資源簡介

(共23張PPT)
課時(shí)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算
九下 化學(xué)
科粵版
學(xué)習(xí)目標(biāo)
新課引入
新知學(xué)習(xí)
課堂小結(jié)
1
2
3
4
教學(xué)環(huán)節(jié)
1.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及意義
2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
3.能進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、增濃問題的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
難點(diǎn)
重點(diǎn)
新課引入
死海為什么這么咸？
死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？
濃度
【實(shí)驗(yàn)7-7】
1.在三個(gè)燒杯A、B、C中分別加入10mL水，再分別加入0.5g、1g和1.5g固體硫酸銅，試猜測三個(gè)燒杯中溶液顏色的深淺順序是________。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】通過實(shí)驗(yàn)觀察到三個(gè)燒杯中溶液顏色的深淺順序是_______。
C>B>A
C>B>A
2.在三個(gè)燒杯D、E、F中分別加入20ml、10ml、5ml水，再分別加入2g、0.5g、1g硫酸銅溶液，試猜測三個(gè)燒杯中溶液顏色的深淺順序是 _______；你的依據(jù)是_______________。觀察并比較三個(gè)燒杯中溶液顏色的深淺順序是________。
F>D>E
F>D>E
溶液顏色的深淺
F
D
E
對于上述三個(gè)燒杯中溶液的濃稀程度除了用比較溶液顏色深淺之外，還有沒有其它方法？
溶液的濃度
一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度。溶液的濃度有多種方法表示，常用溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示：即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。
(2)計(jì)算公式：
=
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =
1
4
2
3
蔗糖的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的9%
每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液
100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g
m蔗糖：m水：m蔗糖溶液
=9：91：100
9%的蔗糖溶液的含義。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括沒有溶解的或析出的溶質(zhì) 。
②計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，需要×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。
③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算
溶液的質(zhì)量(g) = 溶液的體積(mL)×溶液密度(g·mL-1)
m(溶液 ) =V(溶液 )×ρ(溶液 )
如：20mL密度為0.3g/mL的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：
m =20mL×0.3g/mL=6g
對于上述實(shí)驗(yàn)來說，如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度：
試管編號 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 溶液顏
色深淺
E
F
G
9.1%
4.8%
16.7%
比較深
較淺
最深
1g
10g
5g
10.5g
6g
2g
0.5g
20g
22g
【結(jié)論】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越深，溶液濃度越大。
已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？
溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量
20℃
36g
100g
100g + 36g
有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液的說法正確的是 (　　)
A．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量 = 1:1
B．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量 = 1:10
C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量 = 1:11
D．溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量 = 10:11
B
針對訓(xùn)練
×
1:9
×
×
9:10
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量
=溶液質(zhì)量
×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=80kg
×15%
=12kg
溶劑質(zhì)量
=溶液質(zhì)量
-溶質(zhì)質(zhì)量
=80kg
-12kg
=68kg
答：配制80 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的鹽水，需要12 kg氯化鈉和68 kg 水。
解：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
100%
×
例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種?，F(xiàn)要配制80kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各多少？
1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。
2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
溶液稀釋和濃縮原理
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量
有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算
(1)解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
(2)公式：
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
m濃×ω濃% = m稀×ω稀%
例2：配制鉛蓄電池用的28% 硫酸溶液460 g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84g cm-3。
解：
設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x。
460g× 28%= x × 98%
答：需要98%的濃硫酸的體積是71.4 cm3。
x = 131.4g
131.4 g
1.84g cm-3
需要濃硫酸的體積是V= =71.4 cm3
有一種過氧乙酸消毒液，廣泛用于室內(nèi)外進(jìn)行消毒。現(xiàn)要配制10kg 0.4%的過氧乙酸消毒液，請計(jì)算需用含過氧乙酸 40%的市售原液的質(zhì)量是多少 所需稀釋用水的質(zhì)量為多少
設(shè)求:
列式:
求解:
設(shè)需用含過氧乙酸 40%的市售原液的質(zhì)量是x。
10 kg× 0.4%= x × 40%
x = 0.1 kg,
所需稀釋用水的質(zhì)量為10 kg-0.1 kg = 9.9 kg。
需用含過氧乙酸 40%的市售原液的質(zhì)量是0.1 kg，所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9 kg。
答題:
針對訓(xùn)練
某溫度下把100g KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)
A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉45 g水
B．保持溫度不變，蒸發(fā)掉50 g水
C．加入10 g KNO3固體
D．加入15 g KNO3固體
B
(1)溶液稀釋的過程中：_____________不變。
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
m濃×ω濃% = m稀×ω稀%
溶質(zhì)的質(zhì)量
(2)公式：
1.現(xiàn)有一杯20 ℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　)
A.加入一定量的固體硝酸鉀 B.恒溫蒸發(fā)部分水
C.將溫度升高到60℃ D.加入一定量的水
D
隨堂檢測
向硝酸鉀飽和溶液中加硝酸鉀固體，固體不能溶解；恒溫蒸發(fā)水后溶質(zhì)和溶劑都減少，溶液依然飽和；升高溫度不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的量。加入水后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
2. 下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是(　　)
A．100 g水中溶解15 g氯化鈉
B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化鈉
D．30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液
A
3. 現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(1)若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！　　　?br/>20%
12.5%
26.3%　
15.5%
20%

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