資源簡介

(共49張PPT)
第三部分　身邊的化學物質
課時16　常見的酸
01
考情分析
2022年課標解讀 題型 估分值
1．認識常見酸的主要性質和用途 2．知道酸的特性 3．掌握濃硫酸的稀釋方法 選擇題 填空題 綜合題 4分
廣東近五年中考化學命題分析
考點 2023 2022 2021 2020 2019
常見酸的性質和用途 省題12、19 省題9、、12、18 省題11、15、19、20 省題9、15、19、20 省題6、11、14、20、21
02
知識梳理
酸
酸的特點：酸在水溶液中能解離出________和__________。
濃鹽
酸和
濃硫
酸
濃鹽酸
特性：______性(敞口放置在空氣中，瓶口有______)，需要______保存

用途
①稀鹽酸用于金屬______等；
②胃液中含有______，助消化
氫離子
酸根離子
揮發
白霧
密封
除銹
鹽酸
酸
濃鹽
酸和
濃硫
酸
濃硫酸
特性：_____性(屬于物理性質)，_____性(屬于化學性質)
用途
①稀硫酸用于金屬除銹等
②濃硫酸常作______劑
濃硫酸的稀釋及事故處理：
①硫酸溶于水時會放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要把_______沿_____慢慢注入___里，并不斷______
②事故處理：先用________沖洗，再涂上3%～5%的__________溶液
吸水
脫水
干燥
濃硫酸
器壁
水
攪拌
大量水
碳酸氫鈉
酸
酸的
化學
性質
①酸能使紫色石蕊溶液變______，不能使無色酚酞溶液______
②酸能和活潑金屬反應生成____和______
6HCl＋2Al===____________；H2SO4＋Fe=== ___________
③酸能和金屬氧化物反應生成____和____
2HCl＋CuO===____________________；H2SO4＋CuO===
______________
上述兩個反應共同現象：__________________________
紅色
變色
鹽
氫氣
2AlCl3＋3H2↑
FeSO4＋H2↑
鹽
水
CuCl2＋H2O
CuSO4＋H2O
固體逐漸消失，溶液變藍色
酸
酸的
化學
性質
④酸能和堿反應生成____和____
3HCl＋Al(OH)3===______________；H2SO4＋Ba(OH)2 === _______________
⑤酸能和某些鹽反應生成______和______
HCl＋AgNO3===___________________；2HCl＋CaCO3=== _____________________
H2SO4＋BaCl2===_________________
鹽
水
AlCl3＋3H2O
BaSO4↓＋2H2O
新酸
新鹽
AgCl↓＋HNO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
【特別提醒】
①酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸。
②鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物。
③敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，溶質質量分數都變小，是物理變化。(濃鹽酸有揮發性，濃硫酸有吸水性)
03
基礎演練
1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋后，瓶口會出現白煙。(　　)
(2)濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣、氫氣、二氧化碳、氨氣。(　　)
(3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。(　　)
×
×
√
(4)在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質。(　　)
(5)稀鹽酸、稀硫酸都能用于除銹。(　　)
(6)廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕。(　　)
√
√
√
2．(2023·白銀)下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是
(　　)
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸
C．濃鹽酸 D．食鹽
C
3．下列有關硫酸的認識，正確的是(　　)
A．組成：硫酸溶液中H＋和SO 的數目相同
B．性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽
D．生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放
C
4．酸雨是現代空氣污染三大問題之一，酸雨對建筑物、農作物和人的健康都會造成很大的危害，排放到空氣中會形成酸雨的物質是(　　)
A．CO B．SO2
C．N2 D．CO2
B
5．在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規范的是(　　)
D
6．如圖，化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”。請回答：
(1)溶液X是____(填“酸”“堿”或“鹽”)，
試劑A的名稱是______________。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為_______。
(3)若X是稀硫酸，C是單質，則C的名稱為____。
(4)若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為____________
___________________________。
酸
紫色石蕊溶液
Fe2O3
鐵
H2SO4＋
Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
04
難點突破
重難點突破1：酸通性的掌握
　　請按右圖所示的硫酸知識網絡填空(圖中“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質)：
(1)寫出有白色沉淀生成的反應的化學方程式：
_________________________________；
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(2)圖中已經顯示硫酸能與金屬氧化物、氫前金屬、某些鹽發生反應，根據酸的化學性質，酸還能與哪類物質反應？請舉一例并寫出化學方程式：______________，_________________________________(注：酸堿指示劑除外)。
還能與堿反應
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
酸的性質分為H＋的性質(即酸的通性)和酸根離子的性質。H＋的性質共有5點，分別是與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應。酸根離子的性質每種酸是不同的。
　　　　下列關于H2SO4性質的描述中，不屬于酸的通性的是(　　)
A．使紫色石蕊溶液變紅 B．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
C．與NaOH發生中和反應 D．與Mg反應放出氫氣
B
　　　 小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：
(1)試管A中的現象是______________，反應后試管B中一定有的陽離子是_____(寫離子符號)。
溶液變為紅色
Fe2＋
(2)試管C中反應的化學方程式為____________________________。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分，她分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_________________________________________
___________。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會
發生反應
重難點突破2：利用酸的化學性質解決計算問題
　　某探究小組同學對某工業廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50 g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65 g。請回答：
(1)50 g廢水中H2SO4的質量。
解：設50 g廢水中H2SO4的質量為x。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98　　　　　　　233
x　　　　　　　 11.65 g

