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(共16張PPT)
6.2 金屬的化學性質
第2課時
金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度，金屬與酸反應的劇烈程度可以判斷金屬活動性強弱。是否通過金屬與其他金屬化合物反應來判斷嗎？
學習目標
1.初步認識金屬與金屬化合物溶液發生的反應。
2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋有關的化學問題。
學習目標
重點探究
任務一：金屬與金屬化合物的反應
[活動]
鋁和硫酸銅溶液
鐵和硫酸銅溶液
銅和硫酸鋁溶液
觀察金屬與金屬化合物的反應，記錄實驗現象并寫出化學方程式。
重點探究
實驗操作 現象 化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液
鐵絲浸入硫酸銅溶液
銅絲浸入硫酸鋁溶液 不反應 /
鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變為無色
鐵絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變為無色
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
重點探究
　　　 1.為什么鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢
[問題]
這與金屬活動性強弱有關，人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑的金屬。
2.如何比較金屬的活潑性？
①根據金屬與氧氣反應的難易程度或反應現象的劇烈程度判斷；
②根據金屬和稀硫酸或稀鹽酸反應的難易程度或反應的劇烈程度判斷；
③根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來判斷。
重點探究
經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
3.金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？
重點探究
①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
②在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。
③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
④相同條件下，位置越前的金屬，與酸反應越劇烈。
重點探究
金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？
知識視窗
①有括號（H），不是金屬，進行身份隔離。
②直觀區分出哪些金屬的金屬活動性比氫活潑，哪些比氫弱。
③知識拓展：
a.氫位于元素周期表第Ⅰ主族，與Na、K等化學性質相似，能與大多數非金屬化合，顯+1價。如H2O。
b.1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
重點探究
任務二：金屬活動性順序的應用
驗證金屬的活動性強弱
[活動]
設計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設計原理：金屬與酸或鹽溶液發生置換反應。
設計方案1：“兩金夾一鹽”（鹽中金屬元素為活動性位于中間的金屬）
藥品：
操作：
判斷：
鋅片、銀片、CuSO4溶液。
將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
根據是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。
重點探究
設計方案2：“兩鹽夾一金”（被夾的金屬為活動性位于中間的金屬）
藥品：
操作：
判斷：
設計方案3：“兩金一鹽夾一酸”。
藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。
Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
將銅絲分別放入Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中。
根據是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。
當堂檢測
D
1. 下列四個反應，不屬于置換反應類型的是 (　 　 )
Ａ. Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑
Ｂ. Fe+2AgNO3 ==== 2Ag+Fe(NO3)2
Ｃ. CuO+H2 ==== Cu+H2O
Ｄ. CuO+CO ==== Cu+CO
當堂檢測
2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中。Y溶解、X不溶。將X浸入Z與硫酸根組成的溶液中，X的表面附著Z金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為 (　 　 )。
Ａ.Z、Y、X Ｂ.Y、X、Z
Ｃ.Z、X、Y Ｄ.Y、Z、X
B
當堂檢測
3.小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是(　　)
A.AlCl3溶液　　　　　　　 B.Cu(NO3)2溶液
C.H2SO4溶液　　　　　　　D.AgNO3溶液
A
當堂檢測
（1）金屬活動性順序表中的X是　　元素
（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現象有
　 　，該反應的化學方程式 。　 　
（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示，圖中b點溶液中含有的溶質 。 　
4.金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖所示：
Hg
鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色
2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2
X
課堂小結
金屬活動性順序
金屬與鹽溶液反應
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
金屬 ＋可溶性鹽→新金屬 ＋新鹽（置換反應）

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