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(共35張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
本章總結(jié)
構(gòu)建·知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
總結(jié)·專題提升
“熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式等的表示方法。”符合學(xué)科素養(yǎng)和考試說明的要求，是學(xué)生規(guī)范答題的重要一環(huán)。體現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書寫
　　　　肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述錯(cuò)誤的是 (　　)
【答案】A
【答案】D
判斷離子化合物與共價(jià)化合物的方法
1．根據(jù)化合物的基本類型判斷
(1)常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物，少數(shù)鹽是共價(jià)化合物。如AlCl3是共價(jià)化合物。
(2)常見的強(qiáng)堿是離子化合物，弱堿是共價(jià)化合物。如KOH是離子化合物，NH3·H2O是共價(jià)化合物。
(3)活潑金屬的氧化物、過氧化物是離子化合物，其他元素的氧化物、過氧化物一般是共價(jià)化合物。如MgO、Na2O2是離子化合物，H2O、H2O2是共價(jià)化合物。
(4)活潑金屬的氫化物是離子化合物，其他元素的氫化物多是共價(jià)化合物。如NaH是離子化合物，HF、CH4是共價(jià)化合物。
2．根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷
熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。
3．根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷
熔、沸點(diǎn)比較高或很高的化合物可能是離子化合物，而熔、沸點(diǎn)較低或很低的化合物可能是共價(jià)化合物。
　　　　下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2，②金剛石，③NaBr，④H2SO4，⑤Na2CO3，⑥NH4Cl，⑦NaHSO4，⑧Ne，⑨Na2O2，⑩NaOH。
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是__________
(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是______；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；屬于共價(jià)化合物的是__________；屬于離子化合物的是______________。
(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的__________________，寫出其電離方程式：_____________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的______________，寫出其電離方程式：____________________________。
典練·素養(yǎng)提升
素養(yǎng)解讀　通過原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)微觀粒子的世界及其數(shù)目之間的關(guān)系，同時(shí)通過堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，認(rèn)識(shí)核外電子特別是最外層電子、原子半徑在元素化學(xué)性質(zhì)中所起的決定性作用，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的思路，從而逐步培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過對(duì)第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的探究，認(rèn)識(shí)同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的事實(shí)和規(guī)律，從而形成元素周期律(原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性或非金屬性等)的內(nèi)在決定因素為原子核外電子排布的周期性變化。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)粒子間的相互作用，認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀粒子之間的相互作用決定的。
【答案】A
2．(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)下列說法正確的是 (　　)
A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬
B．Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
C．元素周期表共有16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；同主族從上到下，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；元素周期表共有18縱行，第Ⅷ族占三列，C錯(cuò)誤；X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第四周期第ⅡA族，D正確。
3．(變化觀念與平衡思想)下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是 (　　)
A．均為第ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子
B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大
【答案】B
【解析】堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，A正確；同主族從上到下，電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，形成的堿的堿性越強(qiáng)，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正確；同一主族，從上到下，原子的電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D正確。
4．(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)已知砷元素符號(hào)為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．砷元素的原子序數(shù)是33
B．砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性
D．砷的非金屬性比溴弱
【答案】B
【解析】原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，A正確；砷的最高價(jià)氧化物是As2O5，對(duì)應(yīng)的水化物是HAsO3，不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；三氧化二砷中的As為＋3價(jià)，屬于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，D正確。
【答案】D
6．(宏觀辨識(shí)與微觀探析)下列敘述中，不正確的是 (　　)
A．共價(jià)化合物可能含有離子鍵
B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物
C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物
D．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵
【答案】A
7．(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)(2023·廣東廣州高一階段檢測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，X、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是 (　　)
A．Z2X2屬于共價(jià)化合物
B．Z與W能形成化合物Z2W
C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．原子半徑：Z＜W
【答案】B
【解析】由題意可推出主族元素X、Y、Z、W分別是氧元素、氟元素、鈉元素、硫元素。Na2O2是離子化合物，A錯(cuò)誤；Z與W能形成化合物Na2S，B正確；HF的穩(wěn)定性大于H2O，C錯(cuò)誤；原子半徑：Na＞S，D錯(cuò)誤。
8．(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是 (　　)

A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由Z與X兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比氯化氫的高，B錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C正確；Al2O3不能溶于水也不與水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。(共37張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
①了解原子核外的電子排布。
②知道元素周期表的結(jié)構(gòu)。
③知道元素、核素、同位素的含義。
④以堿金屬元素和鹵族元素為例，了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
⑤以第三周期為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
⑥能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。
⑦認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
⑧認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。
學(xué)習(xí)內(nèi)容 考查重點(diǎn)
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 原子結(jié)構(gòu) ①原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷
②核素符號(hào)
③以核外電子排布規(guī)律推測(cè)元素
④同主族、同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律
⑤電子式的書寫或正誤判斷，共價(jià)鍵或離子鍵的形成判斷
⑥元素“位－構(gòu)－性”的綜合應(yīng)用
元素周期表 核素 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 元素周期律 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)；了解原子核外電子的排布規(guī)律；能夠正確書寫1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知 1．回顧初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，結(jié)合電子層模型示意圖，了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系
2．依據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，思考并總結(jié)出核外電子排布規(guī)律，并學(xué)會(huì)書寫常見簡(jiǎn)單的原子結(jié)構(gòu)示意圖
通過閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變” 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　原子
1．原子的構(gòu)成
正　
1　
1　
負(fù)　
2．質(zhì)量數(shù)
(1)質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有_______和________的相對(duì)質(zhì)量取_________ ________相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。
(2)等量關(guān)系：__________(A)＝__________(Z)＋__________(N)。
質(zhì)子　
中子　
近似整數(shù)值　
質(zhì)量數(shù)　
質(zhì)子數(shù)　
中子數(shù)　
什么是質(zhì)子或中子的相對(duì)質(zhì)量？
微思考
　　　　　原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是 (　　)
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)
C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)
【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不變，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不變，電子數(shù)可能發(fā)生改變。
　　　　　核外電子排布
1．電子層
能量較低　
能量較高　
能量不同　
電子層數(shù)(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
離核遠(yuǎn)近 ————————→ 由________到________ 能量高低 ————————→ 由________到________ 近　
遠(yuǎn)　
低　
高　
2．原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子一般總是先從________排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
(2)原子核外各電子層最多容納________個(gè)電子。
(3)原子最外層電子數(shù)不能超過________ (K層為最外層時(shí)不能超過________)，次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。
內(nèi)層　
2n2　
8　
2　
3．電子層的表示方法
鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)注明其意義：
