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第二節(jié) 離子反應(yīng)
課時2 離子反應(yīng)
第一章 物質(zhì)及其變化
離子反應(yīng)
01
離子方程式
02
目錄
（1）KCl + NaNO3
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2
（3）NH4HCO3 + HCl
（4）CuSO4 + KOH
（5）CuSO4 + NaNO3
不能反應(yīng),無氣體沉淀水生成
不能反應(yīng),無氣體沉淀水生成
有沉淀
有氣體和水
有沉淀
思考
判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,如能發(fā)生,完成化學(xué)方程式,不能的話,說明理由
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
為什么有些物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？而有些物質(zhì)之間卻不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？我們能不能從離子的角度揭示一下化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)呢？
【提示】
電解質(zhì)溶于水后，電離成為可自由移動的陰、陽離子。因此，電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)本質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。
微觀層面
P17 [實驗1-3]
把這個化學(xué)方程式寫出來：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
向盛有2ml Na2SO4稀溶液的試管中加入2ml BaCl2稀溶液，
觀察現(xiàn)象并分析。
現(xiàn)象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液 中的離子 混合后溶液中的離子
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl-
Na+ ，Cl-
有白色沉淀生成
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
1、有自由離子參加(或生成)的反應(yīng)稱離子反應(yīng)
2、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做
離子方程式
一、離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實際上是離子反應(yīng)
電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發(fā)生反應(yīng)？
寫出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。
Na2SO4 =2Na+ + SO42－
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ + SO42－
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
1、“寫”--寫出化學(xué)方程式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl－ = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
二、離子方程式的書寫步驟
3、“刪” --刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡。
4、“查” --檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
2、“拆”--把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，
難溶、難電離物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示。
以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液
反應(yīng)為例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
⑵單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離物質(zhì)及氣體在離子方程式中一律寫化學(xué)式
三、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題！
難溶物質(zhì)【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】寫化學(xué)式。
弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 ，H2CO3 ，CH3COOH等
弱堿 ：NH3·H2O等 寫化學(xué)式；
難
電離物質(zhì)
⑴ 寫：正確書寫化學(xué)方程式
⑵ 拆：
⑶ 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子
⑷ 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
1、寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式
練習(xí)
2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、CO2氣體溶于足量澄清石灰水
5、氨水與鹽酸反應(yīng)
NH3·H2O + H+ = NH4+ + 2H2O
CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
6、向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液
NH4+ + OH- = NH3·H2O
7、向CH3COONa溶液中滴加H2SO4溶液
CH3COO－ + H+ = CH3COOH
【解決問題】
為什么有些物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？而有些物質(zhì)之間卻不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？我們能不能從離子的角度揭示一下化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)呢？
【總結(jié)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件
生成難溶性物質(zhì)：難溶鹽、特殊狀態(tài)下的微溶物等
生成難電離物質(zhì)：水、弱酸、弱堿、少數(shù)鹽等
生成揮發(fā)性物質(zhì)：氣體等
【總結(jié)】離子反應(yīng)中的拆與不拆
拆：六大強酸、四大強堿、絕大多數(shù)可溶性鹽
不拆：弱酸、弱堿、水、氣體、沉淀、氧化物、單質(zhì)
思考與討論 P19
完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時，表達的含義有什么不同。
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式 兩種方程式不同
HCl+NaOH
HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 這四個反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H+ + OH- = H2O ,這表明強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
