資源簡介

(共21張PPT)
第二節 海水“曬鹽”
第2課時
海水
蒸發池
結晶池
母液
粗鹽
海水曬鹽：
雜質
不溶性雜質
可溶性雜質
粗鹽是怎樣提純的？
1.能說出除去粗鹽中難溶性雜質的步驟、儀器和注意事項；
2.能說出除去食鹽中可溶性雜質的方法；
3.能列舉食鹽的用途。
一、粗鹽的提純
過濾是把 和液體分離的一種方法，操作的要點是一貼、二低、三靠。
一貼：濾紙要 ，中間不要留有氣泡；
二低：液面低于 ，濾紙邊緣低于 ；
三靠：盛過濾液的燒杯口要緊靠 ，玻璃棒下端要緊靠 ，漏斗的末端靠在 。
回顧：
固體
緊貼漏斗內壁
濾紙邊緣
漏斗邊緣
玻璃棒
三層濾紙處
燒杯內壁
粗鹽中的雜質分為可溶性雜質（如 、 和 ）和不溶性雜質（如 等）
1.先除去粗鹽中的難溶性雜質
除雜步驟： 、 和 。
2.再除去其中的可溶性雜質
雜質離子有： 、 、 ，對應的除雜試劑分別為 、 、
等）
氯化鎂
氯化鈣
硫酸鈉
泥沙
溶解
過濾
蒸發
SO42-
Ca2+
Mg2+
BaCl2
NaOH
Na2CO3
二、食鹽的用途
食鹽是人體進行 的必需品，是重要的 和 。食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，被廣泛用于制造 、
、 和 等。
正常新陳代謝
調味品
食品添加劑
化學肥料
塑料
合成橡膠
染料
探究一：粗鹽中難溶性雜質的去除
[情景展示]
下面是海水“曬鹽”得到的粗鹽
[思考交流]
1.如何去除粗鹽中的泥沙呢？
1.溶解
用托盤天平稱取5.0g粗鹽,用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到粗鹽不再溶解為止,觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽。
2.過濾
將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進行過濾。若濾液仍渾濁，應再過濾一次。
3.蒸發
將蒸發皿放到帶有鐵圈的鐵架臺上，將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發皿中出現大量晶體時，停止加熱，利用余熱將水分蒸發掉。
注意事項
①蒸發皿中裝液體不得超過其容積的2/3
②在蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌
目的：防止液體飛濺
③當蒸發皿中剩余少量液體時停止加熱
目的：（1）防止固體飛濺（2）剩余的熱量足可以使液體蒸干，節能。
探究二：粗鹽中可溶性雜質的除去
NaCl、MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4溶液
過量BaCl2溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2
CaCl2 、BaCl2
BaSO4
過量Na2CO3溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2、Na2CO3
CaCO3 、BaCO3
適量的稀HCl
NaCl溶液
過量NaOH溶液
溶液：
沉淀：
Mg(OH)2
NaCl、NaOH、 Na2CO3
CO2、H2O
蒸發結晶
NaCl固體
[情景展示]
下面是去除粗鹽中可溶性雜質的方法
[思考交流]
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl
②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl
③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
除雜順序是合理的， 過量的BaCl2 無法除掉
1.有人認為除雜順序不只一種，列出以下除雜順序，請你分析順序的合理性，從中你能得出怎樣的結論？
NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl
結論：1.在添加除雜質試劑順序時BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前
2.通過以上實驗，你能總結出除雜的原則和方法嗎？
（一）除雜原則：
（二）主要方法
1.物理方法：過濾法和結晶法
①“不增”：不能增加新的雜質；
②“不減”：不能減少被提純物質；
③“易分”：操作簡單，容易分離。
2.化學方法：
（1）沉淀法：
（2）置換法：
（3）氣化法：
①適用范圍以及原理：將雜質轉化為沉淀過濾去。
②例子：除去NaCl中的Na2SO4，可以加入適量的BaCl2。
①適用范圍以及原理：將雜質通過置換反應除去。
②例子：除去FeSO4中的CuSO4，可以加入適量的鐵粉。
①適用范圍以及原理：與雜質反應生成氣體而除去。
②例子：除去Na2SO4中Na2CO3，可加入適量的H2SO4。
（三）液態物質的除雜的例子
（1）NaCl溶液（Na2CO3）：加入足量的鹽酸，蒸發。
涉及到的反應：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl +H2O+CO2↑
（2）NaCl溶液（NaOH）：加入足量的稀鹽酸，再蒸發。
涉及到的反應：NaOH + HCl＝NaCl +H2O
（3）NaCl溶液（KNO3）：蒸發結晶
（4）KNO3溶液（NaCl）：冷卻熱的飽和溶液。又稱降溫結晶
1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）
A.粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度
B.蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時停止加熱
C.配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟
D.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
C
2.在下列敘述中的橫線上，填寫適宜分離操作的編號：
A、蒸發結晶 B、降溫結晶 C、過濾
①食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應先 再 ；
②硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應用 ；
③欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應用 ；
C
A
B
C
3.右圖為某同學進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖。試回答：
⑴寫出儀器名稱：① ，② 。
⑵漏斗中液體的液面應該 （填“高”或“低”）于濾紙的邊緣。
⑶蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌目的是 ；等到蒸發皿中出現 時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發皿時應使用的儀器是 。
燒杯
漏斗
低
防止液體局部過熱而造成液滴飛濺
較多量晶體
坩堝鉗
操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+
操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+
操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42+
4.從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活.粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作:
請回答：
（1）操作中的物質X為 ，正確的操作順序為 (填序號)，為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是 ;
（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 。
（3）操作③反應的化學方程式為 。
NaOH
③①②
過濾
除去操作中加入的過量NaOH和Na2CO3
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
粗鹽的提純
難溶性雜質的去除
可溶性雜質的去除
過濾
蒸發結晶
“不增”：不能增加新的雜質
“不減”：非雜質的成分不能減少
“易分”：得到的物質要容易分開

展開更多......

收起↑