資源簡介

(共24張PPT)
課時2 金屬活動性順序 置換反應(yīng)
九下 化學(xué)
科粵版
學(xué)習(xí)目標(biāo)
新課引入
新知學(xué)習(xí)
課堂小結(jié)
1
2
3
4
教學(xué)環(huán)節(jié)
1.初步認(rèn)識置換反應(yīng)；
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷；
3.能利用金屬活動性順序解釋與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
重點(diǎn)
難點(diǎn)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應(yīng)呢？
新課引入
金屬活動性順序
人們通過大量的實(shí)驗(yàn)，歸納和總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動性順序表中：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；
(2)位于氫前面的活動性較強(qiáng)的金屬能夠與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，得到氫氣；
(3)位于前面的活動性較強(qiáng)的金屬能把位于其后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)到弱
(1)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。可以用鐵制容器來配制波爾多液嗎
不可以，因?yàn)殍F制容器會與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
議一議
(2)根據(jù)金屬活動性順序，判斷能否用錫壺裝醋？
不能用錫壺裝醋，因?yàn)榻饘馘a能跟酸發(fā)生反應(yīng)。
判斷金屬活動性的方法一：
可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，控制變量完全相同的情況下(如溫度、酸的種類、酸的濃度、金屬的大小形狀等)反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。
判斷金屬活動性的方法二：
可根據(jù)金屬是否能與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng)，來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。
有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
A．X>Y>Z B．Z>X>Y
C．X>Z>Y D．Y>X>Z
針對訓(xùn)練
加入稀硫酸中
XYZ
金屬活動性：X、Z＞H
X、Z表面有氣泡生成
無變化
Y表面無氣泡生成
金屬活動性：H＞Y
X
放入ZCln溶液中
金屬活動性：Z＞X
金屬活動性：Z＞X＞Y
答案：B
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeSO4 + H2↑
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
置換反應(yīng)
A+BC → AC+B
在下面的反應(yīng)中 ，反應(yīng)物和生成物哪些是單質(zhì)，哪些是化合物？
置換反應(yīng)
概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合
物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
特征：單質(zhì) + 化合物 → 新化合物 + 新單質(zhì)。
置換反應(yīng)中一定有元素化合價的變化
通式：A+BC →AC+B
置換反應(yīng)的常見類型：
(2)金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，如：
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
(1)金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)，如：
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
反應(yīng)類型 反應(yīng)特點(diǎn) 反應(yīng)特征 聯(lián)系
化合反應(yīng) 多變一 A+B+ →N 都屬于化學(xué)反
應(yīng)的基本類型
分解反應(yīng) 一變多 A→B+C+ 置換反應(yīng) 單換單 A+BC → AC+B 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較：
下列屬于置換反應(yīng)的是(　　)
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
B．S + O2 SO2
C．NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
D．2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2 ↑
D
針對訓(xùn)練
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
兩種化合物→兩種化合物
課堂小結(jié)
金屬活動性順序
應(yīng)用
內(nèi)容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)
在金屬活動性順序中，位于氫前面的較活潑金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
在金屬活動性順序中，位于前面的較活潑金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
置換反應(yīng)
A+BC →AC+B
1. 關(guān)于置換反應(yīng)說法一定正確的是(　　)
A. 置換反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行
B. 置換反應(yīng)發(fā)生時一定有元素化合價的改變
C. 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B
隨堂練習(xí)
2.下列化學(xué)反應(yīng)（部分反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是(　　)
A．2KI + Cl2 ===== I2 + 2KCl
B．Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
C．CuO + CO Cu + CO2
D．Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
C
3. 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。
X Y Z
金屬活動性由強(qiáng)到弱
答：
(1)實(shí)驗(yàn)1中溶液由____色變?yōu)開___色，鋁表面出現(xiàn)____色固體。
(2)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
4.某興趣小組探究Al、Cu、Ag的金屬活動性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】
藍(lán)
無
紅
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，化學(xué)興趣小組得出的金屬活動性順序是____________。　
鋁＞銅＞銀
【評價反思】(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，需要用砂紙打磨鋁絲，目的是_________
____________________。　
(2)同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉實(shí)驗(yàn)___，也可以得出正確的結(jié)論。
除去鋁絲
表面的氧化膜及污物
3
(3)為了驗(yàn)證Al、Cu、Ag的金屬活動性順序，化學(xué)興趣小組的同學(xué)又設(shè)計了新的方案，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁环N金屬分別放入兩種溶液中，他選擇的溶液是____________和____________(合理即可)。
硝酸鋁溶液　
硝酸銀溶液

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