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第09講 化學變化中的質量守恒（第1課時）
第二章 浩瀚的大氣
授課人：
第一部分
Part One
課堂導入
一、課堂導入
★研究物質組成的化學史
非洲的鹽
亞洲的鹽
歐洲的鹽
海鹽
湖鹽
巖鹽
去除雜質
氯化鈉
鈉元素質量占39.3%
氯元素質量占60.7%
氯化鈉具有固定的元素組成
化合物化學式的書寫方法
注意：每種純凈物質的組成是固定的，所以只有純凈物才有化學式，且每一種物質只有一個化學式。
用元素符號和數字表示物質組成的式子叫化學式。
例如：O2表示氧氣；
H2O表示水；
CO2表示二氧化碳等。
化合物化學式的書寫方法
思考與練習
（a）結構式
1、寫出如圖所示的阿司匹林是由哪幾種元素組成的？
碳原子：氧原子=1:2
2、CO2表示二氧化碳，寫出二氧化碳中碳原子和氧原子的個數比。
由化學式可知阿司匹林是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。
化合物化學式的書寫方法
拓展
表示1個水分子
表示水這種物質
表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
表示水由氫元素和氧元素組成
宏觀
微觀
化合物化學式的書寫方法
①表示一種物質
②表示物質由什么元素組成
宏觀
③表示一個分子
④表示一個分子由幾個原子構成
微觀
小結化學式的意義
化合物化學式的書寫方法
思考與練習
1、計算：式量（即對分子質量）
方法：式量=（相對原子質量×原子個數）之和
計算CO2、CH4的式量（即相對分子質量）
1、CO2的相對分子質量=12×1+16×2=44
2、CH4的相對分子質量=12×1 + 1×4=16
化合物化學式的書寫方法
2、計算物質組成元素的質量比
元素質量比=(相對原子質量×原子個數）之比
練習：計算二氧化碳在碳元素和氧元素及甲烷中碳元素和氫元素的質量比
m(C):m(O)=（12×1）:（16×1）
1、在CO2中
=12:16
=3:4
m(C):m(H)=（12×1）:（1×4）
2、在中
=12:4
=3:1
化合物化學式的書寫方法
3.計算物質中某元素的質量分數
物質的相對分子質量
該元素的相對原子質量
×
該元素的原子個數
元素的質量分數
× 100﹪
計算二氧化碳中碳元素的質量分數。
解 : 在CO2中C的質量分數
=
碳的相對原子質量×碳原子個數
二氧化碳的相對分子質量
12×1
12×1+16×2
×100%
=
=27.3%
化合物化學式的書寫方法
世界上的物質很多，組成也很復雜，科學家研究了物質組成元素原子數量之間的關系，總結出化合價以幫助我們書寫化學式。
化合物化學式的書寫方法
書寫物質的化學式
物質名稱 氫氣 氖氣 鐵 碳 氧氣 氫氣
化學式 He Ne Fe C O2 H2
物質名稱 水 五氧化二磷 二氧化碳 四氧化三鐵 氧化銅 氯化鈉
化學式 H2O P2O5 CO2 Fe3O4 CuO NaCl
化合物化學式的書寫方法
單質
氦氣：He
氖氣：Ne
鐵：Fe
碳：C
氧氣：O2
氫氣：H2
稀有氣體
金屬和一些固態非金屬
非金屬氣體
歸納常見物質化學式的一般書寫方式
用元素符號直接表示
在元素符號右下角加數字表示(Xn)
化合物化學式的書寫方法
書寫物質的化學式
物質名稱 氫氣 氖氣 鐵 碳 氧氣 氫氣
化學式 He Ne Fe C O2 H2
物質名稱 水 五氧化二磷 二氧化碳 四氧化三鐵 氧化銅 氯化鈉
化學式 H2O P2O5 CO2 Fe3O4 CuO NaCl
化合物化學式的書寫方法
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，硫有負二正四六，銅汞二價最常見，金正非負單質零，正負總和價為0。
化合物
歸納常見物質化學式的一般書寫方式
化合價：一種元素一定數目的原子跟另一種元素一定
數目的原子化合的性質。
化合物化學式的書寫方法
小結：化合價
（1）化合價有正價和負價之分。
（2）化合物里各元素正、負化合價的代數和為0。
（3）單質里，元素的化合價為0。
化合價的表示方法
寫在元素符號的正上方。 “+”、“—” 符號在前，數值在后。 “1”不能省略。
H2O
+1
C O2
+ 4
- 2
- 2
化合物化學式的書寫方法
