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章末復(fù)習(xí)
1.認(rèn)識(shí)微粒間存在不同類型的相互作用，根據(jù)微粒的種類及微粒間的相互作用，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系；
2.認(rèn)識(shí)原子通過(guò)原子軌道重疊形成共價(jià)鍵，了解共價(jià)鍵的特征、類型及鍵參數(shù)；
3.能根據(jù)微粒間相互作用、分子空間結(jié)構(gòu)等說(shuō)明或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；
4.能運(yùn)用相關(guān)理論和模型進(jìn)行解釋和預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，初步認(rèn)識(shí)分子的手性對(duì)其性質(zhì)的影響；
5.認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)，知道配位鍵的特點(diǎn)，了解配合物的存在與應(yīng)用，知道金屬鍵的特點(diǎn)與金屬某些性質(zhì)的關(guān)系；
6.知道范德華力和氫鍵是兩種常見(jiàn)的分子間作用力，了解其重要作用。
1.共價(jià)鍵的類型
知識(shí)點(diǎn)一：共價(jià)鍵模型
(1)根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移,共價(jià)鍵分為 。
(2)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù),共價(jià)鍵分為 。
(3)根據(jù)原子軌道的重疊方式不同,可分為 。
(4)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。它是成鍵元素原子一方提供 ,另一方具有 。
極性鍵和非極性鍵
單鍵、雙鍵和三鍵
σ鍵和π鍵
孤電子對(duì)
可接受孤電子對(duì)的空軌道
(1)共價(jià)鍵的飽和性
(2)共價(jià)鍵的方向性
2.共價(jià)鍵的特征
①按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論,一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子,便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵,這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。
②共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。
①共價(jià)鍵形成時(shí),兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊,而且原子軌道重疊越多,電子在兩核間出現(xiàn)概率越大,形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀,所以要取得最大重疊,共價(jià)鍵必然有方向性。
②共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。
(1)非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)。如:O2、F2、H2、C60等。
(2)非金屬元素形成的化合物。如:H2SO4、CO2、有機(jī)物分子等。
(3)某些金屬與非金屬形成的化合物。如:BeCl2、AlCl3等。
(4)部分離子化合物。如:Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
3.共價(jià)鍵存在范圍
4.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷
(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷:
成鍵原子的原子半徑越小,兩原子間共用電子對(duì)數(shù)越多,一般共價(jià)鍵越牢固。
共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固。
共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小,共價(jià)鍵越牢固。
元素的電負(fù)性越大,該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大,形成的共價(jià)鍵一般越穩(wěn)定。
(2)由鍵能判斷:
(4)由電負(fù)性判斷:
(3)由鍵長(zhǎng)判斷:
知識(shí)點(diǎn)二：分子空間結(jié)構(gòu)的理論分析
1.雜化軌道理論
價(jià)層電子
空軌道
雜化軌道
軌道總數(shù)不變，角度和形狀發(fā)生變化，成鍵時(shí)釋放能量較多，軌道重疊程度增大，生成的分子更穩(wěn)定。
激發(fā)
軌道重新組合
成對(duì)電子中的一個(gè)
與激發(fā)電子鄰近
能量相近、類型不同的原子軌道
2.價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR理論)
能量最低
最穩(wěn)定
價(jià)電子對(duì)
互相排斥
盡可能遠(yuǎn)離
(1)中心原子上的價(jià)電子對(duì)數(shù)的計(jì)算：
①成鍵電子對(duì)(bp)——可由化學(xué)式確定
②中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=
