資源簡介

(共22張PPT)
課時1 常見的酸
九下 化學(xué)
科粵版
學(xué)習(xí)目標(biāo)
新課引入
新知學(xué)習(xí)
課堂小結(jié)
1
2
3
4
教學(xué)環(huán)節(jié)
1.知道幾種常見酸的組成、主要物理性質(zhì)和用途；
2.認(rèn)識酸的腐蝕性及安全使用的注意事項(xiàng)；
3.初步學(xué)會稀釋濃硫酸；
重點(diǎn)
難點(diǎn)
重點(diǎn)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
5. 碳酸型飲料里含有什么酸？
6.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳(氫氣)用的是什么酸？
你已經(jīng)知道哪些 ？
從化學(xué)式來看，它們的組成特點(diǎn)是什么
解離時，產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物稱為酸。
HCl
H2SO4
HNO3
H+ + Cl-
2H+ +
H+ +
常見的酸
鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
重要的三酸
鹽酸：即氫氯酸(HCl)，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味； (濃鹽酸瓶口有白霧)
用途：電鍍、食品、化工生產(chǎn)、除鐵銹、除水垢
硫酸(H2SO4)：無色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大（1.84g/cm-3）
用途：車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油
硝酸(HNO3)，無色液體，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣味。
用途：生產(chǎn)化肥、染料 、炸藥
因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。這里的“白霧”就是由大量鹽酸小液滴聚集而成的
為什么濃鹽酸在空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象？
現(xiàn)象反映性質(zhì)。白霧現(xiàn)象反映了鹽酸易揮發(fā)和HCl氣體極易溶于水的性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)8-5】
操作 現(xiàn)象
(1) 用蘸有濃硫酸的玻璃棒 ， 在放于表面皿中的紙上寫字 ， (2)在玻璃片上放置一小塊肉皮，往肉皮上滴一些濃硫酸， (3)取20g蔗糖放入小燒杯中， 加少量水使它潤濕后，注入 10 mL 濃硫酸 ，攪拌 紙上現(xiàn)出黑色字跡
肉皮被腐蝕
蔗糖變黑、 膨脹
結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，強(qiáng)腐蝕性
強(qiáng)腐蝕性：將紙張、木材、布料、皮膚
(含C、H、O等元素)里的氫、氧元素
按水的組成比脫去，這種作用通常叫做
脫水作用。在脫水作用發(fā)生時濃硫酸表
現(xiàn)出強(qiáng)腐蝕性
濃硫酸的腐蝕性
若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％~5％的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。
濃硫酸具有強(qiáng)吸水性：濃硫酸能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，可用作干燥劑；如做H2、O2、CO2等氣體的干燥劑。
“長進(jìn)短出”
性質(zhì)決定保存方法，應(yīng)如何保存濃硫酸？
濃硫酸
濃硫酸有吸水性和強(qiáng)腐蝕性，兩者的區(qū)別：
吸水性是物理性質(zhì)；
強(qiáng)腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)，是脫水作用發(fā)生時表現(xiàn)出的性質(zhì)。
將濃鹽酸、濃硫酸都敞口放置于空氣中，兩種溶液的濃度如何改變？你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們都發(fā)生了哪些變化嗎？
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃硫酸
濃鹽酸
不變
變大
變大
變小
變小
變小
變小
不變
操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、
用玻璃棒不斷攪拌。
注意：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里!
濃硫酸的稀釋
1.稀釋濃硫酸可以在量筒中進(jìn)行嗎？
想一想
2.稀釋濃硫酸時，為什么不能將水注入濃硫酸中？
不可以，稀釋濃硫酸的過程放熱，而量筒是不能加熱的儀器。
濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺
性質(zhì)決定使用注意事項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽不清的無色液體，分別是濃鹽酸和濃硫酸，有哪些什么方法可鑒別這兩瓶液體？哪種方法更簡易可行？
下列溶液曝露在空氣中，一段時間后溶液質(zhì)量增大的是(　　)
A. 蒸餾水
B. 濃鹽酸
C. 濃硫酸
D. 飽和食鹽水
C
針對訓(xùn)練
幾種常見的酸
組成異同
鹽酸、硫酸物理性質(zhì)差異
濃硫酸的特性
用途及保存方法
濃硫酸稀釋方法及原因
吸水性
腐蝕性
鑒別方法
化學(xué)性質(zhì)
HCl、H2SO4、HNO3
組成決定性質(zhì)；性質(zhì)決定鑒別方案、用途、保存方法和使用注意事項(xiàng)
1. 下列稀釋濃硫酸的操作中正確的是(　　)
C
2. 實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到________________
________。
(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將________沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂衉__的燒杯里，并用_______攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有_________的感覺。
濃硫酸
水
玻璃棒
熱(或燙)
蘸有硫酸的部位
變黑
序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過程
① 稀釋濃硫酸 取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌
② 證明腐蝕性 取少量濃硫酸滴在紙張或木片上
③ 證明吸水性 取少量濃硫酸，置于空氣中一段時間，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
④ 除氧氣中水分 將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集
3.下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）
C
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
4. 將一定質(zhì)量的某液體盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。
(1)若該液體是濃鹽酸，則能表示濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨放置天數(shù)變化趨勢的曲線是________(填“甲”或“乙”)，原因是_________________
_______________________________________________________________。
乙
濃鹽酸具有揮發(fā)性，
敞口放置揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
(2)若該液體是濃硫酸，則能表示濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨放置天數(shù)變化趨勢的曲線是______(填“甲”或“乙”)，原因是___________________
_______________________________________________________________________________。
乙
濃硫酸具有吸水性，
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
敞口放置吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶

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