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(共19張PPT)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
人教版九年級下冊
新知導(dǎo)入
想一想
從人類利用金屬的歷史來看，先從青銅時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品，這也與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，那么金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些呢？
青銅器
鐵器
鋁器
新知講解
金屬與氧氣的反應(yīng)
知識點 1
在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？
鎂條在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
2Mg + O2 = 2MgO
點燃
點燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
新知講解
思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？
在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
新知講解
銅片在空氣中加熱
現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?br/>2Cu + O2 = 2CuO
所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)嗎？
真金不怕火煉
新知講解
（1）“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應(yīng)
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“鐵銅”派 高溫下能與氧氣反應(yīng)
3Fe+2O2===Fe3O4
點燃
2Cu+O2===2CuO
高溫
（3）“金”派 高溫下也不能與氧氣反應(yīng)
真金不怕火煉
常溫在空氣中形成氧化膜
在純氧中點燃才反應(yīng)
不燃燒，表面變黑
金屬與氧氣反應(yīng)
新知講解
歸納總結(jié)
越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)，越不活潑的金屬越不易與氧氣反應(yīng)
鋁、鎂、金、銅、鐵的活潑性由強到弱的順序為：
、 、 、 、
鎂
鋁
鐵
銅
金
很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
新知講解
金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
知識點 2
在4支試管里分別加入少量鎂、鋅、鐵、銅，然后在這4支試管中分別加入5ml稀鹽酸，一會兒后，分別用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。再把鹽酸改為稀硫酸重復(fù)以上實驗。
【實驗探究】
鎂與鹽酸
鋅與鹽酸
鐵與鹽酸
銅與鹽酸
新知講解
金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
反應(yīng)劇烈，放出大量的氣泡
反應(yīng)較劇烈，放出大量的氣泡
反應(yīng)較慢，有氣泡放出
沒有明顯變化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
新知講解
鎂、鋅、鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂反應(yīng)最劇烈，鐵最慢，而銅則不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
越活潑的金屬越易與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且反
應(yīng)越劇烈，越不活潑的金屬甚至不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
、 、 、
鎂、鋅、鐵、銅的活潑性由強到弱的順序為：
鎂
鋅
鐵
銅
硫酸
新知講解
置換反應(yīng)
知識點 3
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋ H2↑
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑
Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
以上反應(yīng)都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，并且都是金屬與酸中的氫發(fā)生了交換
請仔細觀察以上化學(xué)方程式，說說你的發(fā)現(xiàn)
新知講解
歸納總結(jié)
特點 表達式 舉例
化合反應(yīng) 多變一 A+B == C C+O2 == CO2
分解反應(yīng) 一變多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑
置換反應(yīng) 單換單 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
點燃
通電
新知講解
金屬活動性順序
知識點4
鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅的金屬活動性強
鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成
這是比較鐵與銅的金屬活動性強弱的依據(jù)之一
新知講解
實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況
實驗?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性
實驗過程：
1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；
2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；
3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。
用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表面的保護層。
【實驗探究】金屬活動性
新知講解
比較鋁、銅、銀
金屬活動順序
新知講解
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面附著一層紅色物 質(zhì)，溶液由藍色變成無色 2Al ＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面附著一層銀白色 物質(zhì)，溶液由無色變成藍色 Cu ＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)變化
金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物
1. 以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。
2. 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序____________。
置換
Al>Cu>Ag
新知講解
金屬活動性順序的應(yīng)用
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
符號:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
名稱：
金屬活動性由強逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
謝謝
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