資源簡介

(共61張PPT)
2024
授課：×××
高考一輪復習
第15講 碳、硅
及無機非金屬材料
一
復習目標
二
網絡構建
三
知識梳理
題型歸納
四
真題感悟
目錄
CONTENTS
內容索引
考點要求 考題統計 考情分析
物質的組成、性質、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統文化中的性質與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考情分析
考點要求 考題統計 考情分析
碳及其化合物 2023浙江1月卷7題，2分2022江蘇卷7題，3分2021山東卷2題，2分 分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規律：
1．從考查題型和內容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現，考查內容主要有以下幾個方面：(1)直接考查硅及其化合物、碳及其氧化物的結構、性質。(2)以傳統文化、先進科學技術為素材考查無機非金屬材料的組成、性質、應用等。(3)與環境相結合考查碳循環。(4)以水煤氣變換為載體，考查蓋斯定律、化學平衡等化學反應原理的內容。(5)原料中涉及硅元素的工藝流程中，考查硅及其化合物的性質。
2．從命題思路上看，側重從晶體結構、物質類型、化合價等方面多角度、多層次分析、認知碳、硅兩種元素的單質及其重要化合物；以無機非金屬材料為載體考查化學對社會發展的重大貢獻；通過二氧化碳對環境的影響的考查，樹立低碳綠色可持續發展意識。
3.根據高考命題的特點和規律，復習時注意以下幾個方面：(1)掌握C、Si單質及其重要化合物的主要性質及應用。(2)了解無機非金屬材料對社會發展的影響。注重聯系生活實際。(3)有意識運用相關知識或尋求相關證據參與社會性議題的討論。
硅及其化合物 2023湖北卷3題，3分2022廣東卷3題，2分2021遼寧卷1題，3分 無機非金屬材料 2023浙江6月卷1題，2分2022河北卷1題，3分2021重慶卷1題，3分
網絡構建
01
碳及其
重要化合物
PART ONE
02
夯基·必備基礎知識
2.常見碳單質的結構和物理性質
知識點1　碳單質
1.碳原子的結構及碳元素的存在：C元素原子結構示意圖： ，在自然界以化合態和游離態形式存在。
常見的碳單質有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯、碳納米管等，它們互為同素異形體。
02
夯基·必備基礎知識
a．與O2的反應(用化學方程式表示)：
知識點1　碳單質
3.碳單質化學性質
b．與氧化物反應(用化學方程式表示)：
02
夯基·必備基礎知識
c．與強氧化性酸反應
知識點1　碳單質
3.碳單質化學性質
4.碳單質的用途：
①金剛石結構堅硬，作玻璃刻刀、機器鉆頭、裝飾品等；
②石墨的細鱗片狀結構質軟、導電性、滑膩性、耐高溫 鉛筆芯、電極、潤滑劑、坩堝；
③木炭和活性炭的疏松多孔的結構吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味劑等；
④作燃料，用于家庭取暖、做飯等；
⑤作還原劑：冶煉金屬，如冶煉金屬銅、鐵等。
02
夯基·必備基礎知識
知識點2　碳的氧化物CO和CO2
1.碳的氧化物的物理性質
2.碳的氧化物的化學性質
色態味 密度(比空氣) 水溶性 毒性 相互轉化
CO 無色、無味、氣體 小 難溶 有(易結合血紅蛋白)
CO2 大 能溶 無(溫室效應) ①CO具有較強的還原性，可以與O2、金屬氧化物等發生反應。如與Fe2O3反應：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
②CO2是典型的酸性氧化物，也具有氧化性。
02
夯基·必備基礎知識
知識點2　碳的氧化物CO和CO2
a.酸性氧化物
b.氧化性
【特別提醒】溶液中通入CO2氣體產生沉淀的問題：向BaCl2或CaCl2溶液中通入CO2氣體，由于鹽酸的酸性比碳酸的強，不會產生BaCO3或CaCO3沉淀。
02
夯基·必備基礎知識
知識點2　碳的氧化物CO和CO2
3.CO、CO2氣體的除雜方法
【易錯提醒】①澄清石灰水只用于檢驗CO2，不能用于除去混合氣體中的CO2，應用NaOH溶液除去；
CO中混有CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，然后干燥氣體
CO2中混有CO 通過盛有灼熱CuO的硬質玻璃管
CO2中混有O2 通過盛放灼熱銅網的硬質玻璃管
CO2中混有少量SO2 通過盛有飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，然后干燥氣體
CO2中混有少量HCl 通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，然后干燥氣體
②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均無沉淀產生。
夯基·必備基礎知識
知識點3　碳酸和碳酸鹽
1.碳酸
二元弱酸、不穩定，常用CO2＋H2O代替H2CO3，但酸性比苯酚、次氯酸強。
2.碳酸的正鹽和酸式鹽的比較
正鹽(CO32-) 酸式鹽(HCO3-)
溶解性 只有鉀、鈉、銨鹽可溶 一般都可溶
熱穩定性 正鹽＞酸式鹽 溶液pH 同濃度：正鹽＞酸式鹽 相互轉化 CO32- HCO3-
夯基·必備基礎知識
知識點4　碳元素在自然界中的循環
1.CO2的主要來源：大量含碳燃料的燃燒。
2.自然界消耗CO2的主要反應：
a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3；
b．光合作用將CO2轉化為O2；
c．巖石的風化：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。
夯基·必備基礎知識
知識點5 CO2與堿、鹽溶液的反應規律
1、與堿溶液的反應
(2)反應后溶質成分的判斷
(1)反應原理:
也可用數軸來表示：
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知識點5 CO2與堿、鹽溶液的反應規律
2、與鹽溶液的反應
碳酸是一種弱酸，其酸性比鹽酸、醋酸要弱，因此，鹽酸、醋酸能與碳酸鹽反應；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚、偏鋁酸等強，因此，將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、C6H5ONa 、NaAlO2等鹽溶液中，均能發生反應而生成相應的弱酸和碳酸(氫)鹽，這就是“強酸制弱酸”原理的應用。如：
