資源簡(jiǎn)介

(共35張PPT)
演講者：
第一章物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離
什么物質(zhì)能導(dǎo)電？
01
物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
02
物質(zhì)電離怎樣表示？
03
課時(shí)1 電解質(zhì)的電離
——電解質(zhì)
——電離
——電離方程式
01
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
思考：
海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，含有80多種元素，如果將海水中的鹽全部提取出來(lái)，鋪在陸地上，可以使陸地平均升高150m。可是，面對(duì)大海，我們?yōu)楹慰床灰?jiàn)這些物質(zhì)？
溶解于海水中的化學(xué)元素絕大多數(shù)是以離子的形式存在的！
濕手不拔插頭，雨天不碰高壓線。這是為什么呢？
[實(shí)驗(yàn)1-2]在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)對(duì)象 燈泡發(fā)光情況 結(jié) 論
蒸餾水
NaCl 固體
KNO3 固體 NaCl 溶液
KNO3 溶液 【問(wèn)題】1、描述你所觀察到的現(xiàn)象。
2、此現(xiàn)象你又得出什么結(jié)論？
NaCl固體和KNO3固體不能導(dǎo)電。
NaCl溶液和KNO3溶液能導(dǎo)電。
蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱，上述裝置不能測(cè)出。
不亮
不亮
不亮
亮
亮
NaCl固體
純水
發(fā)生了什么？
NaCl溶液
不導(dǎo)電
導(dǎo)電
在NaCl固體溶于水的過(guò)程中究竟發(fā)生了什么？
微觀角度
深入思考：NaCl固體為什么不能導(dǎo)電，而NaCl溶液可以導(dǎo)電？
電流是如何產(chǎn)生的呢？
導(dǎo)電的前提
帶電粒子
自由移動(dòng)
施加電場(chǎng)
產(chǎn)生電流
總結(jié)：
NaCl固體不能導(dǎo)電的原因：
NaCl溶液可以導(dǎo)電的原因：
陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)
有可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，只要外接電源，陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，故而導(dǎo)電。
蔗糖與酒精本身以分子形式存在，不像NaCl含有陰陽(yáng)離子，溶于水時(shí)也沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以蔗糖、酒精溶液均不能導(dǎo)電。
類比遷移：為什么酒精溶液和蔗糖溶液不能導(dǎo)電呢？
無(wú)陰、陽(yáng)離子
能否給NaCl固體以很高的能量使Na+、Cl-克服離子間的相互作用力，解離出來(lái)呢？此狀態(tài)下的NaCl滿足導(dǎo)電的前提么？可以導(dǎo)電么？
【實(shí)驗(yàn)表明】熔融NaCl能導(dǎo)電。
回答問(wèn)題：
能否給NaCl固體以很高的能量使Na+、Cl-克服離子間的相互作用力，解離出來(lái)呢？此狀態(tài)下的NaCl滿足導(dǎo)電的前提么？可以導(dǎo)電么？
陰、陽(yáng)離子的間的相互作用使得NaCl晶體中Na+、Cl-排列緊密，無(wú)法自由移動(dòng)，水分子的作用使得Na+、Cl-可以克服這種微粒間的相互作用，從而NaCl溶液可以導(dǎo)電。同樣在受熱熔化的條件下，Na+、Cl-也可以克服這種微粒間的相互作用，形成可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因此，熔融NaCl也可以導(dǎo)電。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
重點(diǎn)！
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br/>能否導(dǎo)電的條件
物質(zhì)類別
1、概念區(qū)分
化合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
物質(zhì)
混合物
純凈物
單質(zhì)
（1）樹(shù)狀分類法
化合物
（2）venn圖
非電解質(zhì)
水溶液中導(dǎo)電
熔融狀態(tài)導(dǎo)電
電解質(zhì)
1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？
2、NaCl 溶液能導(dǎo)電，因此我們說(shuō)NaCl 溶液是電解質(zhì)，對(duì)此你有什么看法？
不是
【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【思考與交流】
3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？
4、Na2O溶于水所得溶液能導(dǎo)電，有人因此說(shuō)Na2O是電解質(zhì)，對(duì)此觀點(diǎn)你是否認(rèn)可？
不是
【解析】 co2 + h2o = h2co3， 該溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻膆2co3，而不是co2本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。
不是
不是
分類 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
相同點(diǎn) 不同點(diǎn)
本質(zhì)區(qū)別
存在形式
均為化合物
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?br/>在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離
在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身電離
離子(或離子和分子)
分子
分類 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
所含物質(zhì)類別 酸：H2SO4 、HCl 堿：KOH、NH3·H2O 鹽：NaCl、KNO3 金屬氧化物：Na2O、Al2O3（熔融狀態(tài)下導(dǎo)電） 水：H2O 少數(shù)有機(jī)物：醋酸等 非金屬氧化物：CO2等
非酸性氣態(tài)氫化物：NH3
大多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷等
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類
補(bǔ)充：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
電解質(zhì)分類 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
電離程度 完全電離 部分電離
存在形式 離子 分子和離子
物質(zhì)類別 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物 H2O、弱酸、弱堿、少部分鹽
舉例 H2SO4、CaSO4、CuSO4 CH3COOH、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2
類別 示例 導(dǎo)電情況 規(guī)律
堿和鹽 NaOH、NaCl 固體不導(dǎo)電 水溶液、熔融狀態(tài)都導(dǎo)電 水熔均能導(dǎo)
酸 H2SO4、 CH3COOH 水溶液導(dǎo)電、熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 水導(dǎo)熔不導(dǎo)
金屬氧化物 Al2O3、Na2O 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，不存在水溶液 熔導(dǎo)水不導(dǎo)
多數(shù)有機(jī)化合物 蔗糖、乙醇 水溶液、熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電 水熔均不導(dǎo)
3、物質(zhì)導(dǎo)電情況
下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？
①銅 ②固態(tài)NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸鋇
⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨蔗糖溶液
電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸鋇 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3
非電解質(zhì)： ③CO2 ⑥酒精
【注意】
（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）某些非電解質(zhì)溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）
下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
C
人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡虼耍瑵袷种苯咏佑|電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。
濕手不拔插頭，雨天不碰高壓線。這是為什么呢？
【解決問(wèn)題】
BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)
【解析】 BaSO4、CaCO3、AgCl 在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。
【判斷正誤】
液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；
×
【解析】水溶液或熔融狀態(tài)是外界條件，只需要滿足條件之一即可。
02
電離與電離方程式
1、什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以導(dǎo)電？
思考
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)可以導(dǎo)電。
2、什么是電離？
3、怎樣才能形象地把電離的過(guò)程描述出來(lái)？
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
電離方程式（為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子）。
如：H2CO3、H2SO3、HClO、
CH3COOH、H3PO4
NaCl=Na++Cl-
KNO3=K++NO3-
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程
電離方程式
HCl =H++Cl-
HNO3=H++NO3-
H2SO4=2H++SO42-
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸
NaOH Na++ OH—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH—
如：KOH、Mg(OH)2 、NH3·H2O、Cu(OH)2、
思考與討論
（1）請(qǐng)寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。
（2）請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的性質(zhì)。
電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿
NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3、 K2SO4
練習(xí)1、請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式，從電離角度體會(huì)鹽的本質(zhì)。
鹽：由金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根、陰離子組成的化合物。
如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、 CuSO4、AgNO3、NH4NO3
NaCl = Na+ + Cl—
KNO3 = K+ + NO3—
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl—
NH4NO3 = NH4+ + NO3—
銨鹽
an
v
下列電離方程式中，正確的是 (　　)
A．Ca(OH)2 === Ca2＋＋ 2(OH—)
B．FeCl2 === Fe2＋ ＋ 3Cl—
C．H2SO4 === H2＋＋ SO42—
D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋＋ 3SO42—
D
【解析】A項(xiàng)2(OH—)為錯(cuò)誤的表示方法，正確的為：2OH—；B項(xiàng)是2Cl—；C項(xiàng)H2＋為錯(cuò)誤的表示方法，正確的為：2H＋。

