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(共20張PPT)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第4課時 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
質(zhì)量分數(shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水。
在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如
體積分數(shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒。
【復習回顧】
在初中，同學們學過了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分數(shù)0.9%的NaCl溶液？
實驗儀器：
托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒
實驗步驟：
計算→稱量→量取→溶解→裝瓶
在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。
【學習任務一】容量瓶的使用
（1）構(gòu)造:
（2）常見規(guī)格：
頸部標有刻度線,瓶上標有容積、溫度。
帶有磨口玻璃塞；細長頸、梨形、平底玻璃瓶。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
（3）用途：在所標溫度下，配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
屬于精確儀器
選用原則：
例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應選用規(guī)格為_____________。
500mL的容量瓶
等大或稍大。
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液不需要用容量瓶。
（閱讀教材P59資料卡片）
（4）注意事項
①容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進行溶質(zhì)的溶解，
溶液的稀釋，也不能用做反應器。
②不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
③容量瓶使用前要檢查是否漏水。
操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察→結(jié)論
實驗目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
【學習任務二】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
實驗儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
100mL
【實驗2-10】
實驗步驟：
（1）計算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
【實驗2-10】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？
5.85g，沒有80mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。
不能，托盤天平精確度為0.1g，故應稱取5.9gNaCl固體。
（2）稱量
①稱量時：左物右碼
②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。
③精確度：0.1g
【托盤天平使用注意事項】
能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？
【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g
分析天平：精確度0.0001g
（3）溶解
將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準。
將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如圖2-25），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(4)移液
玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。
洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。
（5）定容
將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？
如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超過刻度線
不能，必須重新配制
（6）搖勻
蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
（7）裝瓶
將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。
如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？
不能，屬于正常現(xiàn)象
容量瓶不能長期儲存溶液
實驗步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶
【小結(jié)】
【學習任務三】誤差分析
　　根據(jù)上述公式，由于實驗操作不當引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，會對Ｃ（Ｂ）造成誤差。
實驗過程中，有哪些操作會對配制溶液的濃度造成誤差呢 請同學們完成課本P60【思考與討論】
cＢ＝
nＢ
Ｖ
(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了
造成溶質(zhì)損失，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。
cＢ＝
nＢ
Ｖ
cＢ＝
nＢ
Ｖ
(1)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,并將洗滌液也都注入容量瓶
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，根據(jù)公式：
溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。
【思考與討論】
(3)如果在讀數(shù)時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？
俯視
仰視
結(jié)果：濃度偏大
結(jié)果：濃度偏小
cＢ＝
nＢ
Ｖ
俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大
練習1：實驗過程中還有哪些操作不當引起濃度誤差呢？請同學們分析下列操作對配制溶液濃度的影響。
①稱量時不小心把藥品和砝碼的位置放反了。
cＢ＝
nＢ
Ｖ
mB
nB
cB
③定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。
nB
cB
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水。
④未等溶液冷卻就定容。
②溶解過程中有少量液體濺出燒杯。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
nB
cB
Ｖ
cB
Ｖ
無影響
cB
【學習評價】
【思考與討論】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L濃硫酸溶液體積是多少？
（2）與配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl對比，在操作上有什么不同？
計算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變：c濃 V濃=c稀 V稀
18 mol/L×V濃=1.8 mol/L×100 mL
V濃=10.0mL
（3）用量筒量取濃硫酸的體積時，俯視或仰視讀數(shù)，對配制的稀硫酸濃度有什么影響？與定容時俯視或仰視讀數(shù)造成影響是否相同？
注意：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不需要托盤天平，但用到量筒量取濃硫酸的體積；濃硫酸加水稀釋時放出大量的熱，必須要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶。
用量筒量取濃硫酸的體積
定容時
俯視
仰視
實驗操作
讀數(shù)
用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸
V(濃硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不變
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不變
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不變
V(濃硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不變
【小結(jié)】用量筒量取濃硫酸的體積影響的是溶質(zhì)物質(zhì)的量（nB）；定容時影響的是溶液的體積（V）。
2、欲配制1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加適量的蒸餾水將其溶解，待
后將溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。
⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。
燒杯
冷卻
玻璃棒
250
2~3
低
1~2cm
膠頭滴管
低
重新配制
搖勻
試劑瓶
10.0
【學習評價】
計算NaOH的質(zhì)量時，應該代入的體積是？

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