資源簡介

(共26張PPT)
課時1 幾種常見鹽的
用途
九下 化學
科粵版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
教學環節
1. 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣這幾種鹽的性狀和用途；
2. 知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等物質在生產、生活中的重要性。
重點
學習目標
氯化鈉
NaCl
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鈣
CaCO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
以上生活中常見的鹽，你了解它們的組成和性質及用途嗎？
(1)性狀
①白色晶體，易溶于水，有咸味，
②溶液呈中性，溶解度受外界溫度變化影響不大
氯化鈉(NaCl)食鹽的主要成分
“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”這句話對嗎？
幾種常見鹽的用途
(2)用途
醫療：配制生理鹽水
農業：選種
工業：化工原料
交通：融雪劑
生活：作調味品、腌漬食品
(3)分布
氯化鈉在自然界中分布很廣，除海水里含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源。
海洋
鹽湖
鹽井
鹽礦
粗鹽制取
海水
鹽井水
鹽湖水
粗鹽
初步提純的精鹽
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
煮沸
粗鹽提純
氯化鈉的制取
晾曬
碳酸鈣(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分
(1)性狀
①白色固體(純凈物為白色粉末)
②不溶于水，能溶于酸
CaCO3可用作建筑材料、補鈣劑、煉鐵煉鋼的原料
(2)用途
(3)自然界中碳酸鈣的存在
大理石
石灰石
珍珠
蛋殼
貝殼
水垢
圓明園號稱萬園之園，是我國勞動人民用血汗修建的皇家園林，收藏了許多精美的珍寶、圖書和藝術杰作，動用了大量的漢白玉石料（主要成分是CaCO3）。1860年，英法聯軍攻入北京在圓內大肆搶奪、破壞，到處放火，熊火燒毀了亭臺樓閣，
一些用漢白玉修建的宏偉建筑經大火
焚燒，酥裂開來，成了碎片。你能說
出導致大理石酥裂的原因嗎？
碳酸鈣高溫分解：CaCO3 CaO + CO2↑
石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以相互轉化，你能寫出反應的化學方程式嗎？
石灰石（碳酸鈣）
生石灰
熟石灰
高溫
水
CO2
CaCO3 CaO + CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3↓ + H2O
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿、蘇打
(1)性狀
白色晶體，易溶于水，水溶液顯堿性
雖然碳酸鈉的水溶液呈堿性，但它可不是堿哦！純堿不是堿！
碳酸鈉廣泛用于玻璃、紡織、造紙和洗滌劑的生產等。
(2)用途
碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打
(1)物理性質
①白色粉末，能溶于水
②水溶液有弱堿性，較易分解
(2)用途
碳酸氫鈉科做治療胃酸的胃藥、做面點發酵劑、含做滅火劑的原料等
我國制堿專家侯德榜
純堿用途廣泛。在過去 ，其生產技術長期把持在西方發達國家手中。生于福建農民家庭的侯德榜(1890— 1974)1921年從美國獲博士學位后回國創業。1926 年他主持生產出高純度的“紅三角牌”
純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎，為中國民
族化工贏得了聲譽，結束了列強壟斷純堿生產的局
面。抗日戰爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸
索和改進西方制堿方法，發明將制堿與制氨結合起
來的聯合制堿法。此法提高了原料利用率，降低了
成本 ，被世界上公認，稱之為“侯氏聯合制堿法”。
拓展視野
1. 將氯化鈉溶于水制成飽和氯化鈉溶液。
2. 先通入NH3達飽和。
3. 再通入CO2至飽和。
4. 過濾，得到碳酸氫鈉固體。
5. 加熱固體，得純堿。
6. 濾液，主要是氯化銨。
NH3+CO2+H2O === NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 ===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
NaCl+H2O + NH3+CO2═══NaHCO3↓+NH4Cl
侯德榜制堿法工藝流程
△
物質 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗稱或主要成分 食鹽 的主要成分 純堿、蘇打 小蘇打 大理石、石灰石的主要成分
化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
顏色、狀態 白色晶體 白色粉末狀固體 白色晶體 白色固體
氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較
物質 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 不溶于水
水溶性的酸堿性 中性 堿性 堿性
主要 用途 作調味品，配制生理鹽水，生產氯氣、燒堿等 用于玻璃、造紙、紡織和日用化學工業等 治療胃酸過多，焙制糕點等 補鈣劑，石灰石作建筑材料、實驗室制CO2等
1. 氯化鈉是日常生活中最常見的一種鹽，下列有關氯化鈉的描述正確的是(　　)
A. 氯化鈉是重要的調味品，可以腌漬蔬菜、魚、肉等
B. 氯化鈉是人體正常生理活動所必需的，所以攝入量越多越好
C. 氯化鈉可以用來配制農藥波爾多液
D. 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到純凈的氯化鈉
A
2. 下列有關碳酸鈉的說法正確的是(　　)
A. 碳酸鈉的俗稱是燒堿
B. 碳酸鈉是發酵粉的主要成分之一
C. 碳酸鈉的相對分子質量為106
D. 實驗室常用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取二氧化碳
C
3. 下列不能用于鑒別碳酸鈣和氯化鈣固體的方法是(　　)
A. 加入蒸餾水 B. 加入稀硫酸
C. 觀察顏色 D. 加入稀鹽酸
C
4. 現有下列物質：純堿、小蘇打、苛性鈉、氯化鈉，請選擇合適物質的化學式填空。
(1)可用于制肥皂的是________。
(2)可用于治療胃酸過多的是__________。
(3)可用來消除公路上積雪的是________。
(4)可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產的是________。
NaOH
NaHCO3
NaCl
Na2CO3
4. (2022巴中)我國著名的化工專家侯德榜，為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出貢獻。侯氏制堿法的原理為：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===== NH4Cl＋NaHCO3↓、
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)Na2CO3屬于_____(選填“酸”“堿”或“鹽”)，溶于水形成的溶液顯_____性， 其用途_____________________________(任寫一條)。
(2)NH3中氮元素的化合價是____價。
革命文化
鹽
堿
可用作洗滌劑的生產(合理即可)
-3
(3)寫出碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應的化學方程式_______________________________________。
(4)NaHCO3是發酵粉的主要成分，它與廚房中食醋的主要成分反應如下：NaHCO3＋CH3COOH ===== CH3COONa＋X＋CO2↑，則X為______(填化學式)。
H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

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