資源簡介

(共23張PPT)
2.2 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
第2課時 氧化劑和還原劑
第二章 海洋中的鹵素資源
授課人：
學習要點
一、
二、
三、
三、
理解氧化性和還原性及其強弱
四、
了解氧化還原反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
知道常見的氧化劑和還原劑
認識氧化劑、還原劑等概念
課堂導(dǎo)入
ClO2
O3
KMnO4
H2O2
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？
知識梳理
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
化合價升高
化合價降低
化合價升高
在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？
●認識氧化劑和還原劑
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價降低
化合價升高
化合價降低
化合價升高
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
●認識氧化劑和還原劑
失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
●認識氧化劑和還原劑
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
2e-
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
還原劑
氧化劑
e-
失電子
(或電子對偏離)
的物質(zhì)
得電子
(或電子對偏向)
的物質(zhì)
還原劑和氧化劑的關(guān)系
●認識氧化劑和還原劑
點燃
在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。
在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。
還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。
氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。
降低
升高
氧化
還原
氧化劑：
還原劑：
氧化產(chǎn)物：
還原產(chǎn)物：
氧化劑和還原劑均指反應(yīng)物，是一種化學物質(zhì)，而不是指某一種元素
氧化性：
還原性：
得電子(或電子對偏向)而使化合價降低的性質(zhì)(能力)。
失電子(或電子對偏離)而使化合價升高的性質(zhì)(能力) 。
●認識氧化劑和還原劑
氧化劑
氧化
性
還原
反應(yīng)
得電
子
價降
低
被還
原
還原
產(chǎn)物
還原
劑
還原
性
氧化
反應(yīng)
失電
子
價升
高
被氧
化
氧化
產(chǎn)物
具有
發(fā)生
生成
具有
發(fā)生
生成
物質(zhì)
性質(zhì)
反應(yīng)
轉(zhuǎn)移電子
變價
過程
產(chǎn)物
總結(jié)：
還(還原劑，具還原性) —升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)
氧(氧化劑，具氧化性) —降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)
——升失氧
——降得還
●認識氧化劑和還原劑
①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如_____、O2等。
②變價元素的高價態(tài)化合物：如_________、________、________等。
③過氧化物：如________、_______等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2
KMnO4
FeCl3
HNO3
Na2O2
H2O2
常見的氧化劑
①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質(zhì)：如________、_______、_______等。
③含有較低價態(tài)元素的化合物：如________、________等。
④其他：如濃鹽酸、NH3等。
常見的還原劑
H2
S
C
CO
SO2
●常見的氧化