中心原子的價(jià)電子數(shù)－其他原子的未成對(duì)電子數(shù)之和
2
中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝雜化軌道數(shù)
價(jià)電子對(duì)數(shù) VSEPR模型 VSEPR模型名稱 雜化軌道數(shù) 中心原子的雜化軌道類型 分子的空間構(gòu)型 實(shí)例
BeCl2
SO2
H2O
SO3
NH3
CH4
直線形
平面三角形
四面體形
平面三角形
四面體形
正四面體形
sp
sp2
sp3
sp2
sp3
sp3
直線形
V形
V形
平面三角形
三角錐形
正四面體形
2
3
4
3
4
4
2
3
4
3
4
4
(2)常見(jiàn)分子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)
當(dāng)價(jià)電子對(duì)包含孤電子對(duì)且成鍵電子對(duì)中也有多重鍵時(shí),由于它們之間的斥力不同,會(huì)對(duì)分子的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響。通常,多重鍵、成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)的斥力大小順序可定性地表示為:
三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵
lp—lp lp—bp>bp—bp
(3)電子對(duì)之間的排斥與分子空間結(jié)構(gòu)
3.等電子原理
(1)內(nèi)容：
化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征。
可以判斷一些簡(jiǎn)單分子或原子團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)。
(2)應(yīng)用
常見(jiàn)的等電子體
類型 實(shí)例 空間結(jié)構(gòu)
雙原子10價(jià)電子 N2、CO、NO＋、CN－ 直線形
三原子16價(jià)電子 CO2、CS2、N2O、CNO－、SCN－ 直線形
三原子18價(jià)電子 NO2、O3、SO2 角形(V形)
四原子24價(jià)電子 NO3、CO3、BO3、SiO3、BF3、SO3 平面三角形
四原子26價(jià)電子 NF3、PCl3、NCl3、SO3 三角錐形
五原子8價(jià)電子 CH4、NH4、SiH4 正四面體形
五原子32價(jià)電子 SiF4、CCl4、BF4、SO4、PO4
－
－
2-
3-
2-
2-
+
-
2-
3-
知識(shí)點(diǎn)三：分子中的原子排布與對(duì)稱性
1.對(duì)稱分子
(1)定義：像這種依據(jù)對(duì)稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對(duì)稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對(duì)稱性。
(2)對(duì)稱性對(duì)分子性質(zhì)的影響：
極性、旋光性等
2.手性分子
(1)手性：一些分子本身和它們?cè)阽R中的像,就如同人的左手和右手,相似但不能重疊,因而稱這類分子表現(xiàn)出手性。
(2)手性分子：具有手性的分子。
(3)手性分子性質(zhì)特點(diǎn)
對(duì)稱性比較低，不具有對(duì)稱面。
存在對(duì)映異構(gòu)體，具有相反的旋光性
等物質(zhì)的量濃度對(duì)映異構(gòu)體溶液，不表現(xiàn)旋光性
3.不對(duì)稱碳原子(也叫手性碳原子)
對(duì)于僅通過(guò)單鍵連接其他原子的碳原子,所連接的四個(gè)原子或基團(tuán)均不相同時(shí)(如)CHFClBr，這個(gè)碳原子稱為不對(duì)稱碳原子。
知識(shí)點(diǎn)四：分子的電荷分布與極性
1.極性分子與非極性分子
(1)定義：分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子,通常稱為極性分子,分子內(nèi)不存在正、負(fù)兩極的分子,稱為非極性分子。
分子 共價(jià)鍵的極性 分子中正電中 心和負(fù)電中心 結(jié)論 舉例
同種元素的 雙原子分子
不同種元素的雙原子分子
多原子分子 文字
非極性鍵
極性鍵
分子中共價(jià)鍵的極性的向量和等于零
分子中共價(jià)鍵的極性的向量和不等于零
重合
不重合
重合
不重合
非極性分子
極性分子
非極性分子
極性分子
O2
CO
CH4
CH3Cl
(2)共價(jià)鍵極性與分子極性的關(guān)系：
(1)熔沸點(diǎn)：
(2)溶解性：
在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點(diǎn)。
"相似相溶"原理
①極性分子易溶于極性溶劑
②非極性分子易溶于非極性溶劑
2.分子的極性對(duì)性質(zhì)的影響
知識(shí)點(diǎn)五：離子鍵、配位鍵與金屬鍵
1.離子鍵
(1)離子鍵的形成
金屬元素
電負(fù)性較小
非金屬元素
電負(fù)性較大
離子鍵
靜電作用
離子
化合物
成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值越大，原子之間越容易得失電子而形成離子鍵。
得電子
陰離子
失電子
陽(yáng)離子
(2)離子鍵的特征
無(wú)方向性無(wú)飽和性
在離子化合物中，每個(gè)離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽(yáng)離子的相對(duì)大小。離子半徑比值的不同，使得離子周圍所能容納的帶異性電荷離子的數(shù)目不同。
(3)離子極化