【答案】①粒子符號(hào)　②原子核　③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))　④電子層　⑤M層電子數(shù)
4．構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系
(1)原子：核電荷數(shù)＝____________＝______________。
(2)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＝陽(yáng)離子的核外電子數(shù)________陽(yáng)離子的電荷數(shù)。
(3)陰離子：質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)_____|陰離子的電荷數(shù)|。
5．原子結(jié)構(gòu)模型的演變
人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了如下演變過程：________模型→湯姆孫原子模型→________原子模型→玻爾原子模型→________模型等。
質(zhì)子數(shù)　
核外電子數(shù)　
＋　
－　
道爾頓　
盧瑟福　
電子云　
【答案】若鈣原子的M層排10個(gè)電子，此時(shí)M層就成為最外層，這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個(gè)”相矛盾，不符合電子排布的規(guī)律，即M層不是最外層時(shí)最多排18個(gè)電子，而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。
微思考
　　　　　下圖是某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該微粒的說法不正確的是 (　　)
A．M的原子易得電子
B．M的質(zhì)子數(shù)是17
C．M為非金屬元素
D．x為8時(shí)，M為陽(yáng)離子
【答案】D
課堂·重難探究
1．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系
[重難突破]
重難點(diǎn)　核外電子排布規(guī)律及表示方法
特殊關(guān)系 對(duì)應(yīng)元素
最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) H、Be、Al
最外層有1個(gè)電子 H、Li、Na
最外層有2個(gè)電子 He、Be、Mg
特殊關(guān)系 對(duì)應(yīng)元素
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半 Li、Si
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù) Be、Ar
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍 C
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 O
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍 Ne
(3)核外有18個(gè)電子的粒子。
分子或原子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等
陽(yáng)離子：K＋、Ca2+
陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－
　　　　A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為 (　　)
A．B3A2 B．BA2
C．A3B2 D．AB2
【答案】B
[典例精練]
　　　　某主族元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (　　)
A．3 B．7
C．8 D．10
【答案】C
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子
Rn＋，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為 (　　)
A．A－X B．A－X－n
C．A－X＋n D．A＋X－n
【答案】B
【解析】Rn＋核外有X個(gè)電子，故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X＋n，故R核內(nèi)中子數(shù)為A－X－n，B正確。
【答案】D
【解析】氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7，故兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相似。
3．原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的比較，不正確的是 (　　)
A．L層離核比M層離核近
B．電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層
C．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子
D．當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上一定有電子
【答案】D
【解析】原子核外電子層按K——→L——→M排布，L層離原子核比M層近，A正確；M層上電子的能量高(離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高)，B正確；L層最多可容納8個(gè)電子，當(dāng)L層上電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，說明L層上電子未排滿，M層上不可能有電子，C正確；氖原子的L層上有8個(gè)電子而其M層上無電子，D錯(cuò)誤。
4．與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是 (　　)
A．H2O B．F－　　
C．Na＋　　 D．NH3
【答案】B
5．(2023·廣東深圳福田周測(cè))我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。圖中是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，其中圖A是鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)寫出D表示的微粒符號(hào)________，鎵原子與圖________(填字母)的化學(xué)性質(zhì)相似，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中易________電子(填“得到”或“失去”)形成離子。
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度看，圖C與圖D的________相同。前18號(hào)元素中，與圖B的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是________(填元素符號(hào))。
(3)寫出氮化鎵的化學(xué)式________。
【答案】(1)Cl－　C　失去　(2)電子層數(shù)　P　(3)GaN
6．寫出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子(或離子)的粒子符號(hào)，并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：________________。
(2)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：________________。
(3)某元素原子得到2個(gè)電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：______________________。
(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：__________________。(共54張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第2課時(shí)　元素周期表　核素
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論歸納出元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)，并能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置 證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析 1．從編排原則認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)、族和周期的劃分；掌握現(xiàn)行元素周期表的具體結(jié)構(gòu)
2．辨析比較元素、核素、同位素的異同，從其研究對(duì)象和實(shí)例的角度掌握相似概念的不同點(diǎn)
掌握核素、同位素的概念，了解核素在人類科技發(fā)展中的重要應(yīng)用 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　元素周期表
1．元素周期表的發(fā)展歷程
2．元素周期表的編排原則
(1)原子序數(shù)。
①含義：按照元素在______________中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。
②原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
原子序數(shù)＝____________＝___________＝____________
元素周期表　
核電荷數(shù)　
質(zhì)子數(shù)　
核外電子數(shù)　
(2)編排原則。
【答案】電子層　原子序數(shù)　最外層電子數(shù)　電子層數(shù)
3．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期(元素周期表有____個(gè)橫行，____個(gè)周期)。
①周期序數(shù)＝____________。
②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素種類數(shù)分別為____、____、____。
③長(zhǎng)周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素種類數(shù)分別為____、____、____、32。
7　
7　
電子層數(shù)　
2　
8　
8　
18　
18　
32　
(2)族(元素周期表有____個(gè)縱列，____個(gè)族)。
①主族序數(shù)＝________________。
②分類：
18　
16　
最外層電子數(shù)　
7　
A　
ⅥA　
8　
B　
ⅢB　
1　
18　
8　
2　
③填寫族的符號(hào)：
列序 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10
族序 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____
列序 11 12 13 14 15 16 17 18
族序 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 0
ⅠA　
ⅡA　
ⅢB　
ⅣB　
ⅤB　
ⅥB　
ⅦB　
Ⅷ　
ⅠB　
ⅡB　
ⅢA　
ⅣA　
ⅤA　
ⅥA　
ⅦA　
④過渡元素。
元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個(gè)縱列，包括全部副族元素，共60多種元素，全部為________元素，統(tǒng)稱為過渡元素。
⑤常見族的特別名稱。
第 ⅠA族(除H外)：________元素；第ⅦA族：________元素；0族：____________元素。
金屬　
堿金屬　
鹵族　
稀有氣體　
依據(jù)現(xiàn)行元素周期表討論，最外層電子數(shù)為2的元素是否一定為第ⅡA族元素？
【答案】最外層電子數(shù)為2的元素除第ⅡA族元素外，還有He元素和過渡元素中的許多元素，如Fe等，而He屬于0族元素，F(xiàn)e屬于第Ⅷ族元素。
微思考
　　　　　15號(hào)元素P在周期表中的位置為 (　　)
A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅥA族
C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅤA族
【答案】D
【解析】畫出15號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可確定P元素在周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。
　　　　　核素
1．元素　核素
(1)元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。
(2)核素：具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種原子。
(3)氫元素的三種核素。
質(zhì)子　
中子　
質(zhì)子數(shù)　
中子數(shù)　
核素　
位置　
相同　
氫彈　
至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，能否說人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子？為什么？
【答案】不能，由于許多元素都屬于多核素元素，如H、 C、 O等，所以核素(原子)的種類遠(yuǎn)多于元素的種類。
微思考
　　　　　我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量石英中26Al和10Be兩種元素的比例確定了“北京人”的年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。10Be和9Be (　　)
A．是同一種原子 B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學(xué)性質(zhì) D．具有相同的物理性質(zhì)
【答案】C
【解析】10Be與9Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不同。
課堂·重難探究
1．強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)
[重難突破]
重難點(diǎn)一　元素周期表的結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單應(yīng)用
記憶口訣：橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短，第七已排滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。
說明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2．由原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中位置的方法
(1)熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)。
