資源簡介

(共42張PPT)
7.1 溶解與乳化
九下 化學
科粵版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
教學環節
1.通過不同物質的溶解實驗，了解溶解時的物質形態變化，認識溶液的組成和特征。
2.知道溶液、溶質、溶劑等概念，能說出一些常見溶液的溶質和溶劑，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
3.知道溶解時常伴有吸熱或放熱現象。
4.能說出一些常見的乳化現象。
難點
重點
重點
在日常生活中和生產中，人們經常要將一種物質分散到另一種物質中。
在物質分散的過程中會產生哪些現象呢？水溶液的性質和純水的性質有哪些不同呢？
農藥 酒精 礦泉水
新知學習
溶解
【實驗7-1】在4支大試管里各加入少量硫酸銅、酒精、泥沙和食用油，然后再加入約10mL水，充分振蕩后，觀察。
實驗 實 驗 現 象
把水加入到硫酸銅中，振蕩
把水加入到酒精中，振蕩
把水加入到泥沙中，振蕩
把水加入到食用油中，振蕩
藍色固體消失了，形成藍色澄清液體，靜置后不分層
酒精溶于水，形成無色澄清液體，靜置后不分層
固體小顆粒向水中擴散，形成渾濁液體，靜置后沉淀
淡黃色小液滴向水中擴散，形成渾濁液體，靜置后分層
實驗內容 物質是否 消失 振蕩后 （渾濁/澄清） 靜置后 是否分層 混合物
名稱
硫酸銅
酒精
泥沙
食用油
液體不消失
渾濁
分層
固體消失
澄清
不分層
懸濁液
乳濁液
溶液
固體不消失
渾濁
分層
小液滴分散到另一種物質形成的混合物
固體小顆粒分散于另一種物質中形成的混合物
在日常生活中，你遇到過哪些懸濁液和乳濁液？
液體消失
澄清
不分層
溶液
均一的、穩定的、混合液體
溶液
定義：由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一而穩
定的混合物
特征：
溶液各部分的組成、性質（包括物理性質和化學性質）完全一樣
在溫度等外部因素不改變的情況下，溶液不會出現分層或沉淀現象
均一性
穩定性
(1)硫酸銅晶體、氯化鈉、蔗糖、食鹽等溶于水中真的“消失”了嗎？
議一議
蔗糖在溶液中是以分子的形式存在
氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在
(2)蔗糖水上半部分和下半部分是否一樣甜？說明溶液具有怎樣的特征？
(3)外界條件不變，氯化鈉溶液長期密封保存，食鹽固體會析出嗎？說明溶液具有怎樣的特征？
(4)實驗后形成的物質有什么共同特點？
相同。說明溶液具有均一性
不會。說明溶液具有穩定性
均為混合物
溶液組成
溶劑：能溶解其他物質的物質。
溶質：被溶解的物質。
(1)一般來說，量多的液體物質為溶劑；量少的固體、液體、氣體物質為溶質。
(2)如果是水和其他液體的混合溶液，一般將水當作溶劑，其他液體當作溶質。
如：酒精和水互溶時，將水當作溶劑，酒精當作溶質，溶液稱為酒精的水溶液。（簡稱酒精溶液）
命名：“某溶質”的“某溶劑”溶液；水是溶劑時，簡稱“某溶質”溶液
常用的有機溶劑
溶劑 用途 危險性 注意事項
酒精 配制碘酒 易燃 不可接近火源
汽油 去除油漬 易燃 不可接近火源
香蕉水 配制油漆 易燃 不可接近火源
氯仿 有機玻璃的溶解與粘接 有害 不可接觸眼睛
1．溶液的質量= 溶質的質量+溶劑的質量
2．溶液的體積≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
溶液、溶質和溶劑之間量的關系
（因為分子之間有間隙）
想一想
(1)均一、穩定的液體就是溶液嗎？
(2)溶液一定是無色的嗎？
硫酸銅溶液
高錳酸鉀溶液
不一定。例如：蒸餾水、酒精
不一定。
(3)溶質一定是固體嗎？
不一定。可以是液體，也可以是氣體
為了加快溶質在溶劑里溶解的速率，應當采取什么措施呢？
【實驗7-2】比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢
實驗操作 現象 結論
溶解速率A1____B1
溶劑溫度越高，溶質溶解越快
﹤
實驗操作 現象 結論
溶解速率A1____B1
溶解速率A1____B1
粉末狀溶質比塊狀溶質在水中溶解快
＞
攪拌溶劑，能使溶質的溶解變快
＞
結論：升高溫度、減小溶質顆粒、攪拌能加快溶質在溶劑里的溶解。
影響固體溶質溶解快慢的因素 結論
溫度 溫度越____，溶解越快
固體溶質顆粒的大小 顆粒越____，溶解越快
是否進行攪拌或振蕩 　在_____________的情況下，溶解加快
【注意】設計實驗探究影響溶質溶解快慢的因素時，對比的實驗間只控制一個變量。
高
小
總結
攪拌或振蕩
溶液的廣泛應用
農業生產上，無土栽培的植物生活在營養液中
化學實驗室中的溶液
醫療上用的溶液
食用品中的溶液
1. 溶液在我們的生活中有著廣泛的用途，下列物質屬于溶液的是
(　　)
A．泥水 B．食醋
C．冰水混合物 D．牛奶
B
針對訓練
2. 下列各組物質里，前者是后者的溶質的是(　　)
A．生石灰、石灰水
B．酒精、酒精的水溶液
C．鹽酸、稀鹽酸
D．二氧化碳、碳酸溶液
B
氫氧化鈣
氯化氫
碳酸
衣服上的的油污通常很難洗凈，使用了洗潔精之后，很容易就清洗干凈了，這是什么原理呢？
乳化
【實驗7-3】如圖實驗觀察并記錄現象
1.在1支試管中注入3mL水和數滴植物油，觀察到的現象是
________________________。
2.劇烈振蕩試管，搖勻后觀察到植物油會分裂成很小的油滴，并與水混合。
3.靜置一會兒，觀察到的現象是_______________________________。
4.向試管里滴加洗滌劑，振蕩，靜置，細小的油滴和水______（會/不會）分層。
植物油與水分成上下兩層
植物油與水又重新分開成上下兩層
