資源簡介

(共50張PPT)
九上 化學
科粵版
4.4.1 化學方程式的意義及書寫
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結(jié)
1
2
3
4
教學環(huán)節(jié)
1. 了解化學方程式的表示方法及意義
2. 能正確書寫化學方程式，初步學會化學方程式的配平方法
3. 能提取信息，書寫陌生化學方程式
學習目標
難點
重點
新課引入
衣
食
行
化學
化學
變化
住
如何用化學語言表示這些變化呢？
新知學習
回顧電解水實驗
結(jié)合實驗現(xiàn)象和對化學反應(yīng)的認識，你能獲取和分析得到關(guān)于反應(yīng)的哪些信息？
水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣
條件：通電
現(xiàn)象：氣泡
V(H2):V(O2) = 2:1
通過觀察得到
基于對化學反應(yīng)的認識分析得到
元素種類不變
分子種類改變
原子種類不變
原子數(shù)目不變
物質(zhì)總質(zhì)量不變
原子質(zhì)量不變
元素質(zhì)量不變
定性 定量
宏觀
微觀
元素種類不變
分子種類改變
原子種類不變
原子數(shù)目不變
水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣
條件：通電
現(xiàn)象：氣泡
原子質(zhì)量不變
物質(zhì)總質(zhì)量不變
V(H2):V(O2) = 2:1
元素質(zhì)量不變
你能用哪些方法表示這個化學變化？
水 氫氣 + 氧氣
通電
H2O H2 + O2
通電
文字表達式
微觀示意圖
符號表達式
你認為哪種方法表達出的反應(yīng)信息最多？
通電
通電
氧原子
氫原子
氧原子
氫原子
水 氫氣 + 氧氣
通電
水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣
條件：通電
文字表達式
通電
氧原子
氫原子
通電
氧原子
氫原子
元素種類不變
分子種類改變
原子種類不變
水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣
條件：通電
原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
元素質(zhì)量不變
微觀示意圖
H2O H2 + O2
通電
符號表達式
元素種類不變
分子種類改變
原子種類不變
水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣
條件：通電
原子質(zhì)量不變
H2O H2 + O2
通電
符號表達式
通電
氧原子
氫原子
微觀示意圖
表達的信息最多
簡潔明了
兩者結(jié)合
H2O H2 + O2
通電
2
2
1
2
2
1
化學計量數(shù)：表示反應(yīng)中分子個數(shù)比
氫原子
氧原子
通電
V(H2) : V(O2) = 2 : 1
2H2O 2H2 + O2
通電
資料卡片
在相同條件下，氣體體積比等于分子個數(shù)比。
這個實驗的現(xiàn)象是兩極都有大量氣泡產(chǎn)生，如何表示反應(yīng)中有氣體生成呢？
氣體放出
氣體符號
沉淀析出
沉淀符號
當生成物中有氣體，而反應(yīng)物中沒有氣體時，在氣態(tài)生成物的化學式右邊標“↑”。
溶液中的反應(yīng)，生成物有難溶性固體，即沉淀，則需在該生成物的化學式右邊標“↓”。
以客觀事實為基礎(chǔ)
2.遵守質(zhì)量守恒定律
↑
↑
2H2O 2H2 + O2
通電
用化學式表示
化學反應(yīng)的式子
化學方程式
化學式
元素符號
表示
化學反應(yīng)
表示
物質(zhì)組成
表示
元素
化學方程式
Ⅰ 什么是化學方程式
↑
↑
2H2O 2H2 + O2
通電
化學方程式的意義
定性：水在通電條件下生成氫氣和氧氣
定量：
微粒個數(shù)比
2 ： 2 ： 1
物質(zhì)質(zhì)量比
2n×18
2n×2
n×32
：
：
36 ： 4 ： 32
相對原子質(zhì)量
H 1 O 16
定性 定量
宏觀
微觀
元素種類不變
分子種類改變
原子種類不變
原子數(shù)目、質(zhì)量不變
水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣
條件：通電
現(xiàn)象：氣泡
物質(zhì)總質(zhì)量不變
V(H2):V(O2) = 2:1
元素質(zhì)量不變
分子個數(shù)比2:2:1
m(H2O):m(H2):m(O2) = 36:4:32
化學方程式的意義
表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比
表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
質(zhì)的方面
表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比
量的方面
