資源簡介

(共21張PPT)
陌生非氧化還原方程式書寫
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一.
本質：電性效應（正負相吸）
基于“水解原理”書寫方程式
環節一
（1）鹽的水解
（2）CaC2、Mg3N2、Li3N、Mg2Si、Al(CH3)3的水解或與鹽酸反應
（3）SOCl2、PF5、 COCl2 、 SiCl4、PI3、NCl3 、BF3的水解或與NaOH溶液反應
（4） B2H6、 SiH4 、 NaBH4、SiHCl3分別與水反應
（5）光氣(COCl2)與過量的氨氣反應
鹽類水解→離子化合物水解→共價化合物水解、氨解→有機化合物水解→醇解→氨解
基于“水解原理”書寫方程式
環節一
1.Mg2Si、Al(CH3)3的水解反應
2.BF3、B2H6、SiHCl3、NaBH4的水解反應
3.COCl2 的水解反應及過量氨氣的反應
小組討論合作1.基于元素電負性的相關數據，書寫方程式
基于“水解原理”書寫方程式
環節一
1.Mg2Si、Al(CH3)3的水解反應
2.BF3、B2H6、SiHCl3、NaBH4的水解反應
Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑
Al(CH3)3十3H2O=Al(OH)3↓十3CH4↑
BF3+3H2O=H3BO3+3HF
基于“水解原理”書寫方程式
環節一
B2H6+6H2O = 6H2↑+ 2H3BO3
SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+H2SiO3
NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ↑
3.COCl2 的水解反應及過量氨氣的反應
COCl2 + H2O = 2HCl + CO2↑
COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl
基于“水解原理”書寫方程式
環節一
應用1.【2021浙江16】關于化合ClONO2物的性質，下列推測不合理的是
A. 具有強氧化性 B. 與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽
C. 與鹽酸作用能產生氯氣 D. 水解生成鹽酸和硝酸
應用2.【2023山東16】鹵素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下
列問題：-40℃時，F2與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色
氣休，HOF水解反應的產物為____
基于“水解原理”書寫方程式
環節一
應用3.【2023上海22節選】[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+稱為 Al13，在水解過程中會產生 [Al(OH)2]+ 、[Al(OH)]2+等產物，請寫出Al3+水解產生[Al(OH)]2+的離子方程式： ________________________
鹽的水解
應用4.【2021全國乙卷節選 】“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiOSO4
水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是__________________________
應用5.【2023湖北16節選】燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，用化學方程式表示其原因 ______
有機物的水解和醇解、氨解
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思考討論：
1.CH3CH2OH和HBr在一定條件在反應為什么產物是CH3CH2Br和H2O，而不是CH3CH3和HBrO
2.苯和濃硝酸(HO-NO2)反應為什么難以得到苯酚和HNO2？
環節一
基于“水解原理”書寫方程式
環節一
基于“水解原理”書寫方程式
例【2022湖南】Ⅰ是制取HCl氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發生主要反應的化學方程式為______
高沸點酸制低沸點酸
高沸點的酸酐制低沸點酸酐
環節一
基于復分解反應原理書寫方程式
反應物
生成物
一定條件
Ca5(PO4)3F
H2SO4
H2O
CaSO4·0.5H2O
H3PO4
HF
例.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。
寫出生成HF的化學方程式______。
2Ca5(PO4)3F + 10H2SO4 + 5H2O 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 + 2HF
“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_____________
例題8【2021湖南】以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：
6HCO3-+2Ce3+ +(n-3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2↑
例【2019全國卷Ⅰ】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________
或：2Mg2++2CO32- +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
2Mg2++3CO32- +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-
碳酸鹽是否可行？碳酸氫鈉呢？
環節三
基于“平衡轉化”原理書寫方程式
寫出“沉錳”的離子方程式______________________________________
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
例.【2019全國卷Ⅲ】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
平衡移動原理
電荷守恒
原子守恒
金屬離子M2＋與HCO3-反應生成碳酸鹽MCO3沉淀、CO2氣體和水。
例如：Fe2＋＋2HCO3- =FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
二價離子M2＋主要有：Ca2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋、Co2＋
金屬離子M2＋與HCO3-反應生成堿式碳酸鹽M2(OH)2CO3沉淀或帶結晶水的堿式碳酸鹽沉淀。二價離子M2＋主要有：Cu2＋、Zn2＋等。例如Zn2＋與HCO3-反應生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2氣體：
3Zn2＋＋6 HCO3- = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑
金屬離子M3＋與HCO3-反應生成M(OH)3沉淀和CO2氣體。三價離子M3＋主要有：Al3＋、Fe3＋等。
例如：Al3＋＋3 HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
例.【2020江蘇】實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α Fe2O3。其主要實驗流程如下：
沉鐵操作時，將提純后的FeSO4溶液與氨水 NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為__________________
1.金屬鉬具有高強度、高熔點、耐腐蝕、耐研磨等優點，主要作為鋼的添加劑。工業上常用鉬精礦(主要成分是MoS2，含有鈣、硅等元素)制備金屬鉬，其中用氧化焙燒法提取鉬的工藝流程如圖所示：已知：①焙燒后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。②MoO3溶于氨水，鉬酸鈣(CaMoO4)不溶于氨水。
“氨浸”過程中相關反應的離子方程式為 ________________________________________
應用.碳酸鍶純品是重要的無機化工產品。一種利用含鍶礦渣(主要成分為SrSO4，還含有少量CaCO3和FeO)生產高純碳酸鍶的流程如圖：
(1)“氧化”反應的離子反應方程式為______________________________________________
(2)“沉鐵”反應的離子反應方程式為______________________________________________

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