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(共17張PPT)
4.4 化學方程式
第1課時
學習目標
1．能舉例說明化學方程式的意義 。
2．能從宏觀和微觀角度正確讀出化學方程式。
3．能說出書寫化學方程式的原則和步驟。
4．能運用最小公倍數法配平化學方程式。
5．能判斷常見的化學方程式的正誤。
學習目標
重點探究
任務一：化學方程式的定義及其意義
①文字表達式：
點燃
碳+氧氣 二氧化碳
[活動]
比較碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳不同表示方法，回答問題
②圖形表達式：
+
C
O
O
O
O
C
C + O2 === CO2
點燃
③化學方程式：
[問題]
1.什么是化學方程式？化學方程式與其他表示方法相比有什么優點？
像③這樣用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式，又叫做反應方程式。更簡潔、方便國際交流，方便記錄和表達。
重點探究
2.根據以上化學方程式所能體現出的信息，說一說，化學方程式有什么意義？
定性認識：反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃。
各物質構成微粒
一個碳原子
兩個氧原子構成一個氧分子
兩個氧原子和一個碳原子構成一個二氧化碳分子
相對分子（原子）質量
12
2×16
12+2×16
質量比關系
12
32
44
：
：
=3：8：11
1：1：1
符合質量守恒定律
定量認識：
重點探究
①碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。
②每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。
③每一個碳原子和一個氧分子點燃生成一個二氧化碳分子。
微觀
宏觀
3.以碳在氧氣中燃燒為例，說一說化學方程式應如何讀？
重點探究
[總結]
定性方面：
定量方面：
化學方程式的意義：
①表示反應物、生成物和反應條件。
②表示反應物、生成物之間微粒個數比。
③表示反應物和生成物質量比。
重點探究
任務二：化學方程式的書寫
[活動]
請你根據書寫化學方程式的兩個原則，回答問題
②遵循質量守恒定律（化學式兩邊的原子種類及數目必須相同）
①必須以科學實驗的客觀事實為根據（不能書寫不存在的化學反應，也不能臆造不存在的物質）。
重點探究
1.判斷下面的化學方程式是否符合書寫原則，若不符合，請將其改正
[問題]
a.鐵絲在氧氣中燃燒：
b.過氧化氫制取氧氣：
4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3
點燃
H2O2 ==== H2↑+O2↑
MnO2
P + O2 ==== P2O5
點燃
Na＋Cl2 ==== NaCl
點燃
c.磷在氧氣中燃燒：
d.過氧化氫制取氧氣：
3Fe+2O2 ====Fe3O4
點燃
2H2O2 ==== 2H2↑+O2↑
MnO2
4P + 5O2 ==== 2P2O5
點燃
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
點燃
重點探究
步驟 實例
1.根據實驗事實，在左、右兩邊分別寫反應物和生成物的化學式
2.根據質量守恒定律，進行配平，即在有關化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后各種元素的原子個數相等
3.標明反應條件和生成物狀態
P + O2 —— P2O5
磷 + 氧氣 五氧化二磷
點燃
P + O2 P2O5
4P + 5O2 2P2O5
點燃
4
5
2
2.從中挑選一例說一說你是怎么書寫化學方程式的？
重點探究
最小公倍數法
P + O2 —— P2O5
5
2
10
2 ×2 =
4
點燃
兩端各出現一次且原子數目較大的元素
方法
a.找元素
b.計算最小公倍數
3.你能說一說你是怎么配平化學方程式的嗎？
重點探究
[練一練]
步驟 請練習
1.根據實驗事實，在左、右兩邊分別寫反應物和生成物的化學式
2.根據質量守恒定律，進行配平，即在有關化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后各種元素的原子個數相等
3.標明反應條件和生成物狀態
鋁 +氧氣 氧化鋁
點燃
4Al + 3O2 2Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3
點燃
Al +O2 —— Al2O3
重點探究
化學方程式的書寫步驟
[總結]
（1）寫：根據實驗事實，在左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——”連接。
（2）配：配平化學方程式，即在化學式前面配上合適的系數，使反應前后各元素的原子個數相等，然后把“──”改成“====” 。
（3）標：標明反應條件和生成物的狀態。
（4）查：檢查化學方程式中的化學式是否正確、有沒有配平、反應條件是否遺漏、有沒有漏標“↑”或“↓”。
當堂檢測
1.硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2 ==== SO2。這個式子不僅表明了反應物是________，生成物是_____，反應條件是_______，還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣恰好完全反應生成____份質量的二氧化硫。
S與O2
SO2
點燃
點燃
32
32
64
2.下列關于化學方程式CH4+2O2 ==== CO2+2H2O的含義敘述錯誤的是（　　）
A．CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性
C．參加反應的CH4與O2的分子個數比為1：2 D．每消耗16g甲烷就會生成18g水
D
點燃
當堂檢測
3.配平下列化學方程式
Al + O2 Al2O3
高溫
CuO + C Cu + CO2
H2S + O2 S + H2O
點燃
4
3
2
2
2
2
2
2
當堂檢測
①細鐵絲燃燒
點燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
②氫氣燃燒
③實驗室用過氧化氫制取氧氣
2H2 + O2 ==== 2H2O
點燃
MnO2
2H2O2 ===== 2H2O+O2↑
④高錳酸鉀受熱分解
△
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
4.正確書寫下列反應的化學方程式：
課堂小結
用化學式來表示化學反應的式子
化學方程式
表明了反應物、生成物及反應條件
表明了反應物和生成物各物質的粒子個數之比
表明了反應物和生成物各物質的質量之比
意義
概念：
書寫
寫→配→標→等→查
原則
步驟
必須以客觀事實為基礎
遵守質量守恒定律

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