(2)比大小定周期。
比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)的大小，找出與其相鄰近的兩種0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(3)確定縱列和族序數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確找出周期表中每個(gè)縱列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)(所有族從左到右的順序)。
(4)求差值定族數(shù)。
①若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素，88－86＝2，則其應(yīng)在第七周期第ⅡA族。
②若某些元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少1、2、3、4、5，則這些元素應(yīng)分別處在同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族，如84號(hào)元素，86－84＝2，應(yīng)在第六周期第ⅥA族。
③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。
3．由位置推導(dǎo)原子序數(shù)的方法
(1)同周期(n為原子序數(shù))。
位置 族 ⅡA ⅢA
周期 二、三 n n＋1
四、五 n n＋11
六、七 n n＋25
(2)同族。
若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a。
①若A、B位于第ⅠA族或第ⅡA族(位于過渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋m)。
②若A、B位于第ⅢA～ⅦA族(位于過渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋n)。
　　　　根據(jù)短周期元素的信息回答問題。
[典例精練]
元素 元素信息
A 第三周期第ⅥA族
B 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍
C 原子序數(shù)是11
D D3+與Ne電子數(shù)相同
(1)寫出元素A、B的符號(hào)：________、______，寫出元素C、D的名稱：________、________。
(2)寫出B、C單質(zhì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，A與B的__________相同，C與D的____________相同。
　　　　某短周期元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素 (　　)
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．該元素在化合物中一定顯＋2價(jià)
D．可能是金屬元素，也可能是稀有氣體元素
【答案】D
【解析】元素原子的最外層只有2個(gè)電子，若為主族元素，則在元素周期表中處于第ⅡA族，為金屬元素，在該元素形成的化合物中顯＋2價(jià)；若為He元素，則為稀有氣體元素，其化合價(jià)通常為0價(jià)。
　　　　下列元素都是主族元素的一組是 (　　)
A．Li、B、Fe　　　　 B．Mg、Cl、Br
C．Ba、Cu、Se　　 D．K、Zn、I
【答案】B
1．原子的構(gòu)成粒子及作用
[重難突破]
重難點(diǎn)二　元素、核素、同位素和同素異形體的判斷
2．元素、核素、同位素及同素異形體的辨析
(1)區(qū)別。
內(nèi)容 名稱 元素 核素 同位素 同素異形體
本質(zhì) 質(zhì)子數(shù)相同的一類原子　　 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素 同種元素形成的不同單質(zhì)
范疇 同類原子 原子 原子 單質(zhì)
(2)聯(lián)系。
(3)注意事項(xiàng)。
①在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。
②同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素種類的數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。
③自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。
④核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。
【答案】A
[典例精練]
　　　　下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是 (　　)
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
【答案】C
【解析】13C的中子數(shù)是7，15N的中子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；同素異形體是由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，而13C是碳元素的一種核素(原子)，C60是碳元素的一種單質(zhì)，B錯(cuò)誤；15N與14N核內(nèi)質(zhì)子數(shù)同為7，中子數(shù)分別為8和7，則15N與14N互為同位素，C正確，D錯(cuò)誤。
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是 (　　)
A．元素周期表短周期中有6種金屬元素
B．元素周期表中第ⅦA族有4種非金屬元素
C．元素周期表中第一、二、三周期為短周期
D．元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素
【答案】C
【解析】元素周期表中第一、二、三周期為短周期，共有5種金屬元素，分別為L(zhǎng)i、Be、Na、Mg、Al，A錯(cuò)誤，C正確；第ⅦA族中F、Cl、Br、I、At全為非金屬元素，B錯(cuò)誤；第ⅠA族包括氫和堿金屬元素，D錯(cuò)誤。
【答案】B
3．甲、乙兩元素原子的第二層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是 (　　)
A．甲與乙處于同一周期
B．甲與乙處于同一主族
C．甲與乙指的是碳和鋁
D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)
【答案】D
【解析】L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鎂符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D正確。
4．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
A．①②③互為同位素
B．①②③屬于不同的元素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
【答案】A
5．如圖是元素周期表的一部分，有關(guān)陰影部分的元素，下列說法正確的是 (　　)
A．都是主族元素
B．都是副族元素
C．有5種副族元素和2種主族元素
D．有5種主族元素和2種副族元素
【答案】B
【解析】陰影部分屬于副族元素。
6．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。
(1)寫出下列粒子的符號(hào)及其所屬元素在元素周期表的位置。
粒子：______　______　______　______
位置：______　______　______　______
(2)第三周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是________。
(3)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_____。
(4)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有______________(填元素符號(hào)，下同)。
(5)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有____________。
(6)短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有________________。
【答案】(1)O　Na＋　Cl　Cl－　第二周期第ⅥA族　第三周期第ⅠA族　第三周期第ⅦA族　第三周期第ⅦA族
(2)14　(3)3、19　(4)H、Be、Al　(5)C、S　(6)Li
7．(1)在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國(guó)宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國(guó)寶一樣。俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)的表彰——獎(jiǎng)品是一只貌似平凡的鋁杯。
①請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置________________。
②在元素周期表中各個(gè)信息都表示什么意義。
信息 信息所表示的意義
Al
鋁
13
26.98
(2)推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序數(shù) 34 53 88
周期
族
【答案】(1)①第三周期第ⅢA族　②鋁的元素符號(hào)　元素名稱　原子序數(shù)　相對(duì)原子質(zhì)量
(2)四　五　七　ⅥA　ⅦA　ⅡA
【解析】(1)鋁的原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第ⅢA族。(2)34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第ⅥA族；53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第ⅦA族；88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第ⅡA族。(共54張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第3課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
了解堿金屬元素、鹵族元素的 原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn) 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 1．通過原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的信息，認(rèn)識(shí)主族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
2．初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)，掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系
通過教材提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)堿金屬元素和鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性 宏觀辨識(shí)與微觀探析 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　堿金屬元素
1．原子核外電子排布特點(diǎn)
金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子，具有__________性。
失去　
得到　
非金屬　
2．堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
1　
增加　
增多　
增大　
3．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰→銫)
銀白　
較小　
較低　
增大　
降低　
＜　
4．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)鉀、鈉與氧氣和水的反應(yīng)。
黃　
紫　
(2)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。
增強(qiáng)　
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①Li與O2(加熱)：_______________________。
②Na與O2(加熱)：_______________________。
③Na與H2O：______________________________。
④K與H2O：______________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　
對(duì)堿金屬的單質(zhì)來說，若對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的密度是否一定越大？
【答案】不一定，原子序數(shù)：K＞Na，但密度：K＜Na。
微思考
　　　　　關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是 (　　)
A．在空氣中加熱反應(yīng)的生成物都是過氧化物
B．與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣
C．熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高
D．還原性隨原子的電子層數(shù)增加而減弱
【答案】B
【解析】堿金屬單質(zhì)在空氣中加熱，反應(yīng)的生成物是有區(qū)別的：Li生成Li2O；Na生成Na2O2，A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，B正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，還原性逐漸增強(qiáng)，C、D均錯(cuò)誤。
　　　　　鹵族元素
1．鹵族原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
7　
增加　
增多　
增大　
2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
黃綠　
深紅棕　
紫黑　
增大　
升高　
3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)與氫氣的化合反應(yīng)。
比較 F2 Cl2 Br2 I2
與H2反 應(yīng)條件 ______ ______ 或點(diǎn)燃 加熱至一 定溫度 不斷加熱
氫化物 穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不如HCl穩(wěn)定 不穩(wěn)定、易分解
結(jié)論 F2→I2：與H2化合越來越________，氫化物穩(wěn)定性逐漸________ 暗處　
光照　
難　
減弱　
(2)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
