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(共20張PPT)
第二節 溶液組成的定量表示
配制濃度不同的硫酸銅溶液
兩瓶都是硫酸銅溶液，為什么顏色上卻差距這么大呢？
【實驗現象】三個試管內溶液顏色分別為深藍，藍色，淡藍。
【實驗步驟】
1.在三支試管中各加入5mL、10 mL、15mL水。
2.分別加入約1 g固體硫酸銅，充分振蕩。
3.比較三種溶液的顏色。
1.能說出溶質質量分數的概念和表示的含義。
2.能進行有關溶質質量分數的簡單計算。
3.初步學會配制一定質量分數的溶液。
4.能解釋導致實驗結果產生誤差的原因。
一、溶質組成的表示方法
1.溶質的質量分數= 。
溶液的質量= + 。
溶質的質量= × 。
溶液的體積= ÷ 。
溶質的質量
溶液的質量
×100%
溶質的質量
溶劑的質量
溶液的質量
溶質的質量分數
溶液的質量
溶液的密度
2.公式變形
二、托盤天平的使用
1.用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在 處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可以調節 ，使天平平衡。
2.稱量時，把稱量物放在 盤，砝碼放在 盤。如果稱量物與砝碼位置放反了，稱量結果將會受到怎樣的影響？
3.稱量藥品質量時，在托盤各放來一張質量相等的紙稱量固體，為了 ，稱量有腐蝕性、易潮解物應放在 中稱量。
零刻度
平衡螺母
左
右
燒杯
保護托盤，也為了防止試劑污染
三、量筒的使用
1.量筒使用時，量筒必須放 ，視線要與量筒內 保持水平，快接近刻度線時，改用 加液體。
2.為了減小誤差，選用量筒時應根據所取液體量選用，不能過大或過小，如量取45mL的水應用 的量筒。為了防止量筒破裂，量筒不可量取 溶液，也不可進行 ，不能用作 。
平
凹液面最低處
膠頭滴管
熱
加熱
反應容器
50mL
10g白糖
糖水
50ml蒸餾水
②
8g白糖
糖水
40ml蒸餾水
①
探究一：溶液組成的表示方法
[活動]
1. 在一只盛有40 mL水的燒杯中加入8.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
2. 在另一只盛有50 mL水的燒杯中加入10.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
[思考交流]
在上述兩種溶液中，哪一種甜一些？你的依據是什么？
（1）溶質質量與溶劑的質量比
1.8g/（40mL×1g/mL）=1:5
2.10g/（50mL×1g/mL）=1:5
（2）溶質質量與溶液質量的比
1.8g/（ 8g +40mL×1g/mL）=1:6
2.10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6
一樣甜；因為溶質質量與溶劑的質量比值或溶質質量與溶液質量的比值都是相同的。
溶質質量分數的含義
5 % 的食鹽溶液
①5g食鹽溶于95g水形成的溶液。
②食鹽的質量占整個食鹽溶液的5%。
③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。
④組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =5 : 95 : 100
溶質質量
溶液質量
討論：5%表示的含義，你能說出多少個？
【例題1】 在農業生產上，常用質量分數為10%～20%的食鹽溶液來選種?，F要配制150kg質量分數為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
解：配制150kg16%的食鹽溶液里需要氯化鈉的質量為：
150kg×16% = 24kg
需要水的質量為: 150kg-24kg = 126kg
答：需要24kg氯化鈉和126kg的水。
[溶質質量分數的相關計算]
【例題2】 化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
解：設稀釋時所加水的質量為x。
50g × 98% =（50g + x）× 20%
x = 195g
答：稀釋時所用水的質量為195g。
計算原理:在溶液稀釋過程中，溶質的質量不會發生變化。
【例題3】現有100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，若是溶液的溶質質量分數增大一倍，應向此溶液中加入氯化鈉_____g，或蒸發掉水_____g。
答：應加入的氯化鈉12.5g，或蒸發掉水50g。
探究二：溶液的配制
【實驗】
配制50g16％的氯化鈉溶液
1.計算：需要食鹽___克；需要水___克，即___mL。
2.稱量：用_______稱取食鹽，用________量取水。
3.溶解：先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用______不斷攪拌。
4.裝瓶存放：將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和溶質質量分數）向外。
【配制步驟】
8
42
42
托盤天平
50mL量筒
玻璃棒
【思考交流】
1.在配制過程中需要用到哪些實驗儀器？
托盤天平
藥匙
量筒
膠頭滴管
燒杯
玻璃棒
該實驗中，玻璃棒的作用是什么？
攪拌，加速溶解
2.本次試驗中，有些小組的同學配制的溶液的溶質質量分數略大于或低于16%，你認為可能的原因是什么？
低于16%可能的原因：
大于16%可能的原因：
仰視讀數；燒杯潤濕；食鹽不純凈；砝碼缺損等。
俯視讀數；水撒了；砝碼生銹等。
1.家用食醋是含醋酸質量分數為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（ ）
A.100 g醋酸中含醋為10 g
B.100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C.100 g水中含醋酸為10g
D.100 g醋酸的水溶液中含水10g
2.將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（　 ）
A.80g B.100g C.200g D.280g
B
C
3.用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸，不需要用到的儀器是（ ）
A.托盤天平 B.燒杯 C.量筒 D.玻璃棒
4.在配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（ ）
A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼
B.用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處
C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出
D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液
A
B
5.現有200 g 溶質質量分數為10％的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應蒸發掉多少水？
解:設應蒸發掉水的質量為x
答:應蒸發掉水100g水。
一、溶質的質量分數
1、概念：溶質質量與溶液質量之比。
2、計算公式：
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%
二、配制一定溶質質量分數的溶液
計算
稱量
溶解
裝瓶存放

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