不會
乳濁液
小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如水中加入油形成的是乳濁液。
特征：不均一、不穩定、靜置后分層。
密度小的在上層，密度大的在下層
乳濁液不穩定，混合后不久就會分層 ，但當加入某些洗滌劑并振蕩后 ，就不易分層了，像這種能使乳濁液穩定的物質稱為乳化劑。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。
乳化現象
乳化和溶解都是分散，但乳化作用=溶解嗎？
乳化
乳化作用
溶解
是將大顆粒的油珠變為小顆粒的液滴，最終形成乳濁液
溶解是溶質以分子或離子的形式均勻分散到溶劑中，最終形成溶液
乳化作用和溶解的比較
乳化作用的應用
乳化現象在工農業生產和日常生活中有十分廣泛的應用，如：金屬表面油污的清洗；各種日用洗滌劑和化妝品的配制；農藥、醫藥制劑的合成以及紡織印染、石油開采、污水處理等都和乳化作用有關。
當洗潔精加入到油和水的混合物中，在一定程度上能將油分散到水中。這樣油污就變成了小液滴隨水從衣服上被沖走了
有經驗的同學一定知道，汽油也能去除油污，這是是什么原理呢？與使用洗潔精清洗油污的原理有何不同呢
下列洗滌污物的方法屬于乳化的是(　　)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用酒精清洗內壁有碘的試管
C．用水洗去盤子中的水果渣
D．用洗潔精清洗餐具上的油污
D
針對訓練
用潮濕的手觸摸食鹽時，感覺溫度沒有明顯變化，但觸摸洗衣粉時，會有溫熱的感覺，這是為什么呢？
溶解時的吸熱或放熱現象
觀察硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉分別溶于水過程中的熱量變化
溶質 NaCl(3 g) NH4NO3 (3 g) NaOH(3 g)
加入溶質前水的溫度/C 25 25 25
溶解情況 完全溶解 完全溶解 完全溶解
溶質完全溶解時溶液的溫度/C 25 21.3 32
溶質溶解時的熱量變化 無變化 下降3.7/℃ 上升7/℃
結論：氯化鈉溶解時溶液溫度變化不明顯；
硝酸銨溶解時溶液溫度降低，說明溶解過程中吸收熱量；
氫氧化鈉溶解時溶液溫度升高，說明溶解過程中放出熱量。
物質在溶解過程中通常伴隨著熱量變化。
現象 舉例
溶解時吸熱，溶液溫度降低 硝酸銨固體
溶解或稀釋時放熱，溶液溫度升高 氫氧化鈉固體、濃硫酸
溶解時熱量變化不明顯，溶液的溫度基本不變 氯化鈉固體
物質在溶解過程中通常伴隨的兩種熱量變化: 放出熱量、吸收熱量
溶質溶解時為什么會放熱或吸熱呢？
溶解過程中的兩種變化
溶質分子（或離子）向水中擴散
溶質分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）
放出熱量
擴散過程
水合過程
吸收熱量
若Q吸＜Q放，則溶液溫度升高；
若Q吸＞Q放，則溶液溫度降低；
如 NH4NO3
若Q吸＝Q放，則溶液溫度不變。
如NaOH固體、濃硫酸
如NaCl
小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落，加入的物質可能是(　　)
A．食鹽 B．硝酸銨
C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣
C
針對訓練
課堂小結
一種或幾
種物質
分散
水是
常用
溶劑
溶劑
固
液
氣
溶質
另一種
物質
均一穩定的
混合物
溶液
吸熱：硝酸銨
放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體
溶解與乳化
物質溶解時的吸熱或放熱現象
無明顯熱現象：氯化鈉
乳濁液
乳化劑
應用
乳化作用
1.下列各組物質均屬于溶液的一組是 ( )
A. 食鹽水、石灰水、稀硫酸 B. 稀鹽酸、蒸餾水、汽水
C. 白酒、牛奶、碘酒 D. 渾濁的河水、渾濁的石灰水、醫用酒精
A
2. 下列措施，不屬于乳化在日常生活中應用的是(　　)
A. 用肥皂水洗衣服上的油漬
B. 用洗潔精洗去碗筷上殘留的油漬
C. 用洗衣粉洗衣服上的污漬
D. 用鹽酸清洗盛石灰水試劑瓶甁壁上的“白膜”
D
3. (2022重慶A)王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發現油水不分層。下列說法不正確的是(　　)
A. 太空中水不能作溶劑
B. 在地面油水混合物會產生分層現象
C. 在不同環境中同一實驗可能現象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現象
A
4. 如圖所示，下列膠頭滴管內的液體滴入到錐形瓶中，不會引起氣球膨脹的是(　　)
D
選項 A B C D
膠頭滴管內液體 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
錐形瓶內固體 MnO2 CaO Zn NH4NO3
5.稀鹽酸與一定質量的鐵恰好完全反應。
(1)上述反應的化學方程式為 ______________________________；反應現象是______________________________________________ 。
(2)反應前，溶液的溶質是______ 。反應后溶液的溶質是______ ，溶液名稱為_____________ 。
2HCl+Fe=== FeCl2+H2↑
鐵逐漸溶解，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
HCl
FeCl2
氯化亞鐵溶液

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