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(共19張PPT)
第2課時　化學反應與電能
1.通過實驗探究認識化學能與電能之間轉化的實質。
2.理解原電池的定義、工作原理和構成條件。
3.了解干電池、充電電池、燃料電池等發展中的化學電源的特點。
4.能正確書寫簡單化學電源的電極反應式
學習目標
精準導學：【實驗6—3】
自主研學：課本36—39頁
1. 認真閱讀，劃出重難點，完成學案的基礎感知部分；
2. 要求：獨立自主，高效完成，標記疑難點。
1.我國目前電能主要來自 發電，其次來自 發電。
2.火力發電能量轉換過程
一、火力發電——化學能間接轉化為電能
火力
水力
化學能 熱能 機械能 電能
其中能量轉換的關鍵環節是 。
燃燒（氧化還原反應）
精講領學：
實驗裝置 實驗現象 實驗結論或解釋
鋅片： ，有____ 產生 銅片：_________ 鋅與稀硫酸 ，銅與稀硫酸______
鋅片：________ 銅片：__________ 電流表：_____________ 鋅 電子，變為 ，電子經過導線流向 ，產生電流，
在銅片上 電子生成
，反應過程中產生了____
二、原電池——化學能直接轉化為電能
1.實驗探究
逐漸溶解
氣泡
沒有變化
反應生成氫氣
不反應
逐漸溶解
有氣泡產生
指針發生偏轉
失去
鋅離子
銅片
氫離子
得到
氫氣
電能
原電池總反應式：______________________。
2.原電池的概念
原電池是把 能轉化為 能的裝置；原電池的反應本質是________
反應。
3.原電池的工作原理
(1)分析下圖并填空
化學
電
氧化還原
負極
正極
氧化反應
還原反應
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn-2e－===Zn2＋
2H＋＋2e ===H2↑
(2)能量轉化： 能轉變為 能。
(3)電子的移動方向：從負極流出，經導線流向正極。
(4)離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
4.原電池的構成條件
化學
電
活潑性不同
電解質
閉合回路
氧化還原
反饋遷移
5.原電池工作原理的簡單應用
(1)加快氧化還原反應的速率
在原電池中，氧化反應和還原反應分別在兩極進行，使溶液中粒子運動相互間的干擾減小，使反應速率增大。
(2)比較金屬的活動性強弱
原電池中，一般活動性強的金屬為 ，活動性弱的金屬為 。
負極
正極
1.依據
已知一個氧化還原反應，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負極材料(或在負極上被氧化)，氧化劑(電解質溶液中的陽離子)在正極上被還原。
三、設計原電池
2.設計思路
(1)定：確定一個能夠自發進行的氧化還原反應。
(2)拆：將氧化還原反應拆分為氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作為負極和正極的電極反應。
還原劑－ne－===氧化產物(負極電極反應)；
氧化劑＋ne－===還原產物(正極電極反應)。
(3)找：根據氧化還原反應中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極和電解質溶液，正極一般選擇比負極穩定的金屬或能導電的非金屬。
(4)畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。
四、化學電源
1.一次電池
(1)特點：電池放電后 充電(內部的氧化還原反應 逆向進行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。
(2)鋅錳干電池的構造如圖所示。
①鋅筒為 ，電極反應是________________。
②石墨棒為 ，最終被還原的物質是 。
③NH4Cl糊的作用是 _ 。
不能
無法
負極
正極
二氧化錳
作電解質溶液
Zn－2e－===Zn2＋
2.二次電池(充電電池)
(1)特點：二次電池在放電時所進行的 ，在充電時可以____
，使電池恢復到放電前的狀態。
(2)能量轉化：化學能 電能
(3)常見的充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池。
3.燃料電池
(1)特點：①反應物儲存在電池外部；②能量轉換效率高、清潔、安全；③供電量易于調節。
(2)燃料電池常用的燃料有： 、 、乙醇等；常用氧化劑：氧氣。
氧化還原反應
逆向
進行
氫氣
甲烷
反饋遷移：導學案【課堂檢測】
寫出下面四種原電池裝置的正負極材料、電極反應式與總反應式。
（1）負極：Mg　Mg－2e－===Mg2＋　
正極：Al　 2H＋＋2e－===H2↑　
總： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（2）負極：Al　Al－3e－＋4OH－===AlO2—＋2H2O　
正極：Mg　2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑　 總： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）負極： Cu　Cu－2e－===Cu2＋　
正極： Fe　NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O　 總： Cu＋2NO3—＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（4）負極：Fe　Fe－2e－===Fe2＋　
正極：Cu　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　
總： 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

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