資源簡介

(共48張PPT)
第三部分　身邊的化學物質
課時17　常見的堿
01
考情分析
2022年課標解讀 題型 估分值
1．認識常見堿的主要性質和用途 2．知道常見堿的特性 選擇題 綜合題 6分
廣東近五年中考化學命題分析
考點 2023 2022 2021 2020 2019
常見堿的 性質和用途 省題19 省題18 省題2、19 省題15、18、20 省題8、11、13、20、25
02
知識梳理
堿
堿的特點：堿在水溶液中能解離出______________________和____________
常見的堿
氫氧化鈉
化學式：_________；
俗名：______、______、________；
物理性質：___色固體，易_____，極易溶于水并______。
用途
①氫氧化鈉固體具有吸水性，可作______劑；
②重要化工原料：制肥皂、造紙、紡織等；
③生活中可用于去除______。
金屬離子(或銨根離子)
氫氧根離子
NaOH
燒堿
火堿
苛性鈉
白
潮解
放熱
干燥
油污
堿
常見的堿
氫氧化鈣
化學式：_________；
俗名：________、________；
物理性質：____色粉末，____溶于水(溶解度隨溫度的升高而______)。
用途
①中和______廢水，②制波爾多液農藥，③改良______土壤，④作建筑材料。
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
白
微
降低
酸性
酸性
堿
堿的化學性質
①堿能使紫色石蕊溶液變_____，使無色酚酞溶液變_____；
②堿能和某些非金屬氧化物反應生成____和____：
2NaOH＋SO2===__________________；Ca(OH)2＋CO2=== _______________；
③堿能和酸反應生成____和____：
2NaOH＋H2SO4===_______________；Ca(OH)2＋2HCl === _________________；
藍色
紅色
鹽
水
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
鹽
水
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
堿
堿的化學性質
④堿能和某些鹽反應生成______和______：
2NaOH＋CuSO4===___________________；
Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________；
3NaOH＋FeCl3===____________________；
Ca(OH)2＋MgCl2===__________________。
新堿
新鹽
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋2NaOH
3NaCl＋Fe(OH)3↓
CaCl2＋Mg(OH)2↓
【特別提醒】
①氫氧化鈉易潮解且具有強腐蝕性，因此稱量時，應放在玻璃器皿(如小燒杯)中。
②如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
③CaO(又叫生石灰)常用作食品干燥劑。
④氫氧化鈉應密封保存的原因：一是易潮解，二是能與空氣中的CO2發生反應而變質。氫氧化鈣應密封保存的原因：能與空氣中的CO2發生反應而變質。
03
基礎演練
1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似是因為它們的溶液中都含有相同的OH－。(　　)
(2)氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。(　　)
(3)氫氧化鈉具有堿性，常用于改良酸性土壤。(　　)
(4)用爐具清潔劑去除油污——NaOH可與油脂反應。(　　)
(5)氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、紡織、印刷等工業。
(　　)
√
×
×
√
√
(6)氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多。(　　)
(7)在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴加入10%的Ba(OH)2溶
液，若x是加入Ba(OH)2溶液的質量，y是溶液中溶質的
質量，則變化關系如圖。(　　)
(8)(2019·廣東改編)向盛有NaOH溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變紅色，則說明NaOH溶液沒有變質。(　　)
×
√
×
2．下列關于NaOH和Ca(OH)2的說法中錯誤的是(　　)
A．用Ca(OH)2作建筑材料 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體
3．下列物質能與NaOH反應的是(　　)
A．Fe B．CO2
C．Fe2O3 D．NaCl
C
B
4．(2022·蘇州)向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是(　　)
A．Cl－ B．CO
C．Ca2＋ D．NH
D
5．要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(　　)
①鋅和稀硫酸 ②石灰石和鹽酸
③氯化鈉和水 ④氫氧化鈉和水
A．①②④ B．①②
C．②③④ D．①④
A
6．(2020·廣東節選)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖：
(1)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是______________________________________。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(2)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是____(填字母)。
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
A
04
難點突破
重難點突破：CO2與NaOH溶液反應
　　(2020·廣州模擬)如圖：
(1)分別將__________(寫儀器名稱)內的水和氫氧化鈉溶液滴加到燒瓶中，可觀察到的現象是________________________________________
____________。
(2)由該實驗可推知：進行“硫在氧氣中燃燒”實驗時，集氣瓶底預先放少量氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體效果更好，請寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
膠頭滴管
兩氣球均膨脹，且滴加氫氧化鈉溶液的氣球
膨脹程度更大
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
　　　　CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象，可以借助對比實驗來確認該反應的發生。
　　　　(2023·宜賓)如圖，杠桿已調至平衡。向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是(　　)
A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降
B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化
C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀
D．其他條件不變，將CO2換成H2會產生同樣現象
C
　　　　化學反應往往伴隨著一些現象發生，但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯的現象。某小組的同學為了驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發生了反應，他們設計了如下圖所示的裝置。請回答：
(1)按照裝置A擠壓膠頭滴管，可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，原因是________________________
____________，化學方程式為：______________________________。
(2)按照裝置B，把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開鐵夾，此時可看到的現象是____________________。
(3)通過本實驗的探究，我們得到一個啟示：保存氫氧化鈉溶液時應該__________。
壓強減小，紅墨水被大氣
壓壓入集氣瓶
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
燒瓶中形成紅色噴泉
密封保存
05
實驗突破
氫氧化鈉變質問題的探究
1．氫氧化鈉變質的原因：_______________________________(用化學方程式表示)。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
2．氫氧化鈉是否變質的檢驗方法
試劑選擇 現象 化學方程式
酸 ____________ ____________ 產生氣泡 ______________________________________________________________________________________________________
過量稀鹽酸
(或稀硫酸)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
試劑選擇 現象 化學方程式
堿 _____________ ______________ 產生白 色沉淀 ________________________________________________________________________________________________