在電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的離子中的電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。
如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價(jià)性依次增強(qiáng)，且AgI以共價(jià)鍵為主。
2.金屬鍵
(1)定義：
金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)的相互作用。
(2)組成：
金屬陽(yáng)離子和自由電子。
(3)實(shí)質(zhì)：
電性作用——特殊形式的共價(jià)鍵
(4)特征：
①無(wú)方向性和飽和性
②電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固態(tài)金屬
價(jià)電子數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng)。
自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。
(5)金屬鍵與金屬性質(zhì)
①具有金屬光澤
②導(dǎo)電性
③導(dǎo)熱性
在外加電場(chǎng)的條件下自由電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流。
固體金屬中有“自由電子”，能吸收所有頻率的光并很快放出。
④延展性
各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)后,仍可保持金屬離子與自由電子間的相互作用,發(fā)生形變也不易斷裂。
3.配位鍵
(1)形成：
(2)表示方法：常用符號(hào)A→B表示。A提供孤電子對(duì)，B提供空軌道。
形成條件
一方提供孤電子對(duì)
一方提供空軌道
如NH3、H2O、Cl－、OH－、SCN－等。
如Fe、Fe3+、Cu2+、Co3+等金屬原子或離子。
(3)特征：
配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，同樣具有飽和性和方向性。
知識(shí)點(diǎn)六：配合物的制備及應(yīng)用
1.配位化合物（配合物）
(1)定義：一般來(lái)說(shuō)，組成中含有配位鍵的化合物。
(2)組成：
以[Cu(NH3)4]SO4為例：
[Cu（N H 3）4 ] S O 4
內(nèi)界（配離子）
配合物
外界
配位體
配位數(shù)
配位原子
中心原子
2.配合物的制備與應(yīng)用
(1)探究氯化銅固體在溶解并稀釋過(guò)程中所發(fā)生的變化
將氯化銅固體溶于水并稀釋。溶液中出現(xiàn)顏色由黃綠→藍(lán)的變化過(guò)程
棕黃色
→ 藍(lán)色
→ 黃綠色
[CuCl4]2-
CuCl2
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O
外界條件的變化影響配離子的存在形式。Cl－和H2O相互競(jìng)爭(zhēng)引起平衡移動(dòng)，從而使溶液顏色發(fā)生變化。
(2)分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯色的原因
Fe3+在溶液中顯黃色是因?yàn)镕e3+水解并與OH-配位,生成了[Fe(H2O)6OH]2+。
而在酸化抑制水解的情況下，生成無(wú)色的[Fe(H2O)6]3＋。氯化鐵溶液中形成黃色配離子[FeCl4]-。
(3)制備[Ag(NH3)2]＋并用于與葡萄糖反應(yīng)得到銀鏡
產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀消失。
AgOH+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
(無(wú)色溶液)
加入適量葡萄糖溶液后水浴加熱，有銀鏡生成。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4
(白色沉淀)
+
(4)對(duì)比Cu2＋與氨水和OH－反應(yīng)的差異
配合物的配體不同,配合物的顏色深淺不同。
Cu2+ 和 H2O
[Cu(H2O)4]2+
（四水合銅離子）
Cu2+ 和 NH3
[Cu(NH3)4]2+
（四氨合銅離子）
(5)配合物的應(yīng)用
物質(zhì)檢驗(yàn)
利用金屬離子和與其配位的物質(zhì)的性質(zhì)不同，進(jìn)行溶解、沉淀或萃取等操作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)等目的。
物質(zhì)制備
參與生命活動(dòng)
用于尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域
生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)
用于科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐
Fe3+的檢驗(yàn)：
制備銀氨溶液用于制鏡工業(yè)
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
知識(shí)點(diǎn)七：分子間作用力
1.范德華力
(1)定義:分子間普遍存在的一種相互作用力,它使許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。
(2)特點(diǎn):
①范德華力很弱，比化學(xué)鍵鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。
②范德華力的實(shí)質(zhì)也是電性作用，無(wú)方向性，無(wú)飽和性
③范德華力是一種短程力，作用范圍通常為0.3 0.5 nm。