答：50 g廢水中H2SO4的質量為4.9 g。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結果可能會______(填“偏低”“偏高”或“不變”)，原因是_________________
_________________。
偏高
廢水中含有硝酸，
也會消耗氫氧化鉀
　　　　(2023·廣西)將AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質量不再增加，產生沉淀的質量與反應時間關系如圖所示。
(1)生成沉淀的質量為______ g；
28.7
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
解：設稀鹽酸中溶質的質量分數為x。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
36.5　 143.5
73.0 g×x　　28.7 g


答：稀鹽酸中溶質的質量分數為10%。
　　　　(2023·鄂州)為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0 g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0 g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：
已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：
(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是_____g。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固體的質量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
3.4
(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
解：通過數據比較可知：10.0 g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1.0 g，
設10.0 g稀鹽酸中溶質質量為x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　 73
1.0 g　　x

x＝0.73 g
則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%＝7.3%，
答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
05
真題演練
　　　　鹽酸和硫酸的性質
1．(2021·廣東)某興趣小組探究鎂與稀鹽酸的反應。
(1)鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為__________________________。
(2)實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是______________________。
(3)將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發現有“灰白色沉淀”產生的異常現象。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
去除鎂條表面的氧化膜
【提出問題】灰白色沉淀可能含有什么物質？
【查閱資料】Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍色變為粉紅色；
堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。
【提出假設】甲同學認為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認為原因是____________。
乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg　　　猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl　　　猜想Ⅲ：Mg(OH)2
氯化鎂可溶
【實驗探究】乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 向試管①中加適量______ (填物質名稱) 沉淀消失無氣泡產生 猜想Ⅰ不成立
稀鹽酸
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗2 加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口 濾紙條變紅 ____________
實驗3 加熱試管③，將產生的氣體通過變色硅膠 變色硅膠___________ _______ 猜想Ⅲ成立
猜想Ⅱ成立
由藍色變為
粉紅色
【討論分析】實驗2中濾紙條變紅是由于HCl氣體溶于水使溶液呈____性，生成HCl氣體的原因是______________________________(用化學方程式表示)。
酸
2．(2023·郴州)下列關于硫酸的說法錯誤的是(　　)
A．濃硫酸有強烈的腐蝕性
B．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
C．稀硫酸可用來除鐵銹
D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
B
3．(2023·深圳模擬)小明按圖示實驗探究稀鹽酸的性質。下列說法正確的是(　　)
A．①中指示劑是無色酚酞溶液
B．②中試劑一定是Cu(OH)2
C．③中得到的黃色溶液是FeCl2溶液
D．④中鹽的種類不同，反應現象可以不同
D
　　　　酸的通性
4．物質X可發生下列所示的兩個反應，①X＋堿→鹽＋水；②X＋金屬氧化物→鹽＋水，X可能是(　　)
A．Al2O3 B．HCl
C．CO2 D．Na2CO3
B
5．(2023·深圳)某同學在驗證次氯酸(HClO)光照分解產物數字實驗中，HClO所發生反應的方程式為2HClO 2HCl＋O2↑，容器中O2的體積分數以及溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．光照前，容器內已有O2
B．反應過程中，溶液的酸性不斷增強
C．反應前后氯元素的化合價不變
D．該實驗說明HClO化學性質不穩定
C
6．(2023·中山模擬)已知：氯化氫(HCl)的水溶液是鹽酸，溴化氫(HBr)的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質，做了如圖所示的實驗：
請根據上述的操作和相關現象分析，下列描述錯誤的是(　　)
A．溴化氫的密度比空氣大
B．溴化氫溶于水使試管內壓強減小
C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉
D．試管內液體的pH＜7
C
06
素養提升
7．★★(2023·廣州模擬)氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成無色透明溶液，帶有強烈的刺激性氣味。可用于電鍍、木材防腐等，常溫下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固體，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。
(1)從物質的類別來看，H2SiF6屬于____類(填“酸”“堿”或“鹽”)，預測可以與①酸堿指示劑、②______________、③_______
_____、④堿、⑤____(填物質類別)發生反應。請結合已知信息，任意選取②③④⑤中的一種物質驗證預測，有關實驗操作與預期的實驗現象是：取少量H2SiF6溶液于試管中，____________________________
___。
(2)寫出一種制備FeSiF6的方案：________________________________
_____。(用化學方程式表示)
酸
活潑金屬單質
金屬氧
化物
鹽
加入鎂條，有氣泡產生(合理即
可)
Fe＋H2SiF6===FeSiF6＋H2↑(合理即
可)
8．★★鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
(1)增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀角度分析該變化過程中改變的是______________。
分子間的間隔
(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。
①可以看到的現象是__________________________________________
______。
②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子：
______、 _______、 ________。
部分固體溶解，溶液由無色變為淺綠色，有氣
泡產生
H＋
Cl－
Fe2＋
③下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是______(填選項)。
A．Cu B．Mg
C．Al D．Ag
BC

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