靜置后，溶液呈______色 Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
橙　
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
靜置后，溶液呈______色 _________________________
　
淺紫　
Cl2＋2KI===I2＋2KCl　
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
靜置后，溶液呈______色 _________________________
　
結(jié)論 Cl2→I2：氧化性逐漸________ 淺紫　
Br2＋2KI===I2＋2KBr　
減弱　
4．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
增　
多　
增　
強(qiáng)　
增　
強(qiáng)　
增大　
減弱　
減弱　
F2能否與NaCl溶液中的NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，生成NaF和Cl2
【答案】F2通入NaCl溶液中時(shí)，直接與水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以不能與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，無法生成NaF和Cl2。
微思考
　　　　　關(guān)于鹵素(從氟到碘)單質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的說法中不正確的是 (　　)
A．顏色逐漸加深
B．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高
C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2
D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2
【答案】D
【解析】Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，Br2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D錯(cuò)誤。
課堂·重難探究
1．相似性
[重難突破]
重難點(diǎn)一　堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
2．遞變性
具體情況如下：
物質(zhì)的性質(zhì) 遞變規(guī)律(Li→Cs)
單質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，Li能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物較復(fù)雜，在中學(xué)階段不作介紹
與水反應(yīng) 反應(yīng)越來越劇烈，Na與水劇烈反應(yīng)，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會(huì)立即燃燒甚至發(fā)生爆炸
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
3．堿金屬元素性質(zhì)的特殊性
(1)堿金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。
(2)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O一種，其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。
(3)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。
(4)堿金屬?gòu)腖i→Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na的。
(5)Na、K通常保存在煤油或石蠟油中，但Li通常用石蠟密封。
(6)Cs為略帶金色光澤的固體，其余堿金屬都呈銀白色。
　　　　下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 (　　)
A．堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣
D．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
【答案】C
[典例精練]
【解析】堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，但活潑的金屬易先與H2O反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，鉀在空氣中燃燒生成KO2，B錯(cuò)誤；堿金屬都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，只是反應(yīng)越來越劇烈，C正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D錯(cuò)誤。
　　　　下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是(　　)
A．K與H2O反應(yīng)最劇烈
B．Rb比Na活潑，故Rb可以從溶液中置換出Na
C．堿金屬的陽(yáng)離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性
D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)
【答案】D
1．相似性
[重難突破]
重難點(diǎn)二　鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
2．遞變性
具體情況如下：
物質(zhì)的性質(zhì) 遞變規(guī)律(F2→I2)
單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 反應(yīng)越來越難
氫化物 穩(wěn)定性 逐漸減弱
還原性 逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氟除外)的酸性 逐漸減弱
3．特殊性
(1)氟無正化合價(jià)，無含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸。
(2)Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，淀粉遇I2變藍(lán)色。
(4)活潑的鹵素單質(zhì)能置換較不活潑的鹵素單質(zhì)，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2。
　　　　下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 (　　)
A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．與水反應(yīng)由易到難：Cl2＞Br2＞I2＞F2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【答案】D
【解析】還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，A錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B錯(cuò)誤。
[典例精練]
　　　　下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 (　　)
A．從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
B．易形成－1價(jià)離子
C．從上到下陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)
D．從上到下，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
【答案】A
【解析】第ⅦA族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；最外層均是7個(gè)電子，均易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成－1價(jià)離子，B正確；還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－，C正確；從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，D正確。
1．金屬性強(qiáng)弱的判斷
(1)根據(jù)元素周期表判斷。
同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。
[重難突破]
重難點(diǎn)三　元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱。
(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。
①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。
(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
較活潑的金屬單質(zhì)將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu。
(5)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。
金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2+＞Fe2+，則金屬性：Cu＜Fe。
2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷
(1)根據(jù)元素周期表判斷。
同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。
(2)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷，若單質(zhì)與H2越容易化合，則元素的非金屬性就越強(qiáng)。
(3)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，若生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性就越強(qiáng)。
(4)根據(jù)非金屬元素(氟除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)。
(5)根據(jù)氣態(tài)氫化物(或陰離子)的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱。
(6)非金屬單質(zhì)間置換反應(yīng)。較活潑的非金屬單質(zhì)能將較不活潑的元素從其鹽溶液中置換出來。
　　　　X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(已知HF是弱酸) (　　)
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
D．同濃度X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)
【答案】C
[典例精練]
【解析】因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；該事實(shí)說明Y比X更活潑，B錯(cuò)誤；X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2＞Y2，則非金屬性：X＞Y，C正確；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，但非金屬性：F＞Cl，D錯(cuò)誤。
　　　　依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是 (　　)
A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
B．氣態(tài)氫化物 NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì) Li、Na、K 與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)的多少
【答案】D
【解析】鹵族元素中，單質(zhì)氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，A正確；氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，B正確；金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)，C正確；金屬性強(qiáng)弱與失去電子的能力有關(guān)，與失去電子數(shù)目無關(guān)，D錯(cuò)誤。
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是 (　　)
A．還原性
B．與水反應(yīng)的劇烈程度
C．熔點(diǎn)
D．原子半徑
【答案】C
【解析】由題圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增強(qiáng)趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。
2．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是 (　　)
A．和Li同一主族的都是金屬元素
B．Na＋比Li多一個(gè)電子層
C．Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子
D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子
【答案】D
【答案】D
4．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是 (　　)
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O HXO＋HX表示
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深
D．X－的還原性強(qiáng)弱依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來
【答案】C
【解析】F2與H2O的反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，A錯(cuò)誤；HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B錯(cuò)誤；F2性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
5．下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 (　　)
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1 mol a從酸中置換H＋生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多
