資源簡介

(共28張PPT)
第五章 化工生產中重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
環節一：溫故知新 引入新課
環節一：溫故知新 引入新課
+16
2
8
6
+16
2
8
8
易得兩個電子
化合價：－2、0、+4、+6
位置
第三周期、第ⅥA族
結構
性質
非金屬性：比氧元素、氯元素弱
環節二：展示硫磺 推測性質
硫在工業中很重要，制造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料、橡膠硫化、漂白、藥物、油漆等。
青海硫磺湖
“石硫黃能化金銀銅鐵，奇物”
——《神農本草經》
環節二：展示硫磺 推測性質
硫元素的存在形態
游離態
化合態
火山噴口附近或地殼的巖層里
主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在
環節二：展示硫磺 推測性質
硫的物理性質
顏色狀態 硬度 溶解性 熔點
沸點
水 酒精 CS2 很脆 不溶 微溶
黃色或淡黃色固體
易溶
都不高
硫黃
如何洗滌附著在試管內壁上的硫？
當試管壁上沾有單質硫時，可用CS2或熱的強堿溶液洗滌。
環節二：展示硫磺 推測性質
硫的化學性質
S
0
非金屬單質
與金屬反應
與非金屬反應
還原性
氧化性
環節二：展示硫磺 推測性質
氧化性
硫單質
Fe
Cu
H2
O2
與堿溶液反應
與金屬反應
與非金屬反應
（還原性）
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
(氧化性、還原性）
硫的氧化性較弱，與變價金屬反應，生成低價態的金屬硫化物。
硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，只生成SO2。
硫的化學性質
環節二：展示硫磺 推測性質
硫的化學性質
變價金屬鐵、銅分別在氯氣和硫蒸氣中反應所得產物中金屬元素的價態有何區別
因為氯氣的氧化性較強，氯氣與變價金屬鐵、銅反應時，生成高價金屬氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性較弱，硫與變價金屬鐵、銅反應時，一般生成低價態的金屬硫化物FeS和Cu2S。
環節三：創設情境 探究SO2
印尼卡瓦伊真火山
為什么火山噴發時巖漿呈現藍色
火山湖的水為什么成藍綠色？又為什么呈酸性？
環節三：創設情境 探究SO2
實驗5-1
環節三：創設情境 探究SO2
實驗5-1
易溶于水
酸性
環節三：創設情境 探究SO2
二氧化硫的物理性質
色、態、味 密度 溶解性 毒性
________________________ 比空氣____ _______________________________________________ _____
無色有刺激性氣味的氣體
大
易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2
有毒
環節三：創設情境 探究SO2
二氧化硫的化學性質——物質類別
酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
可逆反應
特點
① 雙向性 可逆反應分為兩個方向相反的反應
② 雙同性 正、逆反應在同一條件下同時進行
③ 共存性 在可逆反應中，反應物與生成物共存
在同一條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
環節三：創設情境 探究SO2
酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
酸性： H2SO3（亞硫酸） > H2CO3（碳酸）
中強酸
能使澄清石灰水變渾濁的氣體有:CO2 、SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量)
SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2足量)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O
二氧化硫的化學性質——物質類別
環節三：創設情境 探究SO2
二氧化硫的化學性質——化合價
活動與探究
1.請設計實驗證明SO2的還原性和氧化性
(1)供參考試劑：酸性高錳酸鉀、溴水、I2、淀粉溶液、氫硫酸、硫化鈉溶液、稀硫酸、 FeCl3溶液、雙氧水。
驗證性質 所選試劑 預測實驗現象
還原性
氧化性
(2)取少量上述某溶液于一支試管中，滴加SO2水溶液，觀察實驗現象。
溶液由紫色變為無色
酸性高錳酸鉀
氫硫酸
溶液中產生黃色沉淀
環節三：創設情境 探究SO2
二氧化硫的化學性質——化合價
還原性
二氧化硫的催化氧化
使酸性高錳酸鉀溶液褪色
與Cl2反應：
2SO2+O2 2SO3
△
催化劑
Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　
SO3＋H2O===H2SO4
SO3 +Na2O ===Na2SO4
SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O
環節三：創設情境 探究SO2
氧化性
二氧化硫的化學性質——化合價
SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O
既是氧化產物也是還原產物
環節三：創設情境 探究SO2
大自然中硫循環
環節三：創設情境 探究SO2
實驗5-2
實驗現象：溶液先變紅，振蕩后褪色，加熱后溶液顏色恢復紅色
實驗步驟：在裝有SO2水溶液的試管中，加入1-2滴品紅溶液。觀察顏色變化，再加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化
實驗結論：SO2有漂白性，生成物質不穩定
環節三：創設情境 探究SO2
二氧化硫的化學性質
①原理：
二氧化硫與某些有色物質生成不穩定的無色物質
②實質：
化合反應，非氧化還原反應。
③程度：
暫時性，加熱可恢復。
④范圍：
漂白某些有色物質(如品紅)，不能使酸堿指示劑褪色
用 pH 試紙檢測 SO2 水溶液酸堿性時，試紙變紅而并不褪色
漂白性
環節三：創設情境 探究SO2
常見的漂白劑及漂白原理
類型 吸附型 氧化型 化合型
物質 活性炭 氯水、次氯酸 二氧化硫
漂白原理
變化類別 物理變化 氧化還原反應 化學變化
漂白特點 不可逆
能漂白的物質 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有機色質 具有選擇性如
品紅、棉、麻、草等
吸附漂白
利用強氧
化性漂白
與有色物質化合生成
不穩定的無色物質
加熱恢復原色
環節三：創設情境 探究SO2
1.試解釋為什么長時間放置的書本會變黃 若用氯水漂白后能復原嗎
SO2 的漂白性具有暫時性、可逆性。氯水漂白后不能復原。
3. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強？為什么？
2. SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？為什么？
前者是表現還原性，后者是表現漂白性。
將等物質的量的SO2和Cl2同時通入水中，二者發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。
環節三：創設情境 探究SO2
二氧化硫的用途
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
（2）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
（3）殺菌消毒。
（4）食品添加劑
例如：二氧化硫在葡萄酒果汁中可以殺菌、
抗氧化防腐的作用。
（1）制造硫酸：
SO3：熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃) ，常溫下為無色液體，標況下為無色固體。
△
環節四：歸納整合 遷移應用
如何鑒別SO2和CO2？
(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
(4)用H2S溶液鑒別：出現淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2。
2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。
SO2和CO2的最大區別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。
環節四：歸納整合 遷移應用
SO2和CO2混合氣體的檢驗
流程設計 檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2 試劑及裝置 實驗現象 混合氣體中含有SO2 裝置A中的品紅溶液褪色。
混合氣體中含有CO2 裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D中的澄清石灰水變渾濁。
環節四：歸納整合 遷移應用
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