氫氧化鈣
(或氫氧化鋇)
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH[或Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH]
試劑選擇 現象 化學方程式
鹽 氯化鈣(或氯化鋇等)溶液 ________ ________ ______________________________________________________________________________________________
產生白
色沉淀
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓ ＋2NaCl等)
3．氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的探究
目的 試劑 現象 化學方程式或結論
①除去NaOH中的Na2CO3 CaCl2溶液 (或BaCl2溶液等) ____________ ______________________________________________________________________________________________
產生白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl等)
目的 試劑 現象 化學方程式或結論
②檢驗是否存在NaOH 無色酚酞溶液 __________ 部分變質
____________ ________________ 全部變質
溶液變紅
溶液不變色
(或無明顯現象)
【高分提醒】①氫氧化鈉變質的檢驗，實質是檢驗碳酸根離子。能和CO 離子反應產生明顯現象，但不能和OH－反應產生同樣現象的離子有：H＋(產生氣泡)和Ca2＋、Ba2＋(產生沉淀)。
②氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的探究，其實就是在有CO 存在的情況下檢驗是否有OH－？若選擇無色酚酞溶液檢驗OH－，應先排除CO 的干擾，原因是Na2CO3溶液也顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅。所以思路是先除盡CO ，再檢驗OH－。
③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液取代CaCl2或BaCl2溶液檢驗氫氧化鈉是部分變質還是全部變質，因為引入OH－會干擾NaOH的檢驗。
某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計如下操作流程，回答：
(1)步驟②反應的化學方程式為__________________________________
_________；加入過量Ca(OH)2的目的是__________________________
__________。
(2)濾液B中的溶質是_______、__________(寫化學式)；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、__________、過濾。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
2NaOH
將溶液中的Na2CO3全部轉化
為NaOH
NaOH
Ca(OH)2
降溫結晶
06
真題演練
　　　　常見堿的性質及其用途
1．(2023·深圳)有關NaOH說法錯誤的是(　　)
A．NaOH固體溶解時放出熱量
B．NaOH包裝箱上張貼的標識如圖所示
C．NaOH是所有氣體的干燥劑
D．NaOH應密封保存
C
2．下列有關氫氧化鉀的說法正確的是(　　)
A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質
B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅
C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀
D．2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應
A
3．(2023·廣東)下列與制作葉脈書簽項目有關的說法錯誤的是(　　)
A．NaOH溶液可以腐蝕葉肉
B．制作過程涉及化學變化
C．制作完成后廢液需回收處理
D．NaOH固體存放處應張貼如圖乙所示標志
D
4．(2022·溫州)物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是(　　)
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D
　　　　堿的通性
5．(2022·廣州)鎵(Ga)及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金、磁性材料等領域。已知鎵在化合物中常為＋3價，金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe。
(1)鎵的氧化物的化學式為_________。
Ga2O3
(2)氫氧化鎵是難溶于水的白色固體。
①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學性質的是____(填字母)。
A．“氫氧化鎵”
B．“難溶于水”
C．“白色固體”
②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解。溶液X可能是_______或__________。(填化學式)
A
HCl
H2SO4
(3)設計金屬鎵轉化為氫氧化鎵的一種方案：______________________
________，_____________________________________(依次寫出化學方程式)。
2Ga＋6HCl===2GaCl3＋
3H2↑
3NaOH＋GaCl3===Ga(OH)3↓＋3NaCl
6．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液變藍色
B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應生成水
C
7．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰與水反應制得，反應的化學方程式是__________
_____________。測量其溶液的pH時，可以_______________________
______________，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。
(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是______
_________________________________________。
CaO＋H2O
===Ca(OH)2
用玻璃棒蘸取少量樣品滴
到pH試紙上
CO2＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是________________
___________________(以土壤中含有硫酸為例)。
(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是_____________________________________；
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養素是____(填元素符號)。
Ca(OH)2＋H2SO4
===CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓
K
07
素養提升
8．★★氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按右圖組裝實驗裝置，并進行實驗。
(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是____(填序號)。
A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液
B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
B
(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因是______________________________
________________。
(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式：__________________________
______________。
氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使
集氣瓶內氣壓減小
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋
H2O＋CO2↑
9．★★★“宏觀辨識與微觀探析”是中學化學學科核心素養之一，現向一支盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加足量的氫氧化鈉溶液。
(1)可觀察到的宏觀現象是有__色沉淀生成；溶液由藍色逐漸變為無色。
(2)從微觀層面分析，沉淀是Cu2＋與OH－相互結合生成了不溶于水的物質，溶液顏色的變化是因為______________________。
(3)上述反應可以用化學方程式表示為___________________________。
藍
銅離子逐漸減少到消失
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓

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