D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能
【答案】D
6．下表為元素周期表的一部分。
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ⑤
3 ③ ⑥
4 ④ ⑦
(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)。(填元素符號(hào))
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。
(3)表中元素⑥⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______＞________。(填化學(xué)式)(共43張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第二節(jié)　元素周期律
第1課時(shí)　元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
以第三周期的元素為例，借助實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素的核外電子排布、主要化合價(jià)(最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))、原子半徑等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，逐步構(gòu)建元素周期律
通過對(duì)元素周期律內(nèi)容和實(shí)質(zhì)的探究過程，建構(gòu)微觀原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定宏觀性質(zhì)的探究思路和模式 宏觀辨識(shí)與微觀探析 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
1．原子最外層電子排布變化規(guī)律
周期 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 結(jié)論
第一周期 1→2 1 1→2 同周期從左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加
第二周期 3→10 ______ ______ 第三周期 11→18 ______ ______ 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的__________________________ 2　
1→8　
3　
1→8　
核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化　
2．原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)
周期 原子序數(shù) 原子半徑/nm 結(jié)論
第一周期 1 — 同周期從左向右元素的_________________
第二周期 3→9 0.152→0.071________ 第三周期 11→17 0.186→0.099________ 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的__________________________ 大→小　
大→小　
原子半徑逐漸減小　
原子半徑呈現(xiàn)周期性變化　
3．元素的主要化合價(jià)
項(xiàng)目 原子序數(shù) 主要化合價(jià) 結(jié)論
第一 周期 1→2 ＋1→0 ①同周期從左向右元素的____________________(＋1→＋7，O和F無最高正價(jià))；
②元素的最低負(fù)價(jià)由_________ _______價(jià)逐漸升高至________ ________價(jià)；
③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8
第二 周期 3→9 最高價(jià)：_________ (不含O、F)；最低價(jià)：____________ 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的________________________ ＋1→＋5　
－4→－1　
最高正價(jià)逐漸升高　
第ⅣA族　
的－4 　
第ⅦA　
族的－1 　
主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化　
電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？
【答案】不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。
微思考
　　　　　對(duì)于第二周期元素從左到右(稀有氣體元素除外)，下列說法中不正確的是 (　　)
A．原子半徑逐漸減小
B．最外層電子數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸升高
D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
【答案】C
　　　　　元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
第三周期元素的金屬性和非金屬性
(1)Na、Mg、Al金屬性的比較。
①與水反應(yīng)。
Na與冷水劇烈反應(yīng)，生成強(qiáng)堿NaOH和氫氣，同時(shí)放出大量的熱。而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，加熱至水沸騰，Mg可與水反應(yīng)，生成__________和氫氣。
Mg(OH)2　
②最高價(jià)氫氧化物的生成與溶解(堿性條件下)。
Al(OH)3 ：_________________________________________，
__________________________________。
Mg(OH)2 ：____________________________________________，
Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl　
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]　
MgCl2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl　
③Al(OH)3的兩性。
Al(OH)3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為_____________ __________________，__________________________________。
結(jié)論：NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是_________，Al(OH)3是________________，Na、Mg、Al的金屬性逐漸_________。
Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O　
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　
中強(qiáng)堿　
兩性氫氧化物　
減弱　
(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較。
元素 Si P S Cl
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸) 名稱 ______ ______ ______ ____________
化學(xué)式 ______ ______ ______ ____________
酸性 強(qiáng)弱 ______ ______ ______ ______(酸性比
H2SO4強(qiáng))
結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸________。
硅酸　
磷酸　
硫酸　
高氯酸　
H2SiO3　
H3PO4　
H2SO4　
HClO4　
弱酸　
中強(qiáng)酸　
強(qiáng)酸　
強(qiáng)酸　
增強(qiáng)　
(3)第三周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律。
減弱　
增強(qiáng)　
Al(OH)3是Al2O3的水化物，如何由Al2O3生成Al(OH)3
【答案】Al2O3與水不能直接化合生成Al(OH)3，可將Al2O3先溶于稀鹽酸得到AlCl3，再向所得溶液中加入足量稀氨水即可得到Al(OH)3。
微思考
　　　　　下列關(guān)于第三周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律敘述不正確的是 (　　)
A．從左到右，金屬性逐漸減弱
B．從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
C．從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．從左到右，離子半徑逐漸減小
【答案】D
　　　　　元素周期律
1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
2．實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子______________的周期性變化的必然結(jié)果。
核外電子排布　
試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素性質(zhì)存在周期性變化的原因。
【答案】核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。
微思考
　　　　　下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示 (　　)
A．電子層數(shù)
B．最外層電子數(shù)
C．最高化合價(jià)
D．原子半徑
【答案】B
課堂·重難探究
同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[重難突破]
重難點(diǎn)一　同周期元素性質(zhì)的周期性變化
項(xiàng)目 同周期(從左到右) 同主族(從上到下)
原子半徑 減小 增大
主要化合價(jià) ＋1→＋7 －4→－1 (F、O無最高正價(jià)) 相似
項(xiàng)目 同周期 (從左到右) 同主族
(從上到下)
金屬性 減弱 增強(qiáng)
非金屬性 增強(qiáng) 減弱
離子 陽(yáng)離子氧化性 增強(qiáng) 減弱
陰離子還原性 減弱 增強(qiáng)
項(xiàng)目 同周期 (從左到右) 同主族
(從上到下)
單質(zhì) 氧化性 增強(qiáng) 減弱
還原性 減弱 增強(qiáng)
氫化物 穩(wěn)定性 增強(qiáng) 減弱
還原性 減弱 增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物　 酸性 增強(qiáng) 減弱
堿性 減弱 增強(qiáng)
　　　　下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是 (　　)
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2
B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4
D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2
【答案】C
[典例精練]
【解析】同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A、B均錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C正確，D錯(cuò)誤。
　　　　下列敘述中不正確的是 (　　)
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱
【答案】C
【解析】Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；P、S、Cl的最高正化合價(jià)分別為＋5價(jià)、＋6價(jià)、＋7價(jià)，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)，B正確；除稀有氣體元素外，同周期主族元素從左到右其原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故它們的氫氧化物的堿性依次減弱，D正確。
粒子半徑大小比較的“四同”
[重難突破]
重難點(diǎn)二　原子或離子半徑的大小比較
　　　　下列粒子半徑大小比較正確的是 (　　)
A．r(Na＋)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2－)
B．r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Al3+)
C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S)
D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)
【答案】B
[典例精練]
【解析】4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(Na＋)＜r(O2－)，A錯(cuò)誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)：Cl＞S，則r(S2－)＞r(Cl－)，Na＋和Al3+核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)：Al＞Na，則r(Na＋)＞r(Al3+)，電子層數(shù)：Cl－＞Na＋，則r(Cl－)＞r(Na＋)，B正確；Na、Mg、Al、S同屬于第三周期，其原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)＞r(Rb)＞r(K)＞r(Na)，D錯(cuò)誤。
　　　　已知短周期元素的離子aA2+、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 (　　)
A．原子半徑：A＞B＞D＞C
B．原子的最外層電子數(shù)：A＞B＞D＞C
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
D．離子半徑：C2－＞D－＞B＋＞A2+
【答案】D
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是 (　　)
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1價(jià)到＋7價(jià)，最低化合價(jià)從－7價(jià)到－1價(jià)重復(fù)出現(xiàn)
D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化
【答案】D
【解析】電子層數(shù)為1時(shí)最外層電子數(shù)是從1到2，A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，B錯(cuò)誤；O、F沒有正價(jià)，最低負(fù)價(jià)也不是從－7開始出現(xiàn)，C錯(cuò)誤。
