資源簡介

(共24張PPT)
第三節 海水“制堿”
海水“曬鹽”
工業鹽
純堿
思考：NaCl轉化為Na2CO3，物質的元素組成發生了什么變化？需要哪些原料？
NaCl
Na2CO3
1．能概述氨堿法制純堿的過程和化學反應原理
2．了解純堿和小蘇打在日常生活和工農業生產中的應用
3．能說出純堿的主要物理性質和化學性質
4．能從微觀角度解釋復分解反應的實質
一、氨堿法制純堿
（1）工業流程：
（2）反應原理：（用化學方程式表示）
鹽水
精制
飽和食鹽水
飽和氨鹽水
碳酸氫鈉
純堿
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O
碳酸化
過濾、熱解
吸氨
（ ）
（ ）
（ ）
二、純堿的性質
顏色： ；狀態： ；溶解性： ；
1.物理性質
白色
粉末固體
易溶于水
①與指示劑的作用:能使酚酞試液變 ，說明其水溶液呈 。
②與酸的反應
與鹽酸反應： ；
③與堿的反應
與氫氧化鋇溶液反應： ；
④與鹽的反應
與氯化鋇溶液反應： 。
2.化學性質
紅
堿性
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
探究一：氨堿法制純堿
[情景展示]
海水中含有大量的氯化鈉，從海水中得到的食鹽不僅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）就是以食鹽為原料，采用氨堿法制得的。
[思考交流]
NaCl Na2CO3
C、O
1.從組成上看發生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質參加反應？
NaC1 Na2CO3
加C、O
去Cl
向飽和食鹽水中通入CO2
向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水
元素守恒
加壓
氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2
NaHCO3
加熱
NH4Cl
Na2CO3
NH3
熟石灰
飽和食鹽水
NH3
飽和氨鹽水
加壓持續通入CO2
過濾
2.氨堿法制純堿涉及的化學方程式？
2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
Ca(OH)2+ 2NH4Cl === CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
[情景展示]
比較任一溫度下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3四種物質的溶解度大小？
NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3在任一溫度下，NaHCO3的溶解度最小。
1.請從酸堿反應的角度分析：在用氨堿法生產純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？
2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出？為什么？
氨氣是一種極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也較食鹽水多。
碳酸氫鈉，因為在同樣的條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，易結晶。
[思考交流]
探究二：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質
[活動]
閱讀書本44-45，填寫下表
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
常見物質的主要成分
顏色、狀態
溶解性
水溶液酸堿性
熱穩定性
用途
Na2CO3
NaHCO3
純堿、蘇打
小蘇打、酸式碳酸鈉
白色粉末
白色晶體
易溶
可溶
顯堿性
顯弱堿性
受熱不易分解
受熱易分解
石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等
滅火器、制飲料、發酵粉、治療胃酸
探究三：純堿的性質
[實驗]
1.純堿與酸堿指示劑的作用
現象：碳酸鈉溶于水形成無色溶液，滴加酚酞后，溶液由無色變為紅色。
結論：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性。
2.與酸反應
現象：試管中有氣泡產生，產生的氣體能使澄清和石灰水變渾濁。
結論：純堿與鹽酸反應生成二氧化碳。
化學方程式：
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O
3.與氫氧化鈣反應
現象：溶液中有白色沉淀生成。
結論：純堿與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。
化學方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
4.與氯化鋇反應
現象：溶液中有白色沉淀生成。
結論：純堿與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀。
化學方程式：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋ 2NaCl
1.上述實驗反應的化學方程式如下，它們有什么共同點嗎？
它們都是復分解反應，即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
[思考交流]
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
它們有沉淀生成或者有氣體生成或者有水生成
酸、堿、鹽之間發生的復分解反
應，其實質是離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸（分解放出氣體）或水。
2.根據復分解反應的實質，你能解決下列問題嗎？
[思考交流]
下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ）
A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl－ 、SO42－
B.K+ 、Ba2+ 、NO3－ 、Cl－
C.Mg2+、Cl－、Na+、OH－
D.K+、Na+、H＋、OH－
B
（一）條件：如果一種陽離子和一種陰離子結合后可以生成水、氣體或者沉淀，則兩者不能共存。
（二）不能共存：
H＋：OH－、CO32－、HCO3－等；
OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等；
CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等；
SO42-：Ba2+等；
Cl－：Ag+等。
復分解反應的應用——離子共存
D
1.下列有關氨堿法與侯氏制堿法的說法錯誤的是（　）
A. 這兩種方法都利用了不同物質的溶解能力不同進行分離
B. 侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環保
C. 所用鹽水都是除去雜質后的精鹽水
D. 其產品純堿是一種用途廣泛的堿
2. 鑒定某溶液中是否含有CO32-，應該選用的試劑是（ ）
A.稀鹽酸和澄清石灰水 B.紫色石蕊試液
C.氫氧化鈉溶液 D.酚酞試液
3.只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以是下列物質中的（ ）
A.BaCl2溶液 B.石蕊試液 C.酚酞試液
D.Na2CO3溶液 E.pH試紙
A
D
4.有甲、乙兩個相鄰的工廠，排放的污水經過初步處理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－、OH－、NO3﹣中的各不相同的4種離子，若單獨排放仍會造成環境污染，如按適當比例混合排放，則污染程度大大降低，現又測得甲廠污水pH＞7，
試推斷： (1)甲廠污水中含有的4種離子可能是 ；
(2)乙廠污水中含有的4種離子可能是 。
Na+、OH－、Cl－、SO42－
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣
海水“制堿”
氨堿法制純堿
純堿的性質
流程
純堿的用途
碳酸氫鈉的性質和用途
堿性
與酸反應
與氫氧化鈣反應
與氯化鋇反應
復分解反應

展開更多......

收起↑