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(共20張PPT)
6.2 金屬的化學性質
第1課時
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。
學習目標
1.了解鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見金屬與酸的反應 。
3.理解置換反應的概念。
學習目標
重點探究
任務一：探究金屬與氧氣的反應
回顧金屬跟氧氣的反應，回答問題
[活動1]
（1）鎂跟氧氣的反應
常溫：
點燃：
化學方程式：
Mg表面容易形成一層氧化膜
鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
2Mg + O2 === 2MgO
點燃
重點探究
（2）鐵跟氧氣的反應
常溫：
點燃：
化學方程式：
純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應
Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
點燃
重點探究
（3）銅跟氧氣的反應
高溫：
化學方程式：
銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅
2Cu＋O2 ==== 2CuO
點燃
重點探究
（4）金不能跟氧氣反應
金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應。
重點探究
1.與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，表示金屬的活潑性有何不同？
[問題]
結論：越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應也越劇烈。
即：活潑性Mg>Fe>Cu>Au
1.Mg在常溫下就能與氧氣反應。
2.Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
3.Au即使在高溫時不能與氧氣反應。
重點探究
2.鋁在常溫下跟鐵一樣能與氧氣反應，為什么鋁制品不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？
鋁在常溫下跟氧氣發(fā)生反應（4Al+3O2=2Al2O3），在其表面形成一層致密的氧化膜（Al2O3），從而阻止鋁的進一步氧化，而鐵跟氧氣反應后生成的氧化鐵疏松多孔，不能阻止氧氣與鐵的進一步反應，所以鋁制品不易生銹而鐵制品卻容易生銹。
重點探究
任務二：探究金屬與酸的反應
觀察金屬與酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式。
[活動1]
重點探究
稀鹽酸 化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
大量氣泡，反應最快
很多氣泡，反應快
產生氣泡，反應較快
沒有氣泡，不反應
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
/
重點探究
鋁、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，說明鋁鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換算中的氫，是活潑金屬。
　　　　為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應產生氫氣而銅卻不能呢？
[問題]
重點探究
　　　判斷金屬活動性的方法：
1. 利用金屬與氧氣反應進行金屬活動性的判斷。相同條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活動性就越強。
2.利用金屬與酸的反應進行金屬活動性的判斷。相同條件下，與相同質量分數(shù)的酸反應，越活潑的金屬反應越快。
小結
重點探究
任務三：置換反應
1.從反應物和生成物的物質類別（如單質、化合物）角度分析，以下反應有什么特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。
[活動1]
單質
單質
化合物
化合物
Mg　+　2HCl 　=　 MgCl2　 +　H2↑
Zn　+　2HCl 　 = 　ZnCl2　 +　H2↑
Fe　 +　2HCl　 = 　FeCl2　 +　H2↑
重點探究
特點：反應物和生成物都是兩種物質，且都是一種單質和一種化合物
（表達式：A+BC =B+AC）
上述反應中，都是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，我們把這類反應叫作置換反應。
重點探究
[思考]
從反應前后化合價角度分析，這些反應有什么特點？為什么？
置換反應前后一定有化合價的變化
當堂檢測
1.現(xiàn)有甲、 乙、 丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現(xiàn)象如下表所示：
甲 乙 丙
空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑
氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒
據以上信息， 這三種金屬活動性由強到弱順序是 (　 　 )。
Ａ. 甲、 丙、 乙　　　　Ｂ. 甲、 乙、 丙
Ｃ. 乙、 丙、 甲　　　　Ｄ. 丙、 乙、 甲
A
當堂檢測
2.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應并放出氫氣的是 (　 　 )
Ａ. Au、Cu、Pt B. Fe、Pb、Sn
Ｃ. Mg、Zn、Fe Ｄ. Al、Hg、Cu
C
3.下列說法錯誤的是： (　 　 )
A.化合反應：反應物為兩種或多種，生成物只有一種
B.置換反應：反應物為兩種或多種，生成物只有一種
C.分解反應：反應物為一種，而生成物有兩種或多種
D.置換反應：一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物
B
當堂檢測
4.下列化學方程式正確的是 (　 　 )
Ａ. 4Fe＋3O2 ====2Fe2O3
Ｂ. Fe ＋Ｈ2SO4====FeSO4＋H2↑
Ｃ. Fe ＋ＭgSO4====FeSO4＋Mg
Ｄ. Cu＋2HCl====CuCl2＋Ｈ2↑
B
課堂小結
金屬的化學性質
高溫時：鐵、銅
不與氧反應：金
常溫下：鎂
鎂、鋅、鐵可反應，銅不能反應
與酸反應
與氧氣反應
置換反應
一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

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