2．借助堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是 (　　)
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
【答案】D
【解析】金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則AsH3的穩(wěn)定性比NH3的弱，B錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大，則Cl的原子半徑比F的大，D正確。
3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是 (　　)
A．將氧化鋁溶于水
B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液中
【答案】B
4．下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列正確的是 (　　)
A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋
C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3+、Cl－、F－
【答案】B
【解析】K、Ca比Na、Mg多1個(gè)電子層，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A錯(cuò)誤；S2－、Cl－、K＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，又因K＋比Na＋多1個(gè)電子層，故有r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋) ＞r(Na＋)，B正確；Br－比Br多1個(gè)電子，半徑大，Br比Cl多1個(gè)電子層，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)＜r(S)，C錯(cuò)誤；Na＋、Al3+、F－核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，Cl－比F－多1個(gè)電子層，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3+)，D錯(cuò)誤。
5．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是 (　　)
A．原子半徑：丙＜丁＜戊
B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙
【答案】C
甲 乙
丙 丁 戊
【解析】根據(jù)元素周期律可知，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，A、D均錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；同周期主族金屬元素從左到右，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，C正確。
6．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)。
(1)金屬性：K ______Na______Mg，
非金屬性：F______O______S。
(2)堿性：Mg(OH)2______Ca(OH)2______KOH。
(3)酸性：HClO4______H2SO4______HClO。
(4)熱穩(wěn)定性：CH4______NH3______H2O。
【答案】(1)＞　＞　＞　＞　(2)＜　＜　(3)＞　＞　(4)＜　＜(共36張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第二節(jié)　元素周期律
第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知 1．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)
2．體會(huì)元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用
學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律
1．元素金屬性和非金屬性的遞變
(1)請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容：
①________；②________；③________；
④________；⑤________；⑥________；
⑦_(dá)_______；⑧________。
(2)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)________元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)________元素的性質(zhì)。
增強(qiáng)　
Al　
Si　
非金屬　
金屬　
增強(qiáng)　
增強(qiáng)　
增強(qiáng)　
金屬　
非金屬　
2．元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系
(1)價(jià)電子：與元素化合價(jià)有密切關(guān)系的電子。
①主族元素的價(jià)電子：原子的_____________。
②過渡元素的價(jià)電子：原子的______________及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。
最外層電子　
最外層電子　
(2)化合價(jià)規(guī)律(氧、氟除外)。
①主族元素：最高正化合價(jià)＝____________＝_________________ _____________。
②非金屬元素：最高正化合價(jià)＝原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；_______________________________________。
族序數(shù)　
最外層電子(價(jià)電子)數(shù)　
最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8　
(1)某主族元素的原子最外層電子數(shù)為7，則其最高價(jià)是否一定為＋7價(jià)？
【答案】不是，如氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，無正價(jià)。
(2)原子變?yōu)殡x子后，最外層電子數(shù)是否一定是8個(gè)(K層為最外層時(shí)有2個(gè)電子)
【答案】不是，如H＋的原子核外無電子。
微思考
　　　　　下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中正確的是 (　　)
A．同一主族從上到下，元素金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值
【答案】B
【解析】同一主族從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，B正確；同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；一般地，非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，D錯(cuò)誤。
　　　　　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其___________和________。
(2)根據(jù)元素的______________推測(cè)它在周期表中的位置。
(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的__________________。
原子結(jié)構(gòu)　
性質(zhì)　
原子結(jié)構(gòu)　
原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)　
2．指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到__________材料。
(2)在_____________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
半導(dǎo)體　
過渡元素　
若要尋找新型農(nóng)藥，可在周期表的哪個(gè)位置進(jìn)行探索？
【答案】可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位置附近尋找。
微思考
　　　　　下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．用作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
D．在周期表過渡元素中尋找制造耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素
【答案】C
【解析】構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。
課堂·重難探究
1．同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系
[重難突破]
重難點(diǎn)　元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用

2．結(jié)構(gòu)與位置的互推
(1)電子層數(shù)＝周期數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。
(3)主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。
(4)主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)(氧、氟除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(氫除外)。
3．性質(zhì)與位置的互推
(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置：若同周期主族元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。
(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)：若同主族元素A、B、C在同一主族中從上到下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。
4．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推
(1)若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4，則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子；若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4，則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。
(2)若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4；若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。
【名師點(diǎn)撥】位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：
　　　　下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．原子半徑：W＜X
B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
【答案】D
[典例精練]

【解析】W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W最高化合價(jià)為＋5價(jià)，X最高化合價(jià)為＋3價(jià)，由此推知，W為N、X為Al、Y為Si、Z為P。原子半徑：Al＞N，A正確； 常溫常壓下，Si為固體，B正確； N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3比PH3穩(wěn)定，C正確； Al(OH)3為兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。
　　　　W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是 (　　)
A．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜W
B．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．元素X、Z和W能形成多種化合物
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)酸性
【答案】D

【解析】根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＋＜O2－，A正確；常溫常壓下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B正確；Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C正確；Si的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，是弱酸，D錯(cuò)誤。
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
1．根據(jù)元素所在周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是 (　　)
A．Si、K B．C、Si
C．Si、Ge D．As、Se
【答案】C
【解析】在元素周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、Ge為典型的半導(dǎo)體材料。
2．把元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是 (　　)

A．事物的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化
B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)
D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料

【答案】C
【解析】同族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A錯(cuò)誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B錯(cuò)誤；耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找，D錯(cuò)誤。
3．(2023·廣西桂林高一階段檢測(cè))下列比較中，正確的是 (　　)
A．酸性：H3PO4＞HNO3
B．離子半徑：O2－＞Na＋
C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
D．熔點(diǎn)：K＞Na