(1)CO2與鹽溶液的常見反應
①CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3
②CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3或CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
當CO2過量時，發生反應如下：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3
夯基·必備基礎知識
知識點5 CO2與堿、鹽溶液的反應規律
③CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
當CO2過量時，發生反應如下：2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO
④CO2＋C6H5ONa＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
⑤CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2過量時)
CO2＋2NaAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(CO2少量時)
(2)注意事項
①“強酸制弱酸”是一個重要的化學反應規律，但不可認為弱酸就不能“制取”強酸。在某些條件下，當弱酸的酸根陰離子被沉淀或被氧化后，H＋就被“釋放”出來，從而生成了強酸。如將H2S通入CuSO4溶液中或向氫硫酸中滴加氯水，均由氫硫酸這種弱酸生成了強酸：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(S2－與Cu2＋結合成難溶的CuS)，H2S＋Cl2===S↓＋2HCl(S2－被氧化)。
夯基·必備基礎知識
知識點5 CO2與堿、鹽溶液的反應規律
②CO2與C6H5ONa溶液反應的產物與CO2的用量無關，都生成NaHCO3，因為酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-。
③CO2與NaClO溶液反應的產物與CO2的量無關，也只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，因為酸性H2CO3>HClO>HCO3-。但CO2與Ca(ClO)2溶液反應的產物與CO2的量有關，CO2的量不足時，CO2+Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；CO2過量時，2CO2+Ca(ClO)2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO；
④CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均不反應，無沉淀產生。但SO2通入Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液發生氧化還原反應，均有沉淀產生。
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查碳及及其化合物性質和應用
C
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查碳及及其化合物性質和應用
D
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查碳及及其化合物性質和應用
C
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02
提升·必備題型歸納
考向2 CO2與堿反應圖像分析
B
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考向2 CO2與堿反應圖像分析
D
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02
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B
考向2 CO2與堿反應圖像分析
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提升·必備題型歸納
B
考向3 考查碳元素在自然界中的循環的應用
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02
提升·必備題型歸納
B
【變式訓練1】（2023秋·江蘇鹽城·高三校聯考期末）我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和。下列說法正確的是
A．“碳達峰”和“碳中和”中的“碳”都是指碳元素
B．光催化CO2和H2O合成甲醇是實現碳中和的有效手段
C．在燃煤中加入生石灰是實現碳中和的重要途徑
D．利用火力發電產生的電能電解水制氫有利于實現碳中和
考向3 考查碳元素在自然界中的循環的應用
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提升·必備題型歸納
C
【變式訓練2】（2023春·上海浦東新·高三上海市實驗學校校考階段練習）CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積
考向3 考查碳元素在自然界中的循環的應用
02
硅及其化合物
PART ONE
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夯基·必備基礎知識
1.硅的存在、結構與物理性質
(1)存在：單質硅有晶體硅和無定形硅兩大類，自然界中無游離態硅——單質硅，硅以化合態存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在地殼中，含量僅次于氧，位列第二。
知識點1 單質硅
(2)單質硅結構：硅元素原子序數為14，基態原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p2，核外電子的空間運動狀態有8種，不成對電子數有2個；單晶硅為共價晶體，晶體中每個Si原子以sp3雜化，分別與4個相鄰的Si 原子形成4個σ鍵，Si原子的配位數為4，晶體中最小的環是6元環，1個環中平均含有0.5 Si原子，含Si—Si鍵數為1。
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02
