資源簡(jiǎn)介

(共48張PPT)
九上 化學(xué)
科粵版
4.4.2 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
新課引入
新知學(xué)習(xí)
課堂小結(jié)
1
2
3
4
教學(xué)環(huán)節(jié)
1.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義
2.初步掌握化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
3.掌握化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格式和解題方法
學(xué)習(xí)目標(biāo)
難點(diǎn)
重點(diǎn)
新課引入
化學(xué)反應(yīng)
宏觀(guān)
微觀(guān)
定性
定量
化學(xué)方程式
復(fù)習(xí)回顧：
化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系
微觀(guān)
微粒個(gè)數(shù)比
物質(zhì)質(zhì)量比
2 2 1
2×18
2×2
1×32
36 ∶ 4 ∶ 32
9 ∶ 1 ∶ 8
宏觀(guān)
∶
∶
∶
∶
H2O H2 + O2
通電
2
2
↑
↑
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16
復(fù)習(xí)回顧
練習(xí)1 測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)中，為了使瓶?jī)?nèi)的氧氣充分完全反應(yīng)，應(yīng)該加入足量的紅磷。如何在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前確認(rèn)紅磷是否足量？
應(yīng)用質(zhì)量比解決問(wèn)題
相對(duì)原子質(zhì)量 O 16 P 31
新知學(xué)習(xí)
相對(duì)原子質(zhì)量 O 16 P 31
4P + 5O2 2P2O5
點(diǎn)燃
4×31
5×32
124
160
1.6 g
1.24 g
恰好完全反應(yīng)
2×142
284
124 g
160 g
2.84 g
284 g
+
+
=
=
1.尋找質(zhì)量比的方法
已知任意某一物質(zhì)質(zhì)量，求出恰好完全反應(yīng)時(shí)其他物質(zhì)的質(zhì)量
2.質(zhì)量比的應(yīng)用
化學(xué)方程式中，用化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量比
小結(jié)
練習(xí)2 實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取2瓶氧氣，根據(jù)體積和密度折合出氧氣的總質(zhì)量約為0.64 g。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)前試管中至少需要加入高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
相對(duì)原子質(zhì)量 O 16 K 39 Mn 55
利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的思路
實(shí)際質(zhì)量比
找質(zhì)量比
列比例式
化學(xué)方程式中
相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比
已知的物質(zhì)質(zhì)量
未知的物質(zhì)質(zhì)量
理論質(zhì)量比
=
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
相對(duì)原子質(zhì)量 O 16 K 39 Mn 55
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。
↑
練習(xí)2
2×158
32
0.64 g
x
2×158
32
0.64 g
x
=
x = 6.32 g
答：至少需要加入6.32 g高錳酸鉀。
設(shè)
寫(xiě)
列
解
答
理論質(zhì)量比
實(shí)際質(zhì)量比
練習(xí)3 若實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取2瓶氧氣，根據(jù)體積和密度折合出氧氣的總質(zhì)量約為0.64 g。求反應(yīng)中實(shí)際消耗的過(guò)氧化氫質(zhì)量。
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16
甲同學(xué)
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16
乙同學(xué)
2×(2+32)
2×34
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16





先約分
后計(jì)算
丙同學(xué)
審題分析
找質(zhì)量比
列比例式
解出未知
寫(xiě)出答案
設(shè)
寫(xiě)
列
解
答
小結(jié)
丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類(lèi)變化微觀(guān)示意圖如下。
根據(jù)圖示回答：
已知反應(yīng)物甲消耗的質(zhì)量為22 kg，求反應(yīng)中消耗乙的質(zhì)量為 。
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16
例題1
氫原子
氧原子
碳原子
點(diǎn)燃
甲
乙
丙
丁
例題1
氫原子
氧原子
碳原子
點(diǎn)燃
甲
乙
丙
丁
丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類(lèi)變化微觀(guān)示意圖如下。
根據(jù)圖示回答：
已知反應(yīng)物甲消耗的質(zhì)量為22 kg，求反應(yīng)中消耗乙的質(zhì)量為 。
例題1
該微觀(guān)示意圖并未定量顯示出物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比
例題1
C3H8 + O2
點(diǎn)燃
CO2 + H2O
44 5×32
5
3
4
22 kg x
x = 80 kg
答：消耗乙的質(zhì)量為80 kg。
解：設(shè)消耗乙的質(zhì)量為x。
審題分析
找質(zhì)量比
列比例式
解出未知
寫(xiě)出答案
設(shè)
寫(xiě)
列
解
答
注意
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
液氫是火箭升空的常用燃料。若火箭升空至少要攜帶100 kg液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。試計(jì)算100 kg液氫完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量是多少？
例題2
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16
例題2
解法1
已知
未知
例題2
解法2
液氫質(zhì)量
水中氫元素的質(zhì)量
反應(yīng)后
H元素質(zhì)量
反應(yīng)前
H元素質(zhì)量
例題2
解法1
解法2
化學(xué)變化中存在的質(zhì)量關(guān)系
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
= 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
各物質(zhì)之間存在固定的質(zhì)量比
反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒
質(zhì)量關(guān)系
若火箭升空時(shí)攜帶了100 kg 液氫，火箭助燃倉(cāng)中填充1000 kg 液氧。待充分反應(yīng)后，求產(chǎn)生水的質(zhì)量是多少？
例題3
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16
例題3
100 kg + 1000 kg = 1100 kg
例題2的計(jì)算結(jié)果
？
液氫質(zhì)量并未增加，生成水的質(zhì)量為什么增加了呢？問(wèn)題出在哪里？
例題3
2H2 + O2 2H2O
點(diǎn)燃
2×2
32
100 kg
x = 800 kg
答：消耗液氧的質(zhì)量為800 kg。
x
解：設(shè)消耗液氧的質(zhì)量為x。
例題3
100 kg + 1000 kg = 1100 kg