【答案】B
4．(2022·廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是 (　　)
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
5．某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列敘述中不正確的是 (　　)
A．R是第ⅣA族元素
B．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
C．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
【答案】A
【解析】短周期的主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，最高正價(jià)只能是＋6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，則R是第ⅥA族的硫元素，A錯(cuò)誤；S的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，B正確；硫可以形成SO2和SO3，C正確；H2S的水溶液呈弱酸性，D正確。
6．下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題。
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
4 ② ④
(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號(hào)，下同)，最不活潑的元素是__________。
(2)①⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是______(寫離子符號(hào))。
(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)，該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________。
【答案】(1)K　Ne　(2)F－　(3)HF　(4)＜
(5)HClO4　KOH　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
【解析】(1)由表知最活潑的金屬元素是②，為K元素；最不活潑的元素是⑩，為Ne元素。(2)由表知①為Na、⑧為F，它們的簡(jiǎn)單離子
Na＋、F－的核外電子排布相同，且鈉的原子序數(shù)比氟大，所以r(Na＋)＜r(F－)。(3)由表知⑧⑨兩者的氣態(tài)氫化物分別為HF、HCl，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定可知HF更穩(wěn)定。(4)⑥為Si元素，⑦為N元素，根據(jù)元素周期律可知元素的非金屬性：Si＜P＜N，所以非金屬性：Si＜N。(5)由表知①～⑨中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。最強(qiáng)的金屬元素是②為K元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，屬于強(qiáng)堿。由表知⑤為鋁元素，最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(共57張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第三節(jié)　化學(xué)鍵
課程標(biāo)準(zhǔn) 素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
了解離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程，增強(qiáng)微觀探析的能力 宏觀辨識(shí)與微觀探析 1．通過NaCl、Cl2、HCl的形成過程，理解離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程與形成條件
2．能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律
能用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程；能用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu) 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；簡(jiǎn)單了解分子間作用力、氫鍵等概念及其對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響 宏觀辨識(shí)與微觀探析 課前·新知導(dǎo)學(xué)
　　　　　離子鍵
1．離子鍵
(1)氯化鈉的形成過程。
鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過______________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
靜電作用　
(2)離子鍵：________________之間的相互作用。
①成鍵粒子：__________________。
②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括____________和____________)。
③成鍵元素：一般是__________元素與____________元素。
帶相反電荷離子　
陽(yáng)離子、陰離子　
靜電引力　
靜電斥力　
活潑金屬　
活潑非金屬　
2．離子化合物
(1)概念：由__________構(gòu)成的化合物。
(2)常見類型。
①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等。
②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4等。
③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
離子鍵　
如何從組成上判斷某化合物屬于離子化合物？
【答案】常見化合物中若含有活潑金屬(除AlCl3)或銨根，則該化合物多屬于離子化合物。
微思考
　　　　　下列相關(guān)敘述中不正確的是 (　　)
A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D．氯化鈉是離子化合物
【答案】B
【解析】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，易失去，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e－”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學(xué)性質(zhì)不同。
　　　　　共價(jià)鍵
1．共價(jià)鍵
(1)HCl形成過程。
H原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均未達(dá)到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子不易失去電子，只能通過形成共用電子對(duì)滿足各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求。
(2)概念及成鍵要素。
【答案】共用電子對(duì)　原子　非金屬元素　
2．分類
3．共價(jià)化合物
【答案】共用電子對(duì)　HCl　H2O　CO2　SO2　H2SO4　HNO3　CH4　
哪些類別的物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？
【答案】非金屬單質(zhì)、所有共價(jià)化合物、含有原子團(tuán)的離子化合物等。
微思考
　　　　　下列敘述中，不正確的是 (　　)
A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵
D．純硫酸不導(dǎo)電
【答案】A
【解析】部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。
　　　　　電子式
1．定義
在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來代表原子的______________(價(jià)電子)的式子。
2．用電子式表示下列三類粒子
(1)原子。
Na ________、Cl ________、S________。
最外層電子　
Na×　
(2)離子。
Na＋________、Cl－_____________、S2－___________。
(3)化合物。
NaCl_________________、MgCl2 __________________________、
Na2S______________________、HCl ____________、
H2O________________、CH4________________。
Na＋　
3．用電子式表示化合物的形成過程
(1)離子化合物。
NaCl：______________________。
Na2O：____________________________。
(2)共價(jià)化合物。
HCl：__________________________。
CO2：____________________________________________。
4．結(jié)構(gòu)式
(1)定義：用一根短線“—”表示________________，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。
(2)常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式及空間構(gòu)型：
物質(zhì) H2 HCl CO2 H2O CH4
結(jié)構(gòu)式 ________ ________ __________ __________
__________
空間構(gòu)型 _______ ________ __________ __________ __________
一對(duì)共用電子對(duì)　
H—H　
H—Cl　
O==C==O　
直線形　
直線形　
直線形　
V形　
正四面體形　
電子式的表達(dá)式中是否只有陰離子中帶有[　]
【答案】不是。某些陽(yáng)離子的電子式中也有，如銨根。
微思考
【答案】C
　　　　　化學(xué)鍵　分子間作用力和氫鍵
1．化學(xué)鍵
(1)概念：相鄰的原子之間_________的相互作用。
(2)分類。
強(qiáng)烈　
2．化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為新物質(zhì)的一種過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)________________和產(chǎn)物分子中______________。化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是______________和_______________的過程。
3．分子間作用力
(1)分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。最初也將分子間作用力稱為__________。
(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等。
化學(xué)鍵的斷裂　
化學(xué)鍵的形成　
舊化學(xué)鍵斷裂　
新化學(xué)鍵形成　
范德華力　
4．氫鍵
(1)氫鍵是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵________，但比范德華力________。
(2)氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。
弱　
強(qiáng)　
升高　
有化學(xué)鍵斷裂或生成的變化是否一定是化學(xué)變化？
【答案】不一定。如NaCl固體的熔化或溶于水都有離子鍵的破壞，從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體有共價(jià)鍵的形成，但這些變化都屬于物理變化，非化學(xué)變化。
微思考
　　　　　下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是 (　　)
A．生石灰投入水中 B．硫化氫氣體通入水中
C．冰融化成水 D．高錳酸鉀固體受熱分解
【答案】C
【解析】生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；硫化氫是電解質(zhì)，通入水中發(fā)生電離，共價(jià)鍵斷裂，B錯(cuò)誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，破壞的是氫鍵，化學(xué)鍵不變，C正確；高錳酸鉀固體受熱分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵變化，D錯(cuò)誤。
課堂·重難探究
1．離子鍵和共價(jià)鍵
[重難突破]
重難點(diǎn)一　離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較
內(nèi)容 離子鍵 共價(jià)鍵
概念 帶相反電荷的離子之間的相互作用 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
內(nèi)容 離子鍵 共價(jià)鍵
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素 同種或不同種非金屬元素
存在 離子化合物中 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中
2．離子化合物與共價(jià)化合物
內(nèi)容 離子化合物 共價(jià)化合物
定義 由離子鍵構(gòu)成的化合物 以共用電子對(duì)形成分子的化合物
構(gòu)成粒子 陰、陽(yáng)離子 分子或原子
粒子間的作用 離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)鍵
熔、沸點(diǎn) 較高 一般較低，少部分很高(如SiO2)
內(nèi)容 離子化合物 共價(jià)化合物
導(dǎo)電性 熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)
熔化時(shí)破壞 的作用力 一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵 一般不破壞共價(jià)鍵，極少部分破壞共價(jià)鍵(如SiO2)
實(shí)例 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等 酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、AlCl3等
3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
　　　　現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2，②Na2O2，③NaOH，④HCl，⑤H2O2，⑥MgF2，⑦NH4NO3，⑧AlCl3。
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________(填序號(hào)，下同)。