夯基·必備基礎知識
(3)物理性質：灰黑色固體，有金屬光澤，熔、沸點高，硬度大，有脆性，是常見的半導體材料和合金材料。金剛石、晶體硅、碳化硅中熔點從高到低的順序是金剛石、碳化硅、晶體硅。
知識點1 單質硅
2.單質硅化學性質
a．常溫
①與氫氟酸反應的化學方程式：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；
②與NaOH溶液反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；
③與F2反應的化學方程式:Si＋2F2=SiF4
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夯基·必備基礎知識
b．高溫
知識點1 單質硅
3.單質硅的工業制法
①原料：石英砂和焦炭
【特別提醒】①用焦炭還原SiO2，產物是CO而不是CO2。
①與O2反應：Si＋O2 SiO2。
②與Cl2反應：Si＋Cl2 SiCl4
②制備：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑
③提純：Si(粗)＋2Cl2 SiCl4；SiCl4＋2H2 Si(純)＋4HCl
②粗硅中含碳等雜質，與Cl2反應生成的SiCl4中含有CCl4等雜質，經過分餾提純SiCl4后，再用H2還原，得到高純度硅。
4.單質硅的用途：半導體材料、太陽能電池、計算機芯片和耐酸設備等。
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夯基·必備基礎知識
知識點2 二氧化硅
3.物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水
1.存在：硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等
2.二氧化硅的結構特點
4.化學性質：
在SiO2晶體中，每個Si周圍結合4個O，Si在中心，O在4個頂角；許多這樣的 四面體又通過頂角的O相連接，每個O為兩個四面體所共有，即每個O與2個Si相結合。實際上，SiO2晶體是由Si和O按1∶2的比例所組成的立體網狀結構的晶體。由結構可知，二氧化硅的化學性質很穩定。
a.酸性氧化物
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夯基·必備基礎知識
知識點2 二氧化硅
b.氧化性：
①與堿反應:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
②與CaO堿性氧化物反應：SiO2＋CaO CaSiO3
③與鹽反應：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑（工業制玻璃）
①與碳反應：SiO2+2C Si+2CO↑(制粗硅)；SiO2＋3CSi C＋2CO↑(制金剛砂)；
②與Mg反應：4Mg＋SiO2 2Mg2Si＋2MgO；Mg2Si＋2H2O=SiH4↑＋2Mg(OH)2(制硅化氫)；
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夯基·必備基礎知識
知識點2 二氧化硅
①水晶可用于電子工業的部件、光學儀器、工藝品
c.特性：
與氫氟酸反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
5.用途
②SiO2是制光導纖維的重要原料
③較純的石英用于制造石英玻璃
④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料
【特別提醒】（1）由于玻璃的成分中含有SiO2，故實驗室盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（2）未進行磨砂處理的玻璃，在常溫下是不易被強堿腐蝕的。
（3）因為氫氟酸腐蝕玻璃，與玻璃中的SiO2反應，所以氫氟酸不能用玻璃瓶保存，而應保存在塑料瓶或鉛皿中。
（4）SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不與水反應，不能用SiO2直接與水作用制備H2SiO3。
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夯基·必備基礎知識
知識點3 硅酸
2.化學性質：
1.物理性質：硅酸是一種白色膠狀物質，不溶于水，能形成膠體。新制備的硅酸為透明、膠凍狀，硅酸經干燥脫水形成硅酸干凝膠——“硅膠”。
a.弱酸性：硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性還弱，在與堿反應時只能與強堿反應。如：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
3.制備：
由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得的。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（證明酸性：H2CO3＞H2SiO3）。
b.不穩定性：硅酸的熱穩定性很差，受熱分解為SiO2和H2O：H2SiO3 SiO2＋H2O。
4.用途：硅膠可作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。
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夯基·必備基礎知識
知識點4 硅酸鹽
2.硅酸鹽的氧化物表示方法——常用氧化物的形式表示：
1.概念：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。
氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開。如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。
【特別提醒】（1）氧化物之間以“· ”隔開；
（2）計量數配置出現分數應化為整數。硅酸鹽改寫為氧化物形式時，各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數和為零，各元素原子個數比符合原來的組成。當系數配置出現分數時一般應化為整數。如上例中KAlSi3O8，將(1/2)K2O·(1/2)Al2O3·3SiO2，要寫成K2O·Al2O3·6SiO2。
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夯基·必備基礎知識