化學(xué)方程式表示的是某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
⑴能揭示反應(yīng)的實質(zhì):離子間的反應(yīng)。
⑵不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
四、離子方程式表示的意義
例如：H+ + OH- = H2O
可以表示所有強酸與強堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。
上列反應(yīng)的離子方程式均是：
表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
練習(xí)：寫出下列三個反應(yīng)的離子方程式
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
練習(xí)：寫出下列離子方程式相應(yīng)的一個化學(xué)方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
⑶ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
五、離子方程式正誤判斷
1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，
如Fe跟稀HCl反應(yīng)：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2、看物質(zhì)是否可拆，如 CaCO3跟稀 HCl反應(yīng)：
CO32- + 2H+ = CO2+H2O
3、看是否守恒（原子守恒、電荷守恒、電子守恒）：
如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag，Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉離子反應(yīng)：如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反應(yīng)，寫成：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
5、看是否配平，系數(shù)是否最簡：如CH3COONa和H2SO4反應(yīng)，寫成：2CH3COO－ +2H+ = 2CH3COOH
1．下列離子方程式書寫正確的是（　?。〢．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=Fe2+B. 硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O
2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。〢．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
C. 氨水與鹽酸溶液反應(yīng)：NH3+H+=NH4+D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：
Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
C
D
練習(xí)
離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)
判斷下列各組離子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成難溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存！
六、離子共存問題
}
生成難電離物質(zhì)
1、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( )
A． Mg2＋、NH4＋、NO3－、 SO42－ 　
B． Na＋ 、 K＋ 、 Cl－、 CO32－
C． K＋ 、Al3＋ 、OH－ 、 NO3－
D．Na＋ 、Fe3＋ 、SO42－、Cl－
A
練習(xí)
2、下列離子組在溶液中能大量共存且在指定溶液中仍能大量共存的是（　?。?br/>A．Cl－、Ba2+、HCO3－ 、K＋；氯化氫
B．Ca2+、Na＋、Cl－、NO3－ ；遇甲基橙變黃
C．Fe2+、HCO3－ 、SO42－ 、Cl－；加入Na2CO3有氣泡冒出
D．K＋、Na＋、SO42－ 、Cl－；加入Al2O3后，Al2O3溶解
D
總結(jié)：離子共存問題注意事項
一、相互反應(yīng)不能共存
1、生成沉淀不能共存，如Ca2+和SO42－、 CO32－ 、OH－等
2、生成氣體不能共存，如H+和HCO3－、 CO32－ 等
3、生成弱電解質(zhì)不能共存，如NH4＋和OH－等
二、特殊條件要求不能共存
1、無色溶液中有色離子不能存在
2、強酸性溶液中，非強酸根不能共存，如OH－與其他弱酸酸根和弱酸酸式酸根
3、強堿性溶液中，非強堿陽離子不能大量共存，如H+、酸式酸根、Cu2+等
七、離子推斷
例題. 某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl－、CO32－、OH－、NO3－中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）不做任何實驗就可以確定原溶液中肯定不存在的離子是 。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量稀硝酸，沉淀不溶解。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)離子方程式為 。
（3）?。?）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，此過程中涉及的離子方程式有 。
（4）通過以上敘述可知溶液中肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。
Fe3+
Ag+
Ag++Cl－=AgCl↓
Mg2+
H++OH－=H2O
Mg2++2OH－=Mg(OH)2
Fe3+、Cl－、CO32－、OH－
K+
（1）肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或者肯定不存在的離子。
（2）互斥性原則：如溶液中存在H+，則肯定不存在OH－、CO32－等離子。
（3）進出性原則：要注意所加試劑引入離子是否造成干擾。
（4）電中性原則：陰離子和陽離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。
總結(jié)：離子推斷基本原則
某無色、澄清溶液中可能含有Na＋、SO42－、Cl－、HCO3－、 CO32－、H＋、Cu2＋中的幾種，且每種離子的濃度均相等?，F(xiàn)取以上溶液依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量：
⑴向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；
⑵另取一份溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；
⑶將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列結(jié)論正確的是（　?。?br/>A．該實驗無法確定是否含有Cl－
B．肯定含有的離子是Na＋、H+、SO42－
C．可能含有的離子是Na＋、Cl－
D．肯定不含的離子有HCO3－、 CO32－、Cu2+
練習(xí)
B
總結(jié)
離子反應(yīng)：指在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)
離子反應(yīng)的實質(zhì)：會向著離子濃度減小的方向進行
離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成沉淀②生成氣體③生成水④生成難電離物質(zhì)⑤發(fā)生置換反應(yīng)

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