800 kg
不能計(jì)算在內(nèi)
200 kg
參加了反應(yīng)
未參加反應(yīng)
100 kg + 800 kg = 900 kg
經(jīng)分析，參加反應(yīng)的液氧質(zhì)量為800 kg
例題3
2×2
100 kg
解：經(jīng)分析，100 kg液氫全部參加了反應(yīng)
2×18
x
x = 900 kg
答：生成水的質(zhì)量為900 kg。
設(shè)生成水的質(zhì)量為x。
2H2 + O2 2H2O
點(diǎn)燃
例題3
32
800 kg
解：經(jīng)分析，800 kg液氧參加了反應(yīng)
2×18
x
x = 900 kg
答：生成水的質(zhì)量為900 kg。
設(shè)生成水的質(zhì)量為x。
2H2 + O2 2H2O
點(diǎn)燃
審題分析
找質(zhì)量比
列比例式
解出未知
寫(xiě)出答案
設(shè)
寫(xiě)
列
解
答
注意
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
選擇數(shù)據(jù)
參加了反應(yīng)/反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量
貝殼中含有大量碳酸鈣，對(duì)廢棄貝殼資源化利用的有效途徑之一是高溫煅燒貝殼，生產(chǎn)主要成分為氧化鈣的建筑材料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
某工廠(chǎng)回收了200 t廢棄貝殼，其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91%，則理論上可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量是多少？
例題4
CaCO3 CaO + CO2↑
相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Ca 40
例題4
CaCO3 CaO + CO2↑
未知
已知
100
56
？
x
貝殼
91%
碳酸鈣
9%
其他雜質(zhì)
200 t
200 t×91%
200 t×91%
例題4
解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。
x = 101.92 t
答：生成氧化鈣的質(zhì)量為101.92 t。
CaCO3 CaO + CO2↑
100
56
x
200 t×91%
審題分析
找質(zhì)量比
列比例式
解出未知
寫(xiě)出答案
設(shè)
寫(xiě)
列
解
答
注意
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
選擇數(shù)據(jù)
參加了反應(yīng)/反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量
純凈物質(zhì)量
課堂小結(jié)
審題分析
找質(zhì)量比
列比例式
解出未知
寫(xiě)出答案
設(shè)
寫(xiě)
列
解
答
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
選擇數(shù)據(jù)
參加了反應(yīng)/反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量
1. 在反應(yīng)2Mg+O2 2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為( )
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
A
隨堂檢測(cè)
2. 2021年10月16號(hào)，神舟十三號(hào)搭載三名航天員成功發(fā)射。航天員在空間站內(nèi)所需的氧氣，一部分通過(guò)貨運(yùn)飛船或者補(bǔ)給飛船從地面運(yùn)送上天，另一部分則在空間站上通過(guò)電解水來(lái)獲取。請(qǐng)回答:
(1)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了液氮、液氧的_____不同。
(2)用電解水制取96g氧氣，理論上需要水的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
創(chuàng)新題 中國(guó)科技
沸點(diǎn)
解：設(shè)理論上需要水的質(zhì)量為x
2H2O O2↑ + 2H2↑
36 32
x 96g
答：理論上需要水的質(zhì)量為108g。
x = 108g
3. 測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，為了使瓶?jī)?nèi)的氧氣完全反應(yīng)，應(yīng)該加入足量的紅磷。若已知瓶?jī)?nèi)氧氣體積約為44.8 mL，則實(shí)驗(yàn)前至少應(yīng)在燃燒匙中加入紅磷的質(zhì)量是多少？計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。（已知常溫常壓下，氧氣密度為1.429 g·L-1 ）
解：根據(jù)質(zhì)量 = 密度 × 體積得：
氧氣質(zhì)量 = 1.429 g·L-1 × 44.8×10-3 L
≈ 0.064g
設(shè)加入紅磷的質(zhì)量為x
4P + 5O2 2P2O5↑
124 160
x 0.064g
答：實(shí)驗(yàn)前至少應(yīng)在燃燒匙中加入紅磷的質(zhì)量是0.0496g。
x = 0.0496g
4.加熱27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，求：
（1）制得氧氣的質(zhì)量；
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì) ？它們的質(zhì)量各是多少？
固體質(zhì)量/g
時(shí)間/min
t1
17.9
27.5
（1）解：由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為27.5 g - 17.9 g = 9.6 g。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
（2）解：設(shè)生成氯化鉀的量為x。
149
96
x
9.6g
=
x = 14.9 g
則MnO2的質(zhì)量為17.9 g - 14.9 g = 3 g
答：剩余固體含有生成的氯化鉀及二氧化錳，氯化鉀質(zhì)量為14.9g，二氧化錳質(zhì)量為3g。
149
96
x
9.6g
5.實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6g KMnO4放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。
反應(yīng)時(shí)間/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
剩余固體質(zhì)量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m
根據(jù)圖表回答：
（1）m 的值是多少？
（1）解：由表中數(shù)據(jù)可知，第5.0min時(shí)，剩余固體質(zhì)量不發(fā)生改變，
則 m 的值為28.4。
反應(yīng)時(shí)間/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
剩余固體質(zhì)量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m
根據(jù)圖表回答：
（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？
（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？
（2）解：充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g。
答：反應(yīng)后得到 MnO2的質(zhì)量為8.7g。
（3）解：設(shè)反應(yīng)后得到 MnO2的質(zhì)量為x。
32
3.2g
x
=
87
32
3.2g
x
x
=
8.7g
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87

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