知識點4 硅酸鹽
①物理性質：白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。
3.硅酸鈉(Na2SiO3)——又稱泡花堿
②化學性質——與酸性較硅酸強的酸反應：
a．與鹽酸反應的化學方程式：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓。
b．與CO2水溶液反應的化學方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓。
③用途：黏合劑(礦物膠)、防腐劑和耐火阻燃材料。
【特別提醒】①Na2SiO3的水溶液是一種黏合劑，是制備硅膠和木材防火劑等的原料；Na2SiO3易與空氣中的CO2、H2O反應，要密封保存。
②可溶性碳酸鹽、硅酸鹽的水溶液呈堿性，保存該溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞。
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夯基·必備基礎知識
知識點5 碳、硅及其化合物性質“反常”小結
1.一般情況下，非金屬元素單質熔、沸點低，硬度小，但晶體硅、金剛石熔、沸點高，硬度大，其中金剛石為自然界中硬度最大的物質。
2.一般情況下，非金屬單質為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電的良導體。
4.非金屬單質與堿反應一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與強堿溶液反應只作還原劑，且放出氫氣：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。
5.非金屬單質一般不與非氧化性酸反應，但硅能跟氫氟酸反應：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。
6.一般情況下，堿性氧化物＋酸―→鹽＋水，二氧化硅是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽，故SiO2不是兩性氧化物)。
3.Si的還原性強于C，但C在高溫下能還原出Si：SiO2＋2C Si＋2CO↑。
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夯基·必備基礎知識
知識點5 碳、硅及其化合物性質“反常”小結
7.一般情況下，無機酸能溶于水，但硅酸卻難溶于水。
10.一般情況下，酸性氧化物與水反應生成相應的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應。
8.一般情況下，較強酸＋較弱酸的鹽―→較弱酸＋較強酸的鹽(溶液中的反應)。
因碳酸的酸性強于硅酸，所以水玻璃在空氣中易變質：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3(膠體)。但在高溫下，可發生反應Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑(CO2離開反應體系促進反應的正向進行)。
9.一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，但C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C＋H2O(g) H2＋CO。
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提升·必備題型歸納
考向1 考查硅、二氧化硅的性質及其應用
C
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考向1 考查硅、二氧化硅的性質及其應用
C
【變式訓練】（2022·全國·高三專題練習）硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅及其化合物的敘述錯誤的是
A．氮化硅陶瓷是一種高溫結構陶瓷，其化學式為Si3N4
B．高純硅可以制成計算機、通信設備等的芯片
C．硅可以用來生產新型無機非金屬材料——光導纖維
D．二氧化硅為立體網狀結構，每個硅原子結合4個氧原子
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考向2 考查硅的制備
D
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考向2 考查硅的制備
C
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考向2 考查硅的制備
D
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提升·必備題型歸納
考向3 考查硅酸、硅酸鹽的性質及其應用
D
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提升·必備題型歸納
考向3 考查硅酸、硅酸鹽的性質及其應用
D
【變式訓練1】（2023·黑龍江大慶·統考一模）北京故宮的屋頂有各種顏色的琉璃瓦，其堅實耐用，經歷幾百年的風雨洗禮仍能保存完整，下列說法錯誤的是
A．琉璃瓦的主要成分是硅酸鹽
B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土
C．琉璃瓦堅實耐用取決于硅酸鹽的結構
D．黃色和綠色琉璃瓦中分別含有Fe2+、Cu2+
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02
提升·必備題型歸納
考向3 考查硅酸、硅酸鹽的性質及其應用
C
【變式訓練2】（2023·全國·高三專題練習）下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
03
無機非金屬材料
PART ONE
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02
夯基·必備基礎知識
1.含義：傳統的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。
2.分類
知識點1 傳統無機非金屬材料
（1）陶瓷：陶瓷以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料，經高溫燒結而成的。
