資源簡介

(共43張PPT)
第三部分　身邊的化學物質
課時18　溶液的酸堿度　中和反應
01
考情分析
2022年課標解讀 題型 估分值
1．了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。 2．理解中和反應及其用途 3．知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響 選擇題 填空題 4分
廣東近五年中考化學命題分析
考點 2023 2022 2021 2020 2019
常見酸堿指示劑和pH 省題19 省題12、18 省題20 省題4
中和反應及其用途 省題19 省題19 省題15 省題20
02
知識梳理
溶液
的酸
堿度
pH和
溶液
酸堿
性的
關系
(1)pH：表示溶液酸堿性強弱的程度。
(2)pH的范圍：_______
(3)pH與溶液酸堿性的關系：
0～14
＜
＞
酸性
堿性
溶液
的酸
堿度
pH的
測定和
應用
(1)測定方法：最簡便的方法是使用_____試紙(讀數一般是整數，更精確地測定可用pH計)。
(2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用________蘸取溶液滴到pH
試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出該溶液的pH。
pH
玻璃棒
標準比色卡
溶液
的酸
堿度
pH的
測定和
應用
(3)pH的應用
①農作物一般適宜在pH＝7或接近7的環境中生長。改良酸性土壤，可向土壤中施用________。
②pH____5.6的降雨稱為酸雨。監測雨水pH，可了解空氣的污染情況。
③測定體液的pH可了解人體的健康狀況。胃液的pH____7(主要成分是______)，治療胃酸過多可服用含有________或__________的藥物。
熟石灰
＜
＜
鹽酸
小蘇打
氫氧化鋁
03
基礎演練
1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)往NaOH溶液中加入稀鹽酸，沒有明顯現象，說明NaOH和鹽酸不反應。(　　)
(2)因為NaOH能使無色酚酞變紅，所以Cu(OH)2也能使無色酚酞變紅。(　　)
×
×
(3)酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，堿性溶液pH＞7。(　　)
(4)酸溶液顯酸性，所以顯酸性的溶液一定是酸溶液。(　　)
(5)用pH試紙測得某地雨水的pH為5.4。(　　)
(6)中和反應不是基本反應類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應。(　　)
√
×
×
√
2．下列數據是人體內一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是(　　)
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．膽汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0
3．(2022·天津)生活中一些常見物質的pH如下：廁所清潔劑pH＝1、食鹽水pH＝7、肥皂水pH＝10、爐具清潔劑pH＝12，其中堿性最強的是(　　)
A．廁所清潔劑 B．食鹽水
C．肥皂水 D．爐具清潔劑
A
D
4．(2022·赤峰)用pH試紙測定蘇打水的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，然后再進行測定，則測得的結果與蘇打水實際pH比較的結果是(　　)
A．偏小 B．偏大
C．不變 D．無法確定
A
5．中和反應在生產、生活中有著廣泛的應用。下列做法不是利用中和反應原理的是(　　)
A．用氧化銅與稀硫酸反應制硫酸銅
B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥
C．用氨水處理污水中的硫酸
D．將肥皂水涂抹在蚊蟲叮咬處以減輕痛癢
A
6．(2022·河北)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是(　　)
A．N點時的溶液一定呈紅色
B．P點時的溶液能與純堿發生反應
C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強
D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
B
04
難點突破
重難點突破：酸堿中和反應與pH變化關系
　　如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液
的pH______7(填“大于”“小于”或“等
于”)。
(2)根據曲線判斷，該反應是將______________滴入______中，理由是_____________________。
等于
氫氧化鈉溶液
鹽酸
pH由小于7變成大于7
(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為_______________
(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯____色。
(4)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為__________________________，該反應屬于基本反應類型的________反應，也稱為______反應。
HCl和NaCl
紅
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
復分解
中和
(5)氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，為了證明氫氧化鈉與鹽酸會發生反應，在實驗前可先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴__________，然后再將鹽酸滴加至氫氧化鈉溶液中，當觀察到________________________的現象時，則表明氫氧化鈉跟鹽酸恰好完全反應。
酚酞溶液
溶液恰好由紅色變為無色
　　　　pH等于7時兩種溶液恰好完全反應，則溶質只有NaCl，pH小于7時酸過量，則溶質有NaCl和HCl。pH大于7時堿過量，則溶質有NaCl和NaOH。
　　　　下列圖像能正確反映對應變化關系的是(　　)
A．圖①表示向一定量的稀硫酸中不斷加燒堿溶液
B．圖②表示稀釋等質量的30%H2SO4和10%H2SO4
C．圖③表示向pH＝9的NaOH溶液中不斷加水
D．圖④表示將相同質量分數的稀鹽酸分別滴入等體積不同質量分數的NaOH溶液
A
　　　　(2023·東莞模擬)如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是(　　)
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有
稀鹽酸的燒杯中
B．當滴入液體體積為5 mL時，燒杯內溶液呈酸性
C．當滴入液體體積為7 mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
D．當滴入液體體積為9 mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種
C
05
實驗突破
酸、堿是否發生中和反應及反應程度的探究
一、實驗原理：由于一些可溶性酸、堿相互反應沒有明顯的實驗現象，無法判斷反應是否發生及反應進行的程度，需要借助指示劑或其他方法來判斷。
二、探究過程(以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應為例)
(1)借助酸堿指示劑
實驗操作 實驗現象 實驗結論
向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變為____色；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液顏色逐漸變淺，最終變為____色 氫氧化鈉能與稀鹽酸發生反應，反應的化學方程式為___________________________________
紅
