資源簡介

(共31張PPT)
化學反應的快慢
教學分析
教學策略
教學過程
教學反思
教學分析
教學策略
教學過程
教學效果
教學分析
教材分析
所用教材
魯科版化學必修2
講述內容
《化學反應的快慢和限度》第一課時的教學內容。
第二章第一節從“熱力學”角度研究化學反應，而本節將從“動力學”的角度研究化學反應，使學生從化學反應快慢和限度這一全新的視角，繼續認識化學反應，初步建立一個有關化學反應的完整知識體系。本課時教學內容從日常生活中學生熟悉的化學現象和化學實驗入手，引出化學反應進行的快慢現象。在此基礎上通過實驗探究，總結影響化學反應進行的快慢因素，使學生在探究過程中感受化學反應的可控性，認識學習化學對利用化學反應為人類服務的重要意義。
教學策略
教學過程
教學效果
教學分析
學情分析
學生基礎
優 勢
不 足
意識到化學反應的快慢不同
本節課雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。學生在日常生活和已學的知識中，已經對很多化學反應進行的劇烈和緩慢有了感性認識，因此對化學反應的快慢并不陌生；另外學生經過《化學1（必修）》的學習，實驗探究能力有了進一步的發展
沒有從根本上認識化學反應的快慢和影響反應快慢的因素。
教學策略
教學策略
教學過程
教學效果
教學分析
教學目標
核心素養
了解化學反應速率的概念，使學生知道濃度、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。
通過“認識化學反應的快慢”“催化劑對化學反應速率的影響”等探究活動，培養學生設計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數據的能力。
1.探究影響化學反應速率的因素，發展實驗探究設計的水平
2.化學反應速率的影響因素，鍛煉解決實際問題的能力
3. 在實驗探究中感受化學的魅力
知識目標
能力目標
教學策略
教學過程
教學效果
教學分析
重點與難點
教學重點
教學難點
影響化學反應速率的因素
1.影響化學反應速率的因素
2.學習設計實驗的方法
教學策略
教學過程
教學效果
教學分析
教法與學法
教學目標
合作探究
對比歸納
信息推理法
講解示范法
教、學、做、說
一體化
啟發引導法
教師主導
學生主體
教學過程
教學策略
教學過程
教學效果
教學分析
重點與難點
1、創設情境 引入新課
2、小試牛刀 當堂練習
3、小組合作 實驗探究
4、課堂小結 提煉反思
教學策略
教學過程
教學分析
教學流程
教學反思
本圖片可以更換成你自己的圖片或視頻
創設情境 引入新課
01
爆炸
牛奶變質
溶洞形成
鋼鐵生銹
很快
很慢
較快
較慢
生活中有很多人類調控化學反應快慢的例子
蜂窩煤
增加反應物接觸面積
防腐劑
防止氧化
新鮮水果放置在冰箱中
降低溫度
（一）定義：
單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度
的增加量（均取正值）來表示。
v（B）＝
△c（B）
△t
反應速率單位：
mol/(L min) 或mol/(L s)
一、化學反應的速率
固態物質和純的液態物質的濃度在一定溫度下是常量,所以反應速率不能表示固態物質或純液態物質.
交流探索
02
化學反應2H2O2=2H2O+O2↑
在5 min的時間里H2O2的濃度由3 mol/L減小為0.5 mol/L。求5min內H2O2的平均反應速率？
答案：0.05mol/ (L min）
小試牛刀 當堂檢測
反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發生反應，5min內NH3的物質的量增加了1mol，求ν(NH3)
ν(N2)，ν(H2)
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
化學計量數：1 3 2
物質的量變化量： 1mol
1.5mol
0.5mol
速率： 0.05mol/(L·min) 0.15mol/(L·min) 0.1mol/(L·min)
v（B）＝
△c（B）
△t
=
△n（B）
△t·V
0.1mol/(L·min)
化學反應速率之比
濃度變化之比
物質的量變化之比
化學計量數之比
同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數之比！
總結與歸納：
A + 3B = C + 2D
(除固體和純液體)
在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應
速率為0.5mol/(L s)，B的反應速率為
1mol/(L s)，C的反應速率為1. 5mol/(L s)
則該反應的化學方程式為：
A ＋ 2B = 3C
大顯身手
反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
則該反應速率的快慢順序為—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比較反應的快慢,應取同一參照物
溫馨提示
大顯身手
v(A)=0.2mol/（L·s）
v(A)=0.2mol/（L·s）
v(A)=0.225mol/（L·s）
教學策略
教學過程
教學分析
教學流程
教學反思
實驗探究
02
影響化學反應速率的因素
不同化學反應
的速率
反應物本身性質
（內因）
同一化學反應
的速率
外界條件
（外因）
小組合作 實驗探究
【記錄實驗現象】
實驗目的 選用試劑 實驗過程 實驗現象 結論
教學策略
教學過程
教學分析
教學流程
教學反思
歸納總結
03
增大或減小
增大
反應速率的變化
影響化學反應速率的外界因素
增大
減小
減小
升高溫度
增大反應物濃度
降低溫度
溫度
減小反應物濃度
濃度
反應條件改變
催化劑
濃度對反應速率的影響
結論：增大濃度，化學反應速率增大；減小濃 度，化學反應速率減小
總結提升
04
壓強對反應速率的影響
結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。
影響化
學反應
速率的 因素
反應物本身的性質
1.本節課學到了哪些知識？
2 .實驗探究中學到了哪些科學研究的方法
顆粒大小（接觸面積）
濃度
溫度
催化劑
其他：壓強、光波、電磁波、超聲波、溶劑等
外因
內因
（主要因素）
科學研究方法
1.控制變量
2 .對照實驗
課堂小結 提煉反思
教學策略
教學過程
教學分析
教學流程
教學反思
課堂導入
理解引導
實驗探究
總結回顧
當堂檢測
布置作業
2分鐘
12分鐘
10分鐘
10分鐘
5分鐘
1分鐘
教學反思
教學策略
教學過程
教學反思
教學分析
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亮 點
努力方向
1.教材分析與處理合理得當，教學目標設定全面，教學程序符合學生的認知規律和化學知識的內在邏輯結構。
2.讓學生通過通過探究實驗，得出了影響化學反應速率快慢的因素。
鼓勵學生積極參與教材中設置的“交流·研討”、“活動·探究”、“概括·整合”等活動，利于體現以學生為主體的教學指導思想。
七、板書設計
一、化學反應速率：
1、定義
2、表達式
3、單位
4、計算
二、化學反應速率的影響因素：
1、內因
2、外因：溫度，濃度，催化劑，壓強（只影響有氣體參與的反應）
感謝聆聽

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