即化學式前面的化學計量數(shù)之比
各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積之比
歸納
反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃
質(zhì)的方面
量的方面
2H2 + O2 2H2O
粒子個數(shù)比 2 ︰ 1 ︰ 2
點燃
2H2 + O2 2H2O
質(zhì)量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即 1 ︰ 8 ︰ 9
2H2 + O2 2H2O
點燃
點燃
小試牛刀
化學方程式的讀法：
質(zhì)的方面
量的方面
C +
O2 ======
點燃
CO2
（以 為例）
粒子方面：在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子
碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
質(zhì)量方面：在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量 的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
化學變化
化學方程式
客觀事實
質(zhì)量守恒
描 述
書寫原則
書寫原則
含義
體 現(xiàn)
小結(jié)
針對訓練
1. 關(guān)于化學反應(yīng)方程式 的理解，正確的是(　　)
A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D. 在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
D
4P +
5O2
2P2O5
磷和氧氣
160
改變
124
復(fù)習回顧：木炭在氧氣中燃燒
Ⅱ 怎樣書寫化學方程式
C + O2
CO2
判斷生成物的依據(jù)是什么？
澄清石灰水變渾濁
木炭在氧氣中燃燒
反應(yīng)條件
是什么？
加熱？
燃燒？
X
點燃
氣體
氣體
氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
點燃
H2 + O2
H2O
H原子個數(shù) 2 2
O原子個數(shù) 2 1
H2 + O2
點燃
H2O + O
不符合客觀事實
氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
點燃
H2 + O2
H2O
氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
點燃
H2 + O2
H2O
不符合客觀事實
H2 + O2
點燃
H2O2
配平
“平”：每一種元素的原子總數(shù)相等。
不能，因為改動化學式，就改變了物質(zhì)，而不符合客觀事實。
“配”：在式子左右兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。
配平時能否改動化學式右下角的數(shù)字，為什么？
在化學方程式中有一種元素在多種物質(zhì)中出現(xiàn)，且式子兩邊該元素的原子總數(shù)目為一奇一偶，這時就可以考慮用奇數(shù)配偶法。先變奇數(shù)為偶數(shù)，再觀察配平。
化學方程式配平方法
奇數(shù)配偶法
先將H2O中氧原子變成偶數(shù)，在H2O前面配“2”，然后配平H原子，在H2前面配“2”，最后檢查化學方程式是否配平。即
H2 + O2 → H2O
2H2 + O2 2H2O
點燃
2個O原子
1個O原子
最小公倍數(shù)法
P + O2 P2O5
點燃
P + O2 P2O5
點燃
4
最小公倍數(shù)：2×5=10
2O
P + O2 P2O5
點燃
5O
2
5
設(shè)1法
C2H2 + O2 CO2 + H2O
點燃
C2H2 + O2 CO2 + H2O
點燃
1
1
2
×2
×2
×2
×2
C2H2 + O2 CO2 + H2O
點燃
2
5
4
2
小結(jié)
描述反應(yīng)的
客觀事實
（1）反應(yīng)物和生成物
（2）反應(yīng)條件
（3）氣體或沉淀符號
（4）配平
（5）檢查
遵循
質(zhì)量守恒定律
課堂練習
判斷下列化學方程式的書寫是否正確？若有誤，請糾正。
1.紅磷在氧氣中燃燒
點燃
2.鐵絲在氧氣中燃燒
氧化鐵
四氧化三鐵
Fe + O2
點燃
Fe3O4
2
3
3.加熱高錳酸鉀制氧氣
↑
K原子個數(shù) 1 2
Mn原子個數(shù) 1 1 1
O原子個數(shù) 4 4 2 2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
△
2
4.分解過氧化氫制氧氣
↑
H2O2 H2O + O2
MnO2
H原子個數(shù) 2 2
O原子個數(shù) 2 1 2
2
2
書寫化學方程式注意事項
1.反應(yīng)物和生成物化學式書寫正確。
2.反應(yīng)條件要寫準確。
