資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)
這是什么原理呢
蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。
1.知道中和反應(yīng)的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
2.了解中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化；
3.了解中和反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
一、中和反應(yīng)
（1）中和反應(yīng)的定義：______與______作用生成_____和_____的反應(yīng)。
（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的__________離子和堿中的__________離子相互結(jié)合生成了__________。
酸
堿
鹽
水
氫
氫氧根
水
二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
1.在日常生活中，服用某些含___________的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。
2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們將適量的________加入土壤，以中和其酸性。
3.在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸廠的污水，可以用__________進(jìn)行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入_______進(jìn)行中和。
4.在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。若溶液酸堿性太強(qiáng)或太弱，都可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液pH。
熟石灰
硫酸
堿性物質(zhì)
熟石灰
探究一：酸和堿之間是否能發(fā)生反應(yīng)？
[情景展示]
[思考交流]
鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)嗎？
[猜想假設(shè)]
1.沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象。
2.發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只是無(wú)明顯現(xiàn)象。
[收集證據(jù)]
1.用pH試紙分別測(cè)定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測(cè)定結(jié)果記錄在下表中。
2.分別量取2 mL水和2 mL 0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL 0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測(cè)定所得溶液的pH，將測(cè)定結(jié)果記錄在下表中。
水 0.4%的氫氧化鈉溶液 0.4%的鹽酸的pH
加酸前的pH
加酸后的pH
方案一
1.在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
方案二
[思考交流]
1.以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中的氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結(jié)合成了水分子(H2O)，導(dǎo)致溶液原有的酸堿性相互“中和”。
這個(gè)過(guò)程中，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)并沒(méi)有消耗，留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液。
NaOH
+
HCl
Na+
Na+
OH-
H+
Cl-
Cl-
H2O
NaCl
HCl+NaOH == NaCl+H2O
2.其他的酸和堿之間是否都能發(fā)生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學(xué)反
應(yīng)？為什么？
鹽酸與氫氧化鉀： 。
鹽酸與氫氧化鋇： 。
硫酸與氫氧化鈉： 。
硫酸與氫氧化鋇： 。
HCl+KOH == KCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
H2SO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
試著寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
酸和堿相遇時(shí)，它們分別解離出的H+和OH-結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)總結(jié)]
[思考交流]
酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，是否生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)呢？
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
探究二：酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化
[活動(dòng)]
向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，這個(gè)過(guò)程中，溶液的酸堿性有什么變化？利用pH傳感器繪制溶液pH曲線圖。
[思考交流]
1.在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH是怎樣變化的？
2.你能說(shuō)出曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？
當(dāng)?shù)渭拥柠}酸量較少時(shí)，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈酸性，pH＞7；
當(dāng)?shù)渭拥柠}酸量恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7；
當(dāng)?shù)渭拥柠}酸過(guò)量時(shí)，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈堿性，pH＜7。
滴加的鹽酸量恰好與溶液中的氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7。
1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A.Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B.CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C.Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D.AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
2.下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( )
A.氫氧化銅和稀鹽酸 B.石灰石和稀鹽酸
C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng) D.燒堿溶液和稀硫酸
C
D
3.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)? 色，此時(shí)溶液的pH ，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈 性，pH ；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈 色，pH ，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了 反應(yīng)，
化學(xué)方程式為 。
紅
>7
中
=7
無(wú)
<7
中和
HCl + NaOH === NaCl + H2O
4.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為
（寫化學(xué)式） 。
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氫氧化鈉溶液
HCl、NaCl
紅
酸堿中和反應(yīng)
定義
實(shí)質(zhì)
應(yīng)用
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
H+和OH-結(jié)合生成H2O
用于醫(yī)藥衛(wèi)生
改變土壤的酸堿性
處理工業(yè)廢水
調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

展開(kāi)更多......

收起↑