資源簡介

(共22張PPT)
課時2 鹽的化學性質
復分解反應發生的條件
九下 化學
科粵版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
教學環節
1. 了解鹽的組成特點。
2. 認識鹽的化學性質；了解硫酸根離子的檢驗方法。
3. 了解復分解反應發生的條件，學會判斷復分解反應是否能發生。
難點
重點
學習目標
鹽：指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
金屬離子或
銨根離子
酸根離子
Ca(OH)2 HCl Fe
Na2CO3 CaCO3 Ag
NaCl CaCl2 CuSO4
以上物質中屬于鹽的有哪些？你能對這些鹽按照組成中含有的離子對其進行分類嗎？
鹽的組成和化學性質
Na2CO3 CaCO3 NaCl CaCl2 CuSO4
依據鹽所含陽離子種類
鈉鹽：NaCl、Na2CO3、
鈣鹽：CaCl2、CaCO3
依據鹽所含酸根離子種類
鹽酸鹽：NaCl、CaCl2
硫酸鹽：CuSO4
碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3
按照以上分類你還知道哪些其他的鹽？
不同的鹽可以由酸與堿發生中和反應得到，指出下列各種鹽由什么相關的酸和堿反應得到？
鹽 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相關的酸
相關的堿
H2SO4
NaOH
HNO3
KOH
HNO3
Mg(OH)2
HCl
Fe(OH)3
HCl
NaOH
Ba(OH)2
H2SO4
Cu(OH)2
H2SO4
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 CO2
AgNO3 + HCl === HNO3+ AgCl↓
鹽能與酸反應：鹽+酸 → 新鹽+新酸
碳酸鈣與鹽酸的復分解反應:
硝酸銀與鹽酸的復分解反應:
1.鹽與酸的反應
鹽的復分解反應
H2O + CO2↑
(鹽) (酸) (新鹽) (新酸)
(鹽) (酸) (新酸) (新鹽)
鹽能與堿反應：鹽+堿 → 新堿+新鹽
CuSO4 +Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓+CaSO4
2FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl2
2.鹽與堿的反應
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復分解反應:
(鹽) (堿) (新堿) (新鹽)
BaCl2 + Na2CO3 === BaSO4↓ + 2NaCl
鹽能與鹽反應：鹽1+鹽2 → 新鹽1+新鹽2
現象：產生白色沉淀
AgNO3+NaCl===NaNO3 +AgCl↓
3.鹽與鹽的反應
氯化鋇與碳酸鈉的反應:
【8-15】用硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應。觀察現象
(鹽1) (鹽2) (新鹽1) (新鹽2)
與酸反應
新堿+新鹽
與堿反應
與鹽反應
鹽的通性
新鹽1+新鹽2
新鹽+新酸
鹽的化學性質
【實驗8-16】向硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應后所得有硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察到的現象是 。
【實驗8-17】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液 ，重做上述兩個實驗： (1) 在碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液；(2) 繼續向剛才實驗的試管中加入幾滴稀硝酸。
白色沉淀不消失
分項 實驗現象 化學方程式
實驗 8 -17 (1)
實驗 8 -17 (2)
白色沉淀產生
Ba(NO3)2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaNO3
有氣泡產生,沉淀逐漸溶解
BaCO3+2HNO3 ===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據這一特征, 可用硝酸鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。
鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽發生的反應都是復分解反應，觀察這些反應，你有什么發現？
只有當生成物物中有沉淀(難溶物)或氣體或水等，才能發生復分解反應。
生成物中有氣體、水或沉淀
生成物中有沉淀
生成物中有沉淀
復分解反應發生的條件
酸堿鹽溶解性表(20℃)
酸、堿、鹽的溶解性
1.常見的酸大多溶于水；
2.常見的堿中只有五種溶于水：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶物）、NH3·H2O；
3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；
4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。
根據復分解反應發生的條件，并利用課本后附錄 所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發生反應。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷 依據
能
不能
能
能
有水生成
沒有沉淀或氣體或水生成
有氣體、水生成
有沉淀生成
？
復分解反應的微觀探析(以氫氧化鈣與碳酸鈉反應為例)
微觀上來說：復分解反應的實質是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結合生成氣體、沉淀或水，反應就可以發生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===2NaOH+ CaCO3↓
CaCO3
①H+ + → H2O + CO2↑
(1)生成水：
(2)生成水和氣體：
②H+ + → H2O + CO2↑
③ + OH- → NH3↑ + H2O
(3)生成沉淀：
①Ca2+ + → CaCO3↓
②Ba2+ + → BaCO3↓
③Ba2+ + → BaSO4↓
H+ + OH- → H2O
離子對在水中是否大量共存的依據
常見能生成水、氣體、沉淀的離子組合
與酸反應
新堿+新鹽
與堿反應
與鹽反應
鹽的通性
新鹽1+新鹽2
新鹽+新酸
鹽
復分解反應發生的條件
復分解反應發生的條件
有沉淀、氣體或水生成
1. 下列對于鹽的組成敘述正確的是(　　)
A. 一定含有金屬元素 B. 一定含有酸根
C. 一定含有氫元素 D. 一定含有原子團
B
2.判斷復分解反應是否發生，不必考慮的是（　　）
A.是否有水生成 B.是否有氣體生成
C.是否有沉淀生成 D.金屬活動性順序
D
3. 下列物質跟鋅、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液都能發生反應的是(　　)
A. 稀鹽酸 B. CuSO4溶液
C. K2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液
B
C
4.下列各組物質中，能發生復分解反應且反應后溶液總質量變小的是(　　)
A.鐵和硫酸銅溶液
B.氫氧化鈉溶液和鹽酸
C.稀硫酸和氯化鋇溶液
D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液
置換反應
復分解反應；溶液質量不變
復分解反應；溶液質量變小
不反應
5. 下列選項中各溶質的溶液混合，能大量共存且形成無色溶液的是
(　　)
A. KMnO4、NaCl、AgNO3 B. K2CO3、CaCl2、HNO3
C. BaCl2、Cu(NO3)2、H2SO4 D. MgCl2、AlCl3、Na2SO4
D
6. 某同學學習了常見的鹽后，總結出鹽的化學性質如圖所示。請回答下列問題。
(1)X屬于______(填物質類別)。
(2)能與鹽反應的金屬應滿足的條件是______________________________。
(3)寫出一個鹽與堿反應的化學方程式______________________________
_________。
酸
金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
＋Na2SO4

展開更多......

收起↑