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是__________。
[典例精練]
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。
(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。
(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。
(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是__________。
(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是__________。
【答案】 (1)⑥　(2)④⑧　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤⑧
　　　　下列敘述中正確的是 (　　)
A．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；NH4Cl完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；NaOH中的O與H之間存在著共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；只以共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，D正確。
常見粒子電子式的表示方法、注意事項(xiàng)及舉例
[重難突破]
重難點(diǎn)二　電子式的書寫與正誤判斷
【答案】C
[典例精練]
【答案】A
[課堂小結(jié)]
小練·素養(yǎng)達(dá)成
【答案】C
2．(2023·廣東廣州西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校階段檢測(cè))下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 (　　)
A．CO B．Na2O
C．CaCl2 D．NaOH
【答案】D
【答案】C
4．下列說法正確的是 (　　)
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
【答案】D
5．下列化合物中只有共價(jià)鍵的是 (　　)
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
【答案】D
6．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是 (　　)
A．是一種較弱的化學(xué)鍵
B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響
D．稀有氣體原子間存在分子間作用力
【答案】A
【解析】分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少，A錯(cuò)誤，B正確；一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高，C正確；稀有氣體是單原子分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力，D正確。
7．按要求填空：
(1)某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子：______ (用元素符號(hào)表示)。
(2)HClO的電子式為___________，CS2的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)S2－、Al3+、Na＋、F－四種離子半徑由大到小的順序?yàn)開______，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開____________。
(4)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為______________。(共10張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3　同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1．加深對(duì)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
2．體會(huì)元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)中的重要作用。
【實(shí)驗(yàn)用品】
試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點(diǎn)滴板、鑷子、砂紙、火柴。
鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol/L NaOH溶液、酚酞溶液。
【實(shí)驗(yàn)過程】
1．同主族元素性質(zhì)的遞變
(1)在點(diǎn)滴板的3個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。現(xiàn)象為_______________、________________________，化學(xué)方程式為_____________、______________。
(2)在點(diǎn)滴板的兩個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水。現(xiàn)象為_______________________，化學(xué)方程式為____________________________________。
【答案】(1)NaBr溶液顯橙色　NaI溶液顯黃色　2NaBr＋Cl2=== 2NaCl＋Br2　2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2　(2)溶液顯黃色　2NaI＋Br2=== 2NaBr＋I(xiàn)2
2．同周期元素性質(zhì)的遞變
(1)通過鈉、鎂與水的反應(yīng)，比較鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱。
①回憶鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________ __________，化學(xué)方程式為______________________________。
②鎂分別與冷水、熱水的反應(yīng)，現(xiàn)象為________________________ ____________________________________________。
(2)向MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為_____________________。說明堿性：Mg(OH)2______Al(OH)3(填“＞”或“＜”，下同)，金屬性：鎂______鋁。
【答案】(1)①鈉浮于水面，熔成小球，小球四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②鎂與冷水不反應(yīng)，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂與熱水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(2)MgCl2溶液中生成白色沉淀；AlCl3溶液中先生成白色沉淀，然后沉淀溶解　＞　＞
【問題探究】
1．實(shí)驗(yàn)中所用的氯水為什么要用新制的？
【答案】氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有不穩(wěn)定性，易分解生成鹽酸和氧氣，如果氯水久置，最后變?yōu)橄←}酸溶液，不再具有氯氣的性質(zhì)。
2．通過上面的兩組實(shí)驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論？你對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律(表)有什么新的認(rèn)識(shí)？
【答案】同一周期主族元素從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一主族中，從上到下核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
　　　　下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 (　　)
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次減弱
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大
【答案】C
【解析】P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的含氧酸酸性增強(qiáng)，則H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤。
　　　　不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 (　　)
A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C．常溫下，H2O是液體、H2S是氣體
D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
【答案】C
【解析】H2O是液體，H2S是氣體，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性之間沒有聯(lián)系，C符合題意。(共14張PPT)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
同步微專題5　“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合推斷
【專題整合】
1．圖解思維方法
2．常見“突破口”
(1)主族元素(1～18號(hào))在元素周期表中的特殊位置。
①族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：H、Be、Al。
②族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的元素：O。
④周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。
⑤周期序數(shù)等于族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨最高價(jià)不等于族序數(shù)的主族元素：O、F。
(2)主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性。
①形成化合物最多的元素(或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素)：C。
②空氣中含量最多的元素：N。
③氫化物(無機(jī)物)在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。
④最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl。
⑤最輕單質(zhì)所含的元素：H；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。
⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。
⑦元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑧常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
　　　　W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。已知HF是弱酸。下列說法正確的是 (　　)
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
【答案】D
【典型例題】
【解析】黃綠色氣體為Cl2，聯(lián)想氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaClO＋2HCl(濃)===Cl2↑＋NaCl＋H2O，對(duì)照鹽YZW的組成以及Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等信息得出W為O，X為F，Y為Na，Z為Cl。根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Na＞Cl＞O＞F，A錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，酸性HF＜HCl，B錯(cuò)誤；Na2O2中O原子與O原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，ClO2的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—O，無非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)2、O2、O3均為氣態(tài)，D正確。
下列說法正確的是 (　　)
A．Y的氧化物是兩性氧化物
B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X＞V＞Z
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞V＞Y
D．X、Z形成的化合物是制備玻璃的原料之一
【答案】D
2．(2021·廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是 (　　)
A．XEZ4是一種強(qiáng)酸
B．非金屬性：W＞Z＞Y
C．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞E
D．ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)
【答案】C

【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X 的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y 、Z 、W 原子序數(shù)依次增大，且均位于X 的下一周期，即第二周期，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E 的原子比W 原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)越多一般情況下半徑越大，所以原子半徑：Cl＞C＞F，C錯(cuò)誤。
3．(2022·廣東佛山南海階段檢測(cè)改編)甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對(duì)位置如表所示，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是 (　　)
A．原子半徑：丙＞丁
B．甲與丁的核外電子數(shù)相差10
C．氫氧化物堿性：乙＜丙
D．甲、乙的最高價(jià)氧化物均是共價(jià)化合物
【答案】A

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