資源簡介

(共21張PPT)
3.4 物質組成的表示
第2課時
上節課我們學習了單質的化學式的書寫原則，同學們還記得嗎？請寫出下列單質的化學式。
那化合物的化學式怎么書寫呢？
要書寫化合物的化學式，除了要知道化合物含有哪些元素成分外，還要知道元素的化合價。
汞
銅
氬氣
Hg
Cu
Ar
學習目標
1．能規范標出某化合物中某元素的化合價。
2．能根據化合價書寫化學式。
3．能根據化學式推導化合價。
學習目標
重點探究
任務一：什么是化學式
小組討論，回答問題
[活動1]
HCl H2O NH3
1：1 2：1 1：3
1.下列化學式在組成上有何特點？你從中發現了什么？
[問題]
重點探究
在不同元素間形成的化合物中，它們的原子個數比是不相同的，顯示了這些元素某種特性，即元素的化合價。
化學上用化合價來確定化合物中原子或離子之間相互結合的數目。
化合價數越大的元素，提供原子或離子的個數越少；反之，化合價數越小的元素，提供原子或離子的個數越多。
重點探究
2.化合價如何表示？
例如： 表示-2價的氧元素。
R
+n
R
-n
O
元素的化合價標在元素符號的正上方，有正價和負價之分，用+n或-n表示，即：
-2
重點探究
以下是部分常用元素或原子團的化合價，觀察規律，回答問題
[活動2]
元素名稱 符號 化合價 元素名稱 符號 化合價
鈉 Na +1 錳 Mn +2、+4、+6、+7
銀 Ag +1 氫 H +1
鉀 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
鎂 Mg +2 溴 Br -1
鈣 Ca +2 氧 O -2
鋁 Al +3 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 碳 C +2、+4
銅 Cu +1、+2 硅 Si +4
鋅 Zn +2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
鋇 Ba +2 磷 P -3、+3、+5
重點探究
重點探究
（1）化合價有正價和負價，金屬與非金屬形成化合物時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
（2）氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，許多非金屬元素與氧元素形成化合物時，則顯正價。
（3）部分元素可顯不同的化合價。
（4）有一些化合物中，常常含有帶電的原子團，叫做根，它們常作為一個整體參加反應，如氫氧化鈉（NaOH）中的氫氧根（OH-）、硫酸（H2SO4）中的硫酸根（SO42-），它們既可分開計算每種元素的化合價，也可合并計算總的化合價。
[問題]
2.從上表中可以看出元素的化合價有什么特點？
重點探究
3.下列化合物中，正、負化合價的代數和有什么特點？
化合物里正負化合價代數和為0。
由于化合價是元素形成化合物時才表現出來的性質，因此，在單質中元素的化合價為0。
NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2
+1
-1
+2
-2
0
+3
-2
+1
-2
-2
+4
+4
-2
重點探究
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳；
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
條件不同價不同，單質為零永不變。
一些常見元素化合價口訣
一些常見原子團的化合價
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根；
負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
標出下列物質中各元素的化合價。
MgO 　 CaO 　 H2 　 NaOH 　 O2 　 AgCl
+2 -2
+2 -2
0
+1 -2 +1
0
+1 -1
[練一練]
重點探究
任務二：化合價和化學式
請根據化合價書寫化學式
（1）寫出組成化合物的元素，正價元素居左，負價元素居右
H O
（2）標出有關元素的化合價
H O
+1 -2
（3）根據化合物中各種元素化合價代數和等于零的原則，確定各有關原子的數目
∵2×（+1）+1×（-2）=0
∴2個氫原子，1個氧原子
（4）寫出化學式
H2O
以“水”為例，請根據化合價書寫化學式
[活動1]
[問題]
重點探究
請根據化學式求元素的化合價
[活動2]
解：根據化合物中正負化合價代數和為0的原則，設鐵的化合價為x，
2×x+3×(-2)=0
故有
x= =+3
+6
2
1.已知氧化鐵的化學式為Fe2O3，其中氧元素為-2價，求氧化鐵中鐵元素的化合價。
已知化學式，求其中某元素的化合價
[問題]
重點探究
2.請你求出五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合價： 。
還可以根據化合物中正負化合價代數和為0的原則，求出多于兩種元素組成的化合物里某元素的化合價。
2×x+5×(-2)=0
故有
x= =+5
+10
2
+5
2×（+1）+x+4×（-2）=0
故有
x= （+8）+（-2）=+6
+6
3.請你再求出H2SO4中硫元素的化合價： 。
重點探究
任務三：怎樣讀化合物的化學式
[活動]
由兩種元素組成的化合物，如NaCl、CO2 、P2O5 等，
分別讀作：氯化鈉、二氧化碳、五氧化二磷。
1.結合之前學習的單質的讀法，說一說物質的化學式在讀法上有什么規律？
根據以下示例，回答問題
[問題]
重點探究
①單質
氧化物一般要讀出各種元素原子的個數。
O2：氧氣，N2 ：氮氣
②化合物
讀元素的名稱。
Fe：鐵，C ：碳
若是氣體在元素名稱后加“ 氣 ”。
由兩種元素組成的化合物，一般從右往左讀作某化某。
NaCl：氯化鈉
CO：一氧化碳，
SO2：二氧化硫，
Fe3O4 ：四氧化三鐵
重點探究
補充：
①金屬元素和原子團組成的物質，讀為“某酸某”
如： Na2CO3 ：碳酸鈉 ZnSO4：硫酸鋅 AgNO3：硝酸銀
②氫原子和原子團組成的物質，讀為“某酸”。
如：H2CO3 ：碳酸 H2SO4：硫酸
③金屬元素和氫氧根組成的物質，讀為“氫氧化某”
如： KOH：氫氧化鉀 Fe(OH) 3：氫氧化鐵
當堂檢測
⑤ CaCl2_________
⑥ KI____________
⑦N2__________
⑧ Na2S__________
氯化鈣
碘化鉀
氮氣
硫化鈉
①Fe3O4____________
②CO______________
③Al2O3___________
④CuO_____________
四氧化三鐵
一氧化碳
三氧化二鋁
氧化銅
1.讀一讀
當堂檢測
2.某同學書寫的試劑標簽如圖3－4－1所示，其中錯誤的是(　　)
B
[解析] 碳酸鈉中，鈉元素顯＋1價，碳酸根顯－2價，則碳酸鈉的化學式為Na2CO3。
當堂檢測
3.寫出下列物質的化學式，并標出各元素的化合價：
+2
-1
0
+1
-2
+1
+2-2
+1-2
+1-2
+2 -2+1
①氯化鋅 ②金屬鋅 ③氫氧化鈉 ④氧化鎂 ⑤氧化鉀 ⑥水 ⑦ 氫氧化鈣
① ZnCl2
② Zn
③ Na O H
④ MgO
⑤ K2O
⑥ H2O
⑦ Ca(OH)2
課堂小結
化合價
用來表示元素在形成化合物時的原子個數比
①氧元素通常顯-2價；氫元素通常顯+1價
②金屬和非金屬化合時，金屬元素顯示正價、非金屬元素顯示負價
③化合物中正負化合價的代數和等于0；單質中元素的化合價為0
已知化學式求化合價
已知化合價書寫化學式
概念
規律
應用

展開更多......

收起↑