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浙教版科學 物質的酸堿性
一、酸性物質和堿性物質
說一說：生活中有哪些東西是酸性和堿性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。
酸性物質和堿性物質
講到酸性的物質，你可能會立即想到日常生活中所用的食醋。
食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。
鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。還有橘子汁、番茄醬、蘋果、檸檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
思考：
醋、胃液等是不同的物質，為什么都有酸味
科學研究證明：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質——酸。
食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。
那么，為什么說這些物質都是酸呢？
這些物質在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。
什么叫電離？
一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。
電離的表示方法——電離方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl -
說明：
①在電解質溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性。
②陰、陽離子所帶的電荷數一般可以根據它們的化合物的化合價來判斷。
電離方程式：
NaCl = Na+ + Cl -
KNO3 = K+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH -
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
練習：
1、下列電離方程式正確的是（ ）
A、H2SO4 = H+ + SO42-
B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2-
C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-
D、NaCl = Na1+ + Cl 1-
2、寫出下列物質的電離方式：
H2CO3 = 2H+ + CO32-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
通過常見酸的電離方程式你會有什么發現呢？
鹽酸：HCl = H+ + Cl-
硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -
硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-
氫離子
已知硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？
酸的涵義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。
酸根離子
試一試：你能寫出常見的酸的酸根嗎？
強酸：鹽酸 (HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH)
碳酸 (H2CO3)
生活中我們還經常接觸另一類物質——堿性物 ( http: / / www.21cnjy.com )質，如石灰水、氨水等，它們都含有堿（base）。例如，石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氨水（NH3的水溶液）也是堿。
通過常見的堿電離方程式你會有什么發現呢？
氫氧化鈉：NaOH = Na+ + OH -
氫氧化鈣：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -
氫氧化鋁：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH -
金屬離子 氫氧根離子
堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
實驗室和工農業生產中，常用具有堿性的物質有燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等。
二、酸堿指示劑
思考：用什么方法測定物質的酸堿性？
酸堿指示劑
石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；
酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。
常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑 酸性溶液（PH<7) 堿性溶液（PH>7)
石蕊試液（紫色） 紅色 藍色
酚酞試液（無色） 無色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
閱讀：P8自制酸堿指示劑
取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當做酸堿指示劑。
取食鹽水、白醋、石灰水等試驗，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？
花名 花的顏色 變色情況
酸性 堿性
月季花 紅色 紅色 黃色
菊花 紫色 紅色 黃色
絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色
一串紅 紅色 紅色 黃綠色
三、溶液酸堿性的強弱程度
石蕊試液雖然能夠測定物質的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱，而物質酸堿性的強弱卻與我們的生活密切相關。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨，造成公害。為了了解和控制物質的酸堿性，我們需要測定物質酸堿性的強弱。
PH
pH 是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0~14 之間。pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于7 的物質呈中性。
測定物質酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH 試紙，這種試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。
用p H試紙測試的方法比較粗略，精確的測試可使用一種稱為酸度計的儀器。
測定的方法是:
用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
根據下表，回答問題：
物質 醋 桔子水 食鹽水 肥皂水 洗潔精
PH 3 4 7 10 12
能使紫色石蕊試液變紅色的是（ ），酸性最強的是（ ），堿性最強的是（ ），中性的是（ ）。
結論：pH試紙能顯示酸性的強弱（定量測定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測定酸堿性）。
四、總結
這節課你學了什么？
什么是酸
我們熟悉的有酸味的物質有:
電離通式：酸＝ H + 酸根陰離子
酸的涵義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸.
酸堿指示劑
定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.
常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.
作用: 可以定性地測量溶液的酸堿性.
實驗結論
①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。
②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。
自制酸堿指示劑
練習：
1、下列物質不屬于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
用簡單的方法區別水和硫酸，并寫出實驗步驟。
思考：一位科學家在做研究時不小心將鹽酸滴到 ( http: / / www.21cnjy.com )了紫花上，紫花逐漸變紅色。看到這么個現象，許多問題在他的腦子里涌現出來，如果你是那個科學家，你會有什么問題，你會有什么想法？
某一無色溶液ＰＨ＝２，該溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊試液變( )色,無色酚酞試液( ),使藍色石蕊試紙變 ( )色.
5、下列物質不屬于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S
6.下列各組離子屬于酸電離產生的是( )
A.H+、NO3 -、SO42- B.OH -、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl -
7.下表列出了家庭中某些物質的PH:
物質 醋 牙膏 食鹽溶液 肥皂水
PH 3 9 7 10
上述物質能使無色酚酞試液變紅色的是（）

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