3.氣體和沉淀符號使用要正確。
4.注意配平時，不能改動化學式，只能調(diào)整化學式前的化學計量數(shù)。
小結(jié)
課堂練習
根據(jù)文字表達式書寫化學方程式
2.氫氧化鈉 + 硫酸銅 氫氧化銅 + 硫酸鈉
1.鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
↓
×
NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
↓
符號“↑” 和“↓” 的使用
如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”。同理，溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和生成物
中都有固體，固體生成物也不注“↓”。
如： S + O2 SO2
點燃
“無中生有”時使用
2
Na個數(shù)
OH個數(shù)
Cu個數(shù)
SO4個數(shù)
1 2
1 2
1 1
1 1
↓
NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
課堂練習
書寫陌生化學方程式
1. 火折子堪稱古代“打火機”。簡易的火折子是將紙卷點燃后，使其半滅（僅剩火星），裝入竹筒中保存。需要點火時打開竹筒蓋，向其中吹氣，使紙復(fù)燃。火折子中含有火硝（KNO3），受熱后可分解為氧氣和亞硝酸鉀（KNO2）。該反應(yīng)的化學方程式為
KNO3 KNO2 + O2
↑
2
2
△
CO2 + H2 CH3OH + H2O
2.煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醇（CH3OH）
等產(chǎn)品。用“捕捉”的CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如下，反應(yīng)的化學方程式是
3
一定條件
書寫陌生化學方程式的解題策略
小結(jié)
（1）反應(yīng)物和生成物
（2）反應(yīng)條件
（3）氣體或沉淀符號
（4）配平
（5）檢查
文字信息
圖形信息
寫
標
配
查
針對訓練
1.下列化學方程式書寫完全正確的是(　　)
A. 2S＋3O2 2SO3
B. HgO Hg＋O2↑
C. 2NaOH＋H2SO4 ==== Na2SO4＋2H2O
D. CuSO4＋2NaOH ==== Na2SO4＋Cu(OH)2
C
不符合客觀事實
未配平
氫氧化銅是沉淀，無沉淀符號
課堂小結(jié)
化學方程式
客觀事實
質(zhì)量守恒
書寫
原則
書寫
步驟
寫
標
配
查
觀察法
最小公倍數(shù)法
奇數(shù)配偶法
設(shè)1法
……
化學變化
描 述
含義
體 現(xiàn)
隨堂檢測
1.根據(jù)化學方程式，不能獲得的信息是( )
A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物
B．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
C．化學反應(yīng)的快慢
D．反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
C
通過化學方程式，可得到的信息有①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；③反應(yīng)中各粒子的數(shù)量關(guān)系。
2. 配平下列化學方程式:
（1） Al + Fe3O4 Fe + Al2O3
（2） Fe2O3 + H2 Fe + H2O
（3） Fe2O3 + CO Fe + CO2
3
4
8
9
2
3
3
2
3
3
最小公倍數(shù)法
設(shè)1法
觀察法
3. (2021宜昌節(jié)選)化學發(fā)展史上，中國科學家取得了很多偉大成就。
(1)磷的最早發(fā)現(xiàn)者：西漢劉安在《淮南子》中寫道：“老槐生火，久血為磷。”描寫的是磷自燃，請寫出磷(P4)自燃的化學方程式____________________。
(2)制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“侯氏聯(lián)合制堿法”，其中一個反應(yīng)是將碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
P4 + 5O2 2P2O5
4. A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。
反應(yīng)前 反應(yīng)后
A B C D 已知：A和B在催化劑作用下反應(yīng)可生成C和D。請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________。
2CO + 2NO 2CO2 + N2
表示碳原子
表示氮原子
表示氧原子

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