資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
第二節(jié) 海水“曬鹽”
第1課時(shí)
青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。
你能解釋其中的道理嗎？
夏季的青海湖
冬季的青海湖
1.能概述海水曬鹽的過(guò)程，并能區(qū)分蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶；
2.能說(shuō)出固體溶解度表示的含義；
3.能認(rèn)識(shí)溶解度曲線(xiàn)上點(diǎn)、線(xiàn)、面表示的意義；
4.能說(shuō)出溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
一、海水“曬鹽”的過(guò)程
1.從海水中提取食鹽的主要方法？
2.海水“曬鹽”的過(guò)程？
鹽田可分為　　　　和　　　　兩部分。先將海水引入　　　　，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入　　　　，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的　　　　　，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)。這時(shí)得到的晶體叫做　　　，剩余的液體叫做　　　　。具體生產(chǎn)流程為：　　　 →　　　 →　　 　→　 　　和　　 　　。
“鹽田法”（也稱(chēng)“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”）
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
飽和溶液
粗鹽
母液
海水
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
粗鹽
母液
二、溶解度
1．定義：在　　　　 下，某固體物質(zhì)溶解在　　　　溶劑里達(dá)到　　　　狀態(tài)時(shí)所溶解的　　　　　　　　。
2．影響因素：
（1）內(nèi)因：　　　　　　　、　　　　 ； 外因：　　　　。
①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨　　　　升高而　　　　，典型物質(zhì)是　　　　。
②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化　　　　，典型物質(zhì)是　　　　。
③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨　　　　升高而　　　　，典型物質(zhì)是　 　　　。
某一溫度
100g
飽和
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的種類(lèi)
溶劑的種類(lèi)
溫度
溫度
增大
硝酸鉀
不大
氯化鈉
溫度
減小
氫氧化鈣
探究一：海水“曬鹽”
[情景展示]
下面是海水“曬鹽”的全過(guò)程
母液
海水
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
粗鹽
多種化工原料
提取
風(fēng)吹日曬
日曬
[思考交流]
1.在海水曬鹽的過(guò)程中，是將海水完全蒸干嗎？
不是
2.為什么不把溶液完全蒸干獲得更多的食鹽呢？
食鹽中含有雜質(zhì)。
3.哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？
氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、陽(yáng)光充足、雨量少等。
這些條件有利于水分的蒸發(fā)，形成食鹽的飽和溶液。
探究二：結(jié)晶
[活動(dòng)]
取少許不飽和氯化鈉溶液，滴在潔凈的玻璃片上，用電熱吹風(fēng)機(jī)向玻璃片上的溶液吹熱風(fēng)，觀(guān)察現(xiàn)象。
水分減少，有晶體逐漸析出。
上述過(guò)程中，氯化鈉溶液從不飽和變?yōu)轱柡偷耐緩绞鞘裁矗磕隳軌驈默F(xiàn)象上判斷溶液何時(shí)飽和的嗎？
[思考]
途徑是溶劑的質(zhì)量減少；
當(dāng)剛要有晶體析出時(shí)，溶液恰好飽和。
探究三：溶解度
[實(shí)驗(yàn)1]
探究溶劑種類(lèi)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響完成下列實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象：
加入10mL水并振蕩 加入10mL酒精并振蕩
氯化鈉
碘
幾乎不溶于水
溶解，溶液棕色
溶解，溶液無(wú)色
幾乎不溶于酒精
影響物質(zhì)溶解性的因素
[實(shí)驗(yàn)2]
溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響
在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是 ，需要保持不變的因素是 。
實(shí)驗(yàn)步驟：
思路分析：
溫度
水和溶質(zhì)的質(zhì)量
5g硝酸鉀
20mL水
再加5g硝酸鉀
全部溶解
有固體剩余
在 保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì) ；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì) 。
有固體剩余
加熱
剩余固體全部溶解
再加5g硝酸鉀
固體全部溶解
冷卻至室溫
有晶體析出
溶劑質(zhì)量
增大
減少
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
探究四：溶解度曲線(xiàn)
[情景展示]
觀(guān)察圖中幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)
a
b
d
c
[思考交流]
1.指明該圖所表示的意義
點(diǎn)
曲線(xiàn)上的點(diǎn)：表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度，如a，b，c
兩曲線(xiàn)交點(diǎn)：兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等，如c
線(xiàn)
物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)
面
曲線(xiàn)下方的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液，如d點(diǎn)表示NaNO3的不飽和溶液
曲線(xiàn)上方的各點(diǎn)：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體，如d點(diǎn)表示KNO3的飽和溶液
[思考交流]
2.固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律是怎樣的？
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線(xiàn)“坡度”比較“陡”，如KNO3；
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線(xiàn)“坡度”比較“平”，如NaCl；
（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線(xiàn)“坡度”下降，如Ca(OH)2
[思考交流]
3.簡(jiǎn)要說(shuō)明溶解度曲線(xiàn)有哪些應(yīng)用。
（1）判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；
（2）比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小；
（3）判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)；
（4）確定結(jié)晶的方法。結(jié)晶有兩種方法：降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的不同，可以采用不同的方法：
①對(duì)于溶解度隨溫度的升高迅速增大的物質(zhì)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法，使物質(zhì)的溶解能力降低，從溶液中析出，即降溫結(jié)晶；
②對(duì)于溶解度隨溫度的升高變化不大的物質(zhì)，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，使水分蒸發(fā)，從而析出晶體，即蒸發(fā)結(jié)晶。
1.在海水曬鹽過(guò)程中，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y)與時(shí)間(t)的關(guān)系為(　　)
D
2.下列關(guān)于海水曬鹽的說(shuō)法不正確的是( )
A.結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值
C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液
D.氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽(yáng)光充足有利于海水“曬鹽”
C
3.在20℃時(shí)，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是（ ）
A.A>B>C B.B>A>C
C.C>A>B D.B>C>A
B
4.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
C
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.c一定是熟石灰的溶解度曲線(xiàn)
C.p點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D.三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降至t1℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等
海水“曬鹽”的過(guò)程
溶解度
鹽田法從海水中提取食鹽
結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
固體溶解度
氣體溶解度
溶解度曲線(xiàn)
降溫結(jié)晶

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