（2）玻璃：普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以純堿、石灰石和石英砂為主要原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發生復雜的物理變化和化學變化而制得的，玻璃可用于生產建筑材料、光學儀器和各種器皿，還可制造玻璃纖維，用于高強度復合材料等。
（3）水泥：普通硅酸鹽水泥的主要原料是黏土和石灰石，二者與其他輔料經混合、研磨后在水泥回轉窯中煅燒，發生復雜的物理變化和化學變化，加入適量石膏調節水泥硬化速率，再研成細粉得到普通水泥。混凝土是水泥、沙子和碎石等與水混合得到的。
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夯基·必備基礎知識
3.傳統無機非金屬材料比較
知識點1 傳統無機非金屬材料
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02
夯基·必備基礎知識
1.高純度含硅元素的材料，如單晶硅、二氧化硅，具有特殊的光學和電學性能。
2.新型陶瓷
知識點2 新型無機非金屬材料
（1）含義：新型陶瓷在組成上不再限于傳統的硅酸鹽體系，在光學、熱學、電學、磁學等方面具有很多新的特性和功能。
（2）新型陶瓷的種類與用途
材料類型 主要特性 示例 用途
高溫結構陶瓷 耐高溫、抗氧化、耐磨蝕 碳化硅、氮化硅與某些金屬氧化物等燒結而成 火箭發動機的尾管及燃燒室、汽車發動機、高溫電極材料等
壓電陶瓷 實現機械能與電能的相互轉化 鈦酸鹽、鋯酸鹽 濾波器、揚聲器、聲納探傷器、點火器等
透明陶瓷 優異的光學性能，耐高溫，絕緣性好 氧化鋁、氧化釔、氮化鋁、氟化鈣 高壓鈉燈、激光器、高溫探測窗等
超導陶瓷 在某一臨界溫度下電阻為零 可用于電力、交通、醫療等領域
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夯基·必備基礎知識
3.碳納米材料
(1)含義：碳納米材料是一類新型的無機非金屬材料。
知識點2 新型無機非金屬材料
(2)類型：富勒烯、碳納米管、石墨烯等。
(3)用途：在能源、信息、醫藥等領域有廣闊的應用前景。
材料類型 性能 用途
碳納米管 比表面積大，高強度，優良的電學性能 生產復合材料、電池和傳感器等
石墨烯 電阻率低，熱導率高，具有很高的強度 用于光電器件、超級電容器、電池和復合材料等
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提升·必備題型歸納
例1．（2023·全國·高三專題練習）下列關于無機非金屬材料的說法不正確的是
A．傳統無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料
B．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機非金屬材料的缺點，但強度比較差
C．高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點
D．傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分不同
考向1 考查傳統無機非金屬材料的分類和應用
B
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提升·必備題型歸納
考向1 考查傳統無機非金屬材料的分類和應用
B
【變式訓練】（2023·北京·高三專題練習）陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均產自中國陶瓷之鄉——福建德化縣。德化陶瓷早在宋元時期就是“海上絲綢之路”的重要出口商品。下列說法不正確的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均屬于傳統無機非金屬材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分為Fe2O3
C．高溫結構陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕等優良性能
D．陶瓷是以粘土及天然礦物巖為原料，經加工燒制而成
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02
提升·必備題型歸納
考向2 考查新型無機非金屬材料的分類和應用
D
例2．（2023·遼寧葫蘆島·統考二模）近年來，我國科技迅猛發展，下列科技成果中蘊含的化學知識敘述不正確的是
A．建造港珠澳大橋所采用的高強抗震螺紋鋼屬于合金
B．中國天眼FAST用到的SiC是新型無機非金屬材料
C．華為麒麟芯片的主要成分是單質硅
D．飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，Si3N4屬于分子晶體
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提升·必備題型歸納
考向2 考查新型無機非金屬材料的分類和應用
B
【變式訓練】（2023·安徽蕪湖·統考二模）化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A．“天宮”空間站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物
B．富勒烯與石墨烯用途廣泛，它們都屬于新型無機非金屬材料
C．冬奧場館建筑使用碲化鎘發電玻璃，碲和鎘均屬于主族元素
D．中國承建的卡塔爾首座光伏電站中的光伏材料為高純度二氧化硅
真題感悟
PART ONE
02
真題感悟
1．（2023·山東·統考高考真題）下列之物具有典型的齊魯文化特色，據其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是
A．泰山墨玉 B．龍山黑陶 C．齊國刀幣 D．淄博琉璃
2．（2023·浙江·高考真題）下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是
A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O
C
B
02
真題感悟
B
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02
真題感悟
D
4．（2023·浙江·統考高考真題）材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是
A．石墨烯 B．不銹鋼
C．石英光導纖維 D．聚酯纖維
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