1　1　1　2(條件：加熱)
(2)3　8　3　2　4
(3)5　1　3　3　3　3
(4)2　16　10　2　5　8
(5)3　6　2　1　3(條件：加熱)
(6)3　2　4OH－　3　2　5
(7)2　5　6H＋　2　5　8
【專題訓(xùn)練】
1．(2023·廣東廣州廣鐵一中階段檢測(cè))已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　)
A．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2
C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
【答案】C
【解析】由題意的還原性強(qiáng)弱知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，則C選項(xiàng)中Cl2會(huì)把I－氧化成I2，C錯(cuò)誤。
2．SCR催化劑是工業(yè)上廣泛應(yīng)用的燃煤煙氣脫硝催化劑，其主要成分為TiO2、V2O5，以及少量SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。一種從廢SCR催化劑中回收鎢的工藝如下：
“熔融電解”過(guò)程中石墨電極有損耗并有CO2和CaO產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
(1)Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體(NO2)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)Ⅲ中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
【解析】Ba(NO3)2中氮元素由＋5價(jià)降至＋4價(jià)，氧元素由－2價(jià)升至0價(jià)，故NO2前配4，O2前配1，再根據(jù)原子守恒得目標(biāo)方程式。

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