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(共20張PPT)
防曬霜中所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。
防曬霜為何能防曬呢？
π鍵是什么樣的化學鍵，
它又是怎么形成的呢？
第1節 共價鍵模型 課時1
1.認識共價鍵的形成、本質和特征；
2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵,會判斷共價鍵的極性。
知識回顧
知識回顧
共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。
請用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程？
H2：
HCl：
H + Cl →H Cl
×
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×
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H + H → H H
如何用原子軌道的概念理解共價鍵的形成？
Cl2：
Cl + Cl → Cl Cl
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一、共價鍵的形成與特征
1.共價鍵的形成
以氫分子的形成為例(用電子云表示形成過程)
H
H
1s1
1s1
體系的能量等于兩個氫原子
的能量之和（能量最高）
兩個s軌道相互重疊
電子在核間出現概率增大
電子同時受到兩個原子核的吸引，體系的能量逐漸下降
圖1 氫分子形成過程中體系能量的變化
實驗和理論均表明，當兩個氫原子的核間距為0.074 nm時體系能量最低。
↑
↓
H

H

形成氫分子的共價鍵(H－H)
共用電子對
注意：形成共價鍵的氫原子不能無限靠近，因為靠得過近時，原子核以及電子之間的排斥作用會導致體系能量上升，導致分子不穩定。
(1)共價鍵的本質
原子之間通過共用電子對形成的相互作用。
不是。有些含離子鍵的化合物是由非金屬元素形成的,如銨鹽;少數金屬與非金屬原子間形成的化學鍵也可能是共價鍵,如AlCl3中的化學鍵是共價鍵。
[思考]非金屬元素只能形成共價鍵嗎 只有非金屬原子之間才能形成共價鍵嗎
電負性相同或差值小的非金屬元素原子
為什么不可能有H3、Cl3分子的形成？
(2)共價鍵的表示方法
用一條短線表示一對共用電子所形成的共價鍵;用“=”表示原子間共用兩對電子所形成的共價鍵;用“≡”表示原子間共用三對電子所形成的共價鍵。
Cl－Cl O=O N≡N
2.共價鍵的特征
(1)飽和性
每個原子所能形成共價鍵的總數或以共價鍵連接的原子數目是一定的。
O=O H－O－H O=C=O
飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系
(2)方向性
在形成共價鍵時,原子軌道重疊得越多,電子在核間出現的概率越大,所形成的共價鍵就越牢固。因此,共價鍵將盡可能沿著電子出現概率最大的方向形成,這就是共價鍵的方向性。
分子的空間結構與共價鍵的方向性密切相關。
交流 · 研討
交流 · 研討
通過“人工固氮”將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物用于生產化肥或其他化工產品是人類突破的重要課題。解決這個課題的難點在于氮分子中的共價三鍵使構成氮分子的兩個氮原子緊緊地結合在一起，由此氮氣的性質非常穩定。請從軌道重疊的角度解釋氮分子中的共價三鍵是如何形成的。
N
↓↑
↓↑
↑
↑
↑
1s 2s 2p
二、共價鍵的類型
1.σ鍵與π鍵(按原子軌道重疊方式分類)
(1)σ鍵
σ鍵
s－s σ鍵
s－p σ鍵
p－p σ鍵
成鍵時，原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵。
軸對稱
HCl
H2
Cl2
(2)π鍵
鏡面對稱
π 鍵( p - p π 鍵 )
成鍵時，原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵
氮分子中
σ鍵和π鍵
形成示意圖
思考與交流
Ⅰ.哪種成鍵方式電子云重疊程度大？
頭碰頭
Ⅱ.σ鍵和π鍵哪個更牢固？
σ鍵
Ⅲ.所有σ鍵都有方向性嗎？
s-s σ鍵沒有方向性
Ⅳ.如何判斷共價鍵是 σ鍵，還是π 鍵？
一般規律：共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；
共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。
2.極性鍵和非極性鍵(按共用電子對是否偏移分類)
(1)非極性鍵
構成分子的是同種元素的兩個原子，它們吸引電子的能力相同，所以共用的電子不偏向其中任何一個原子，參與成鍵的原子都不顯電性，這種共價鍵叫作非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
(2)極性鍵
原子的電負性差值越大，形成的共價鍵極性越強
構成分子的兩個原子是不同元素的原子時，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用的電子必然偏向吸引電子能力大的原子一方，這個原子因附近電子出現的概率較大而帶部分負電荷，而另一原子則帶部分正電荷，這種共價鍵叫作極性共價鍵，簡稱極性鍵。
成鍵原子顯電性
【練一練】
1.有下列十種物質:
①CH4　②C2H5OH　③N2　④HCl　⑤CO2
⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2　⑨H2O2　⑩HCHO
請按要求回答下列問題(填編號):
(1)只有σ鍵的是　　　　　,既有σ鍵又有π鍵的是　　　　　。
(2)只含有極性鍵的化合物是　　　　　　,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的化合物是　 　　　。
(3)含有雙鍵的是　　　　,含有三鍵的是　　　　。
①②④⑥⑨
③⑤⑦⑧⑩
①④⑤⑩
②⑥⑦⑧⑨
⑤⑦⑩
③⑧
2.下列說法中正確的是(　　)
A.若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性
B.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關
C.所有共價鍵都有方向性
D.兩個原子軌道發生重疊后,電子僅存在于兩核之間
A
3.共價鍵①H—H鍵　②H—F鍵　③H—O鍵　④N—H鍵　⑤P—H鍵中,鍵的極性由弱到強的順序正確的是(　　)
A.①②③④⑤ B.⑤④③②①
C.①⑤④③② D.②③④⑤①
C
4.下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是(　　)
A.s-s σ鍵與s-p σ鍵的對稱性不同
B.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵
C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H,則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ鍵,即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵
C
共價鍵
本質
特征
方向性
飽和性
類型
σ鍵
π鍵
共價單鍵
共價雙鍵
共價三鍵
極性鍵
非極性鍵
電子云軸對稱
電子云鏡面對稱

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