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第一節 酸及其性質
2015年5月7日，104國道張夏鎮鳳凰莊路段硫酸罐車側翻，18噸濃硫酸泄漏，消防部門不知情用水澆，排水溝升起幾十米高白霧，濃硫酸泄漏區初定輕度污染。
“白霧”中的十幾顆大樹的樹葉逐漸枯萎，說明硫酸有哪些性質？
1.能列舉濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途；
2.能說出濃硫酸的特性和稀釋方法；
3.能概括鹽酸、稀硫酸的主要化學性質；
4.能從微觀角度認識酸具有相似化學性質的原因；
5.能識別復分解反應。
一、常見的酸
濃鹽酸是 液體， 氣味， ，在空氣中會形成____。
濃硫酸具有 和強烈的 ，在使用時應十分小心。
無色
有刺激性
易揮發
吸水性
腐蝕性
白霧
聞氣味的方法：
1.用手輕輕的 ，僅使少量的氣體飄入鼻孔。
2.禁止 。
在瓶口扇動
把鼻子湊到容器口去聞氣體
二、酸的化學性質
1．使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞 。
2．酸+金屬=== + (如：能與鋅、鐵、鎂等反應)
①硫酸與鎂條反應 。
②鹽酸與鐵釘反應 。
紅
不變色
鹽
氫氣
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.酸+金屬氧化物=== + 。
4.與某些鹽反應：酸+ === + 。
例：鹽酸與硝酸銀 。
鹽
水
鹽
新酸
新鹽
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
由 陽離子和 陰離子構成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。
金屬
酸根
三、常見的酸的用途
1．工業上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。
2．人體胃液中含有 ，幫助消化。
3．濃硫酸具有 性，在實驗室中常用它做干燥劑。
鐵銹
鹽酸
吸水
用 途
濃硫酸 H2SO4 70%以上用于生產化肥，其余用于農藥、炸藥、醫藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產領域
濃鹽酸 HCl 制藥、作除銹劑等
濃硝酸 HNO3 生產化肥、炸藥、染料、醫藥、橡膠、塑料及冶金、化
工等領域
探究一：濃硫酸與濃鹽酸
[情景展示]
1.觀察現象并填表
名稱 顏色 狀態 氣味 密度 溶質質量分數 打開瓶塞后的現象 其他
濃鹽酸
濃硫酸
無色
液態
刺激性氣味
1.18mg/mL
36%－38%
瓶口出現白霧
揮發性
腐蝕性
無色
油狀液體
無味
1.84mg/mL
95%－98%
無明顯現象
腐蝕性吸水性
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 溶質的質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
減小
不變
減小
減小
不變
增大
增大
減小
濃鹽酸、濃硫酸敞口放置后，相關量發生的變化及其原因。（不考慮水蒸發）
[思考交流]
[情景展示]
將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。
手的感覺
分析
發熱或燙
濃硫酸溶于水放熱
如何稀釋濃硫酸
[思考交流]
1.將水注入到濃硫酸中會有什么后果？
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的！
使濃硫酸溶于水放出的熱量及時散失，防止液滴飛濺，灼傷皮膚。
2.你能解釋玻璃棒不斷攪拌的目的嗎？
立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
當稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也必須及時處理，因為稀硫酸長期露置在空氣中，隨著水分的蒸發，將轉變為濃硫酸，會對皮膚或衣服造成強烈的腐蝕。
3.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理
4.如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，有人認為不是濃硫酸，不需要進行處理，你覺得這種做法對嗎？為什么？
探究二：酸的化學性質
【實驗1】酸與指示劑的作用
【記錄】
操作 分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入石蕊試液 分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入酚酞試液
現象
溶液變紅
不變色
【結論】
酸可以使石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
【實驗2】酸與金屬反應
【記錄】
【討論】
操作 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑
上面反應的生成物有什么共同之處？你能得出什么規律？
上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）
酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
【實驗3】酸與金屬氧化物反應
【記錄】
【討論】
上面反應的生成物有什么共同之處？你能得出什么規律？
上述反應都會生成水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
現 象 化學方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
鐵銹消失，溶液變為黃色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【實驗4】酸與鹽反應
【記錄】
【結論】
實驗內容 現象 化學方程式
稀鹽酸與硝酸銀
稀鹽酸與碳酸鈉
稀硫酸與氯化鋇
結論：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成
有氣體生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
這些反應有什么共同之處？
[思考交流]
1.根據以上四個實驗，你能總結出酸的通性嗎？
1.能使紫色石蕊試液變紅；
2.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
3.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；
4.能與部分鹽反應，生成新的鹽和新的酸。
2.為什么硫酸、鹽酸具有相似的化學性質呢？
那是因為硫酸、鹽酸溶于水時，都解離出共同的陽離子——氫離子。正是由于氫離子的存在，導致它們具有相似的化學性質，稱作酸的通性。
3.為什么在硫酸、鹽酸與氯化鋇的反應中，硫酸與鹽酸又表現出不同的性質呢？
因為不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也就存在差異。所以，硫酸能與氯化鋇（BaCl2）反應生成白色沉淀（BaSO4），而鹽酸不可以。
2.向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（?。?br/>A.一定顯紅色定 B.可能仍為紫色，也可能顯示紅色
C.可能仍為紅色 D.一定顯示藍色
1.老師在濾紙上用紫色石蕊溶液畫漫畫，然后再噴灑某種液體X，濾紙上立即顯示出紅色圖象，則X可能是（　?。?br/>A．稀鹽酸 B．蒸餾水 C．石灰水 D．食鹽水
A
B
3.下列不能直接由金屬與稀鹽酸反應制得的是（ ）
A.氯化鎂 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁
C
4.將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入足量稀鹽酸，發現________消失，并產生_________，化學方程式表示可用_____________________________、_______________________。
鐵銹
氣泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
常見的酸
酸的化學性質
鹽酸
硫酸
與紫色石蕊試劑與無色酚酞試劑反應
與金屬反應
與金屬氧化物反應
與鹽反應
復分解反應

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