主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。
(3)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子
相對(duì)分子質(zhì)量增大
范德華力增大
熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
2.氫鍵
(1)概念：
當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，氫原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間的靜電作用。
(2)表示形式：
通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。
(3)實(shí)質(zhì)：
靜電作用
(4)特征：
具有方向性和飽和性
化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力
(5)氫鍵作用力的大小：
(6)氫鍵的類型;
分子間氫鍵
分子內(nèi)氫鍵
(7)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
①當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高。
②影響物質(zhì)的電離、溶解等過(guò)程。
【考點(diǎn)一】化學(xué)鍵的比較
【例1】下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是(　　)
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高
B.H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn)
C.H2O在高溫下難分解
D.干冰升華
C
化學(xué)鍵的比較
類型 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
非極性鍵 極性鍵 配位鍵
本質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成 相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)與原子核間的靜電作用形成 金屬陽(yáng)離子與自由電子間作用
成鍵條件 成鍵原子的得、失電子能力差別很大 成鍵原子得失電子能力相同 成鍵原子得、失電子能力差別較小 成鍵原子一方有孤電子對(duì),另一方有可接受孤電子對(duì)的空軌道 同種金屬或不同金屬
化學(xué)鍵的比較
類型 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
非極性鍵 極性鍵 配位鍵
特征 無(wú)方向性、飽和性 有方向性、飽和性 無(wú)方向性、飽和性
存在 離子 化合物 單質(zhì),共價(jià)化合物,離子化合物 共價(jià)化合物, 離子化合物 離子 化合物 金屬單質(zhì)、合金
影響強(qiáng)弱的 因素 一般陰、陽(yáng)離子電荷越多,半徑越小,離子鍵越強(qiáng) — 成鍵原子電負(fù)性差值越大,鍵的極性越強(qiáng);鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越牢固 — 金屬陽(yáng)離子半徑越小,價(jià)電子越多,金屬鍵越強(qiáng)
【練一練】
1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是(　　)
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
2.光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成,則[Al(OH)4]-中不存在的是(　　)
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵
C.配位鍵 D.σ鍵
B
A
【例1】下列各物質(zhì)中的中心原子不是采用sp3雜化的是(　　)
A.NH3 B.H2O C.CO2 D.CCl4
【考點(diǎn)二】雜化類型的判斷
C
(1)由分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷雜化類型。
①直線形——sp雜化;
②平面形——sp2雜化;
③四面體形——sp3雜化。
雜化類型的判斷方法
(2)由電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型(包括孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì))
①2對(duì)——sp雜化;
②3對(duì)——sp2雜化;
③4對(duì)——sp3雜化。
(3)由碳原子的飽和程度判斷。
①飽和碳原子——sp3雜化;
②雙鍵上的碳原子——sp2雜化;
③三鍵上的碳原子——sp雜化。
雜化類型的判斷方法
1.下列分子的空間結(jié)構(gòu)可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是(　　)
BF3　②CH2==CH2　③Cl2C==CCl2　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥
C.②③④ D.③⑤⑥
【練一練】
A
2.指出下列原子的雜化軌道類型及分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
(1)BCl3中的B采用　　　　雜化,空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　。