練習(xí)2、
練習(xí)3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 (　　)
A．SO2　　　 B．NaHCO3 C．H2SO4溶液 D．Fe
練習(xí)4．下列狀態(tài)下的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)
A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液 C．銅絲 D．熔融的KOH
B
D
【解析】能導(dǎo)電的物質(zhì)為NaCl溶液、銅絲、熔融的KOH，但滿足電解質(zhì)定義的物質(zhì)只有熔融的KOH。
書(shū)寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書(shū)寫的注意事項(xiàng)。
NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42—
NaHCO3 = Na+ +HCO3—
水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。
1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)不能拆，
如：NO3—、SO42—、OH—、NH4+、CO32—等
2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒
3、水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根（HSO4—)要拆開(kāi)寫，
而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
書(shū)寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：
溶液的導(dǎo)電性與什么有關(guān)？
①離子濃度
②粒子所帶電荷數(shù)
③溫度（與金屬相反）
電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：
電解質(zhì) 自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子 定向移動(dòng) 導(dǎo)電
電離產(chǎn)生
電場(chǎng)作用
物質(zhì)導(dǎo)電能力的影響因素：
請(qǐng)大家嘗試用樹(shù)狀分類法對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行分類，找出本節(jié)所學(xué)內(nèi)容在物質(zhì)的分類中的位置，并標(biāo)明分類標(biāo)準(zhǔn)。
【課堂小結(jié)】
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
3、電離方程式：離子的拆分要正確，遵循質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律。
4、酸堿鹽的拆分：酸拆為氫離子和酸根離子；堿拆為陽(yáng)離子和氫氧根離子；鹽拆為金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子。

展開(kāi)更多......

收起↑