無
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
(2)借助反應過程中溶液的pH變化
圖 像 ________加入_____________中
_____________加入_______中
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
稀鹽酸
溶質 分析 A點：pH＞7，溶質為______； A～B段：pH＞7，堿過量，溶質為______________； B點：pH＝7，恰好完全反應，溶質為________； B～C段：pH＜7，酸過量，溶質為_______________ a點：pH＜7，溶質為______；
a～b段：pH＜7，酸過量，溶質為____________；
b點：pH＝7，恰好完全反應，溶質為______；
b～c段：pH＞7，堿過量，溶質為_________________
NaOH
NaCl和NaOH
NaCl
NaCl和HCl
HCl
NaCl和HCl
NaCl
NaCl和NaOH
(3)借助溶液溫度變化
將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，測得溶液溫度變化曲線如圖所示。
①圖中曲線說明稀鹽酸與氫氧化鈉的反應______(填“吸收”或“放出”)熱量。
放出
②B點的含義是______________________________；AB段燒杯中溶液的pH逐漸______(填“增大”或“減小”)。
③改用稀鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，______(填“能”或“不能”)說明稀鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，原因是___________________
_____________。
稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應
減小
不能
氫氧化鈉固體溶于水
也會放出熱量
　　　　(2022·舟山)判斷物質之間是否發生化學反應需要證據支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發生化學反應的是(　　)
A
06
真題演練
　　　　溶液的酸堿性和酸堿度
1．下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，正確的是(　　)
A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量
B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量
C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照
D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.6
C
2．(2023·廣州)下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是(　　)
A．蘋果汁(pH≈3)
B．番茄汁(pH≈4)
C．西瓜汁(pH≈6)
D．蘇打水(pH≈9)
D
3．小明同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示：
由此判斷：
(1)酸性最強的物質是________。
(2)能使無色酚酞溶液變紅色的物質是__________________(填一種物質即可)。
(3)正常雨水的pH約為5.6。小明生活的環境所降的雨水______(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。
物質 肥皂水 雨水 糖水 檸檬汁 洗潔精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
檸檬汁
肥皂水(或洗潔精)
屬于
　　　　中和反應及酸堿度曲線
4．(2023·眉山)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應過程中有熱量放出
B．30 s時，溶液中溶質為
HCl和NaCl
C．60 s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
D
5．(2022·綏化)恰好中和100 g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液，需要100 g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。若將稀鹽酸換成100 g溶質質量分數為7.3%的稀硫酸與其反應，則充分反應后溶液的pH(　　)
A．小于7 B．大于7
C．等于7 D．無法判斷
B
6．(2023·廣東)耕地鹽堿化影響糧食安全，鹽堿地綜合治理與利用可促進農業高質量發展，興趣小組開展了與土壤鹽堿化相關的探究活動。
(1)成因：由農業灌溉或化肥施用引起的土壤鹽堿化如圖所示，當進入土壤中鹽的量超出植物的吸收能力時，隨水分蒸發，__________導致土壤鹽堿化。
殘留的鹽
(2)檢測：配制土壤樣品浸出液、用_________測定，若pH＞7，則浸出液顯____性。
(3)探究：某地土壤堿化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一種或兩種引起。教師提供模擬鹽堿化土壤樣品浸出液。
pH試紙
堿
【查閱資料】BaCl2易溶于水；BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。
【提出問題】樣品中的鈉鹽是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3
猜想2：___________
猜想3：Na2CO3和Na2SO4
Na2SO4
【實驗探究】
(4)取少量浸出液分別加入試管A、B中
實驗序號 操作 現象 結論
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 產生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加過量稀鹽酸 __________ 含Na2CO3
【分析評價】
(5)有同學認為實驗1不夠嚴謹，理由是___________________________
_______ (用化學方程式解釋)。
產生氣泡
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋
2NaCl
【補充實驗】
(6)



(7)交流：應對土壤鹽堿化的合理措施有______(多選，填字母)。
a．合理施肥 b．引海水灌溉
c．用熟石灰改良 d．種植耐鹽堿作物
實驗序號 操作 現象 結論
3 向實驗2反應后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______________ 猜想3成立
產生白色沉淀
a、d
07
素養提升
7．(2023·廣州模擬)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反應，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，下列說法不正確的是(　　)
A． 表示OH－
B．參加反應的H2SO4和NaOH的質量比為49∶40
C．恰好完全反應后溶液中Na＋和SO 的個數比為2∶1
D．將NaOH溶液換成KOH溶液則不能產生類似的現象
D
8．(2023·揭陽模擬)用pH和電導率傳感器(用于測量溶液的導電性強弱)研究稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸的反應，測定結果如圖。下列說法正確的是(　　)
A．由圖1可知，該實驗是向稀硫酸中滴入稀Ba(OH)2溶液
B．M點和N點均表示恰好完全反應
C．0～6 s的曲線說明溶液中沒有帶電粒子
D．由圖2可知，6～30 s內溶液電導
率下降是因為帶電粒子的數目減少
D

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