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(共24張PPT)
第三節 氧氣
第1課時
潛水氧氣瓶
液氧助燃劑
我們知道氧氣有許多用途，那么我們如何制取氧氣呢？
1.能說出實驗室制取氣體的一般思路和方法；
2.能概述實驗室制取氧氣的原理、實驗裝置、操作方法等，并能在實驗室中制取并收集氣體；
3.能說出催化劑及其作用。
一、氧氣的實驗室制法
1.知識回顧
工業制取氧氣的方法是 ；
電解水也可以得到氧氣，反應的文字表達式是 ，
分離液態空氣法
水 → 氫氣 ＋ 氧氣
通電
2.氧氣的實驗室制法
（1）藥品： 和 。
（2）反應原理（寫文字表達式）： ，反應類型是 。
（3）主要儀器： 、 、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶、水槽等
（4）收集方法： 法或 法
過氧化氫溶液
二氧化錳
過氧化氫 → 水+氧氣
二氧化錳
分解反應
錐形瓶
分液漏斗
排水法
向上排空氣法
3．催化劑
（1）定義：凡能 其他物質的 ，而本身的
和 在反應前后都沒有發生改變的物質叫做催化劑。
（2）特點：“一變、二不變”
（3）注意：催化劑的作用只是改變其他物質的反應速率，并不能改變生成物的多少，也不能使本來不發生反應的物質發生反應。
改變
化學反應速率
質量
化學性質
探究一：實驗室制取氣體的一般思路
[思考交流]
你認為上述哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據是什么？
①水（H2O） ②二氧化碳（CO2）
③氯化鈉（NaCl） ④高錳酸鉀（ KMnO4 ）
⑤過氧化氫（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
[情景展示]
以下是實驗室常見藥品
依據：氯化鈉和甲烷的物質組成中不含氧元素。
[情景展示]
以下是實驗室常見氣體發生裝置與氣體收集裝置
常見的氣體發生裝置
①固固加熱型
②固液不加熱型
常見的氣體收集裝置
①排水法
②向上排空氣法
③向下排空氣法
[思考交流]
選擇氣體發生裝置和收集裝置的依據分別是什么？
氣體發生裝置
反應物的狀態
反應條件
固體與固體反應
固體與液體反應
液體與液體反應
……
是否需要加熱、加催化劑等
氣體收集裝置
排空氣法
排水法
密度比空氣大：向上排空氣法
密度比空氣小：向下排空氣法
不易溶于水、不與水反應
[思考交流]
某同學認為：確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮以下幾方面因素。你是否同意他的觀點？你還考慮了哪些因素？
A.原料是否容易獲得 B.實驗條件是否容易控制
C.實驗裝置是否容易裝配 D.實驗操作是否安全可靠
同意，是否對環境有污染、保存問題、反應速率
探究二：實驗室制取氧氣的方法
[情景展示]
實驗原理：
實驗現象：
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O + O2
在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解產生氧氣和水。
[實驗記錄]
錐形瓶中產生大量氣泡
⑴反應所需的過氧化氫溶液為什么要通過分液漏斗加入？
⑵選用氣體發生裝置的依據是什么？
⑶選用氣體收集裝置的依據是什么？
[思考交流]
1.對于實驗裝置的選擇，存在以下疑問：
分液漏斗可以通過活塞來控制反應速率，普通長頸漏斗沒有這個功能
反應物分別為固體和液體，反應條件不需要加熱
生成的氣體不易溶于水/密度比空氣大
[思考交流]
2.裝置組建好后，應如何檢查氣密性？
將導管用彈簧夾夾緊，往長頸漏斗緩慢加水，水在長頸漏斗下端形成一段水柱，一段時間后，水柱的水位不會下降，則說明氣密性良好
[思考交流]
3.用排水法收集氣體時，觀察到導管中有氣泡冒出時要立即收集，這種做法是否正確？為什么？
不正確，剛開始出來的是容器中空氣
4.用排水法收集氧氣時應如何操作？
①將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在水槽中；
②當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里；
③有氣泡從集氣瓶口外沿冒出后(即收集滿一瓶氣體)，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
5.二氧化錳在本實驗中起到了什么作用？
探究三：催化劑的性質
[情景展示]
[實驗記錄]
將實驗現象記錄在表格中，并分析總結
實驗編號 現象 分析
（1）
（2）
（3）
結論
帶火星的木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃
加入二氧化錳后，帶火星的木條復燃
二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，且二氧化錳本身性質未見變化
二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解速率，放出的氧氣使帶火星的木條復燃
重新加入過氧化氫溶液，帶火星的木條又復燃
氧氣是過氧化氫溶液產生的，二氧化錳只起加快產生氧氣的作用
[思考交流]
實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥、再稱量
請你設計實驗探究二氧化錳在反應前后的質量的變化情況。
二氧化錳在反應前后質量沒有發生變化
[歸納總結]
催化劑的性質
能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生。
[在線測試]
①催化劑一定能加快其他物質的化學反應速率
②催化劑的物理性質可能改變
③過氧化氫分解的催化劑只有二氧化錳
④一種催化劑只能催化一種化學反應
⑤酶也是一種催化劑
⑥二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，也能 增大氧氣的產量
正確
正確
錯誤
錯誤
錯誤
錯誤
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
1.實驗室用下列方法制取一些氣體，請從下圖中選擇合適的制取裝置填空。
①用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱制甲烷，應選用 裝置制取；甲烷難溶于水，密度比空氣小，應該用 法收集甲烷氣體。
②塊狀的硫化亞鐵與稀硫酸常溫下反應制取硫化氫氣體，應選用 裝置制取；
③用固體Na2O2常溫下與水反應制取氧氣，應選用 裝置制取。
A
A B C D
排水法或向下排空氣
D
D
2.現有質量、濃度都相等的兩份過氧化氫溶液，a中加入少量二氧化錳，b中不加二氧化錳，縱坐標表示產生氧氣的質量，橫坐標表示反應時間，其中正確的是(　　)
C
3.某同學用如圖所示的裝置和藥品,制取并收集氧氣。請回答下列問題:
(1)裝置中標注儀器①的名稱是 。
(2)裝置中二氧化錳的作用 。
(3)圖中發生反應的文字表達式為：
。
(4)連接好裝置后，必須首先檢查裝置的 。收集氧氣還可以采用
法。
分液漏斗
加快過氧化氫的反應速率
過氧化氫 → 水+氧氣
二氧化錳
氣密性
向上排空氣
氧氣的實驗室制法
實驗室制取氣體的思路
氧氣的實驗室制法
催化劑
自身質量和化學性質不變
改變反應速率
發生裝置和收集裝置
反應原理的確定
反應物的選取
收集方法
分解過氧化氫
驗滿方法

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