原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。
原子團 化學式 化合價 原子團 化學式 化合價
氫氧根 OH－ －1 硝酸根 NO3－ －1
碳酸根 CO32－ －2 硫酸根 SO42－ －2
銨根 NH4+ ＋1 高錳酸根 MnO4－ －1
氯酸根 ClO3－ －1 錳酸根 MnO42－ －2
注意：
①原子團不能單獨存在；
②帶電荷的原子團也是離子。
化合物化學式的書寫方法
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅
三鋁四硅五價磷 一二銅，二三鐵
二四碳，三五氮 二四六硫都齊全
負價元素系非金 金屬元素都為正
銅汞二價最常見 正價負價要分清
單質元素價為零 化合物和為零
一些常見元素化合價口訣
負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根 正一價的是銨根
化合物化學式的書寫方法
例 以水為例，H是+1價，O是-2價。
（1）、根據化合價寫化學式
(1)先寫元素符號(正前負后)
(2)標出各元素的化合價(正上)
(3)把化合價數值化為最簡
(4)把化簡后的數字交叉寫出（求最小公倍數）
H2O
H O
H O
+1 -2
H2O
+ 1 -2
化合物化學式的書寫方法
（2）根據化學式求化合價
試確定硫酸鉀（ K2SO4 ）中硫元素的化合價
K2SO4
+6
-2
+1
1、先寫出化學式，標出已知元素的化合價。
2、設未知數 。設K2SO4中S的化合價為X
3、列等式并求解。(+1)×2+X+(-2)×3=0
物質的量
國際單位制中7個基本物理量：
長度 單位： m
質量 單位：kg
時間 單位： s
電流 單位： A
熱力學溫度 單位： K
發光強度 單位：cd
物質的量 單位：mol
物質的量
定義：物質所含分子或原子的數目很大，一個個來表示非常不方便，通常采用集合的形式來表示，這一集合形式稱為物質的量。
單位是 摩爾、簡稱摩，單位的符號：mol
1打 鉛筆
1雙 筷子
1箱 啤酒
1盒 別針
宏觀
物質
微觀
粒子
1mol 分子、離子、
原子……
把微小物質擴大倍數形成一定數目的集合以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流
物質的量
1 摩爾的標準：1 mol粒子集體所含的粒子數= 12g12C中所含的碳原子數
1打 12個 鉛筆
1雙 2只 筷子
1箱 16瓶 啤酒
1盒 100枚 別針
宏觀
物質
微觀
粒子
1mol ？個 分子、離子、原子……
實踐體驗：已知一個12C原子的質量為1.993×10－26 kg，問
0.012 kg12C中有多少個碳原子？
≈ 6.02×1023
【思考】
集合體中的成員數
物質的量
3、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。
1、“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物 質的量不能當成物質的數量或質量來理解。
2、摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。
4、 物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。
[注意]
關于物質的量的幾點說明
物質的量
物質的量：專用名詞，是一個 整體，不能簡化或添加。
1.概念：物質的量——表示一定數目微粒集合體的物理量。
2.符號：n 單位：摩爾，簡稱：摩 符號：mol
3.使用范圍：摩爾適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。
注意：使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子等微觀粒子； 使用摩爾時必須指明微觀粒子的名稱或化學式 。
如：1mol氫分子 2mol CO2 0.3mol鐵
物質的量
12g
微粒
？
已知:一個碳原子的質量為 1.993 × 10－23g 求: 12g 這種碳中所含的碳原子數？
解：
≈ 6.02×1023
12g
1.993 × 10－23g
碳原子數=
科學家規定，以12g C 中所含有的原子數目為1摩爾，稱為阿伏伽德羅常數（用NA表示）。經過測定，約為6.02×1023.
因此，1mol任何物質都約含6.02×1023個微粒。
阿伏伽德羅常數 ≈ 6.02×1023
物質的量
1mol的任何物質都約含6.02×1023 個微粒
構成微粒
所有物質
注意：1）指代所有物質，無論是氣體還是液體或者固體，
或者說是由分子還是原子構成。
2）要注明微粒的種類。
3）是個近似值
物質的量
n
=
m
M
物質的量
（單位：mol）
物質的質量
（單位：g）
摩爾質量
（單位：g/mol）
物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系
物質的量
練習：在0.5molO2中含有的O2的分子數目
N = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１
= 3.01 × 1023
練習：在2mol水中含有的H2O的分子數目
N = 2 mol × 6.02 ×1023 mol -１
= 2 × 6.02 ×1023
物質的量
例題：24.5gH2SO4 物質的量是多少？
n（ H2SO4 ）=
=0.25mol
m （ H2SO4 ）
M（ H2SO4 ）
24.5g
98g/mol
=
已知：H2SO4的相對分子質量為98
物質的量
m（水）= 3.5 mol ×（1×2+16×1）g/ mol
練習：1、3.5molH2O的質量是多少？
練習：2、求112g鐵的物質的量？
=140 g
=2 mol
相對原子質量 ：O-16 H-1 Fe-56
n（鐵）= 112g÷56g/ mol
典例分析
1.【2023上海普陀一模】 PbO2中Pb的化合價是（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
2.【2023上海楊浦一模】5. 物質中含有原子團的是（ ）
A. HNO3 B. CaCl2 C. MgO D. H2O2
3.【2023上海楊浦一模】6. 物質的化學式與名稱對應正確的是（ ）
A. 氯化氨：NH4Cl B. 硝酸鈣：Ca(NO3)2
C. 氫氧化鐵：Fe(OH)2 D. 碳酸鈉：NaCO3
C
A
B
4．關于摩爾說法正確的是（ ）
A．摩爾是一種物理量，簡稱摩，符號為mol
B．摩爾是國際單位制采用的一種基本物理量的單位
C．1 mol 膽礬中約含有1 mol水分子
D．1 mol H2O2中約含有1 mol氧分子
B
典例分析
典例分析
5.維生素是人體必備的營養物質，維生素D2的化學式C28H44O。試計算：
（1）維生素D2的相對分子質量 。
（2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的比 。
（3）198g維生素D2中含碳元素的質量為 g。
396
84∶11∶4
168
6．今年5月，我國發射了高分5號衛星，對O2、SO2、CO2等進行監測，在環境檢測中發揮重要作用。
①O3能吸收紫外線。與O3互為同素異形體的物質化學式是 。
②SO2是一種大氣污染物。SO2中S元素化合價是 ，S、O原子個數比是 ；SO2的摩爾質量為 g/mol；1mol SO2中約含 個S原子。
③大氣中的CO2使地球保持溫暖。將過多CO2轉化為甲醇（CH3OH）等燃料的過程屬于
（選填“物理”、“化學”）變化；CH3OH由 種元素組成。
O2
典例分析
+4
1：2
64
6.02×1023
化學
三
典例分析
7．油炸食品、燒烤食品被營養專家稱為“垃圾食品”，因為這些食品在制作過程會產生許多有害物質，如丙烯醛（化學式為C2H3CHO）。
（1）丙烯醛的摩爾質量是___________；
（2）0.5mol丙烯醛中有__________________個氫原子；
（3）28g丙烯醛的物質的量為____________mol。
1.204×1024
56g/mol
0.5
謝謝觀看
THANKS

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