(2)PH3中的P采用　　　　雜化,空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　。
(3) 中的N采用　　　　雜化,空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　。
sp2　 三角形
sp3　 三角錐形
sp2　 角形
【考點(diǎn)三】分子或離子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法
【例1】?jī)r(jià)電子對(duì)互斥理論可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu):
(2)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大小:
①甲醛中H—C—H的鍵角　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)120°;
②SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角　　　　120°;
③PCl3分子中,Cl—P—Cl的鍵角　　　　109°28'。
三角形 　角形 　直線形
三角形　 三角形　 直線形
<
<
<
(1)用價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷
①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí),分子的空間結(jié)構(gòu)與互斥模型一致。
②當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí),分子的空間結(jié)構(gòu)與互斥模型不一致。
(2)用雜化軌道理論判斷
(3)根據(jù)鍵角及分子的極性判斷
(4)根據(jù)等電子原理判斷
分子或離子空間結(jié)構(gòu)的判斷方法
1.價(jià)電子對(duì)互斥模型指的是價(jià)電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)。根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論,判斷下列分子或者離子的中心原子雜化方式、價(jià)電子對(duì)互斥模型及空間結(jié)構(gòu)均正確的是(　　)
選項(xiàng) 分子式 中心原子 雜化方式 價(jià)電子對(duì) 互斥模型 分子或離子
的空間結(jié)構(gòu)
A SO2 sp 直線形 直線形
B HCHO sp2 三角形 三角錐形
C NF3 sp2 四面體形 三角形
D sp3 正四面體形 正四面體形
【練一練】
D
【考點(diǎn)四】判斷分子極性的方法
【例1】下列各組分子中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(　　)
A.CH3Cl和Cl2
B.NH3和H2O
C.H2S與CS2
D.CO2與HI
B
判斷分子極性的方法
1.關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子
C.CS2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子為極性分子
【練一練】
B
【考點(diǎn)五】等離子體的書寫
【例1】根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。
(1)僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是________和　　　　;　　　　和　　　　。
(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中,與 互為等電子體的分子有__________。
SO2、O3
N2　 CO　 CO2　 N2O
(1)同主族替換法
同主族元素最外層電子數(shù)相等,故可將粒子中一個(gè)或幾個(gè)原子換成同主族元素的其他原子,如O3與SO2、CO2與CS2分別互為等電子體。
(2)左右移位法
①將粒子中的兩個(gè)原子換成原子序數(shù)分別增加n和減少n(n=1,2等)的原子,如N2與CO、 和CNO-互為等電子體。
②將粒子中的m個(gè)原子換成原子序數(shù)增加(或減少)n的元素的原子,且粒子的總電荷數(shù)減小(或增大)m×n。
(3)疊加法
互為等電子體的微粒分別再增加一個(gè)相同的原子或同主族元素的原子,如CO和N2互為等電子體,則N2O與CO2也互為等電子體。
利用替換法寫等電子體
1.等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相似。下列各組粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是(　　)
A.SO2與O3 B.CO2與NO2
C.CS2與NO2 D.PCl3與BF3
2.下列各組微粒屬于等電子體的是(　　)
A.12CO2和14CO B.H2O和NH3
C.NO+和CN- D.NO和CO
【練一練】
A
C
微粒間相互作用
與物質(zhì)性質(zhì)
化學(xué)鍵
分子間作用力
離子鍵
配位鍵
共價(jià)鍵
金屬鍵
范德華力
氫鍵
與氫鍵有關(guān)的現(xiàn)象
對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
構(gòu)成微粒、實(shí)質(zhì)，解釋金屬性質(zhì)
特征
分類
鍵參數(shù)
雜化軌道
空間分布
定義
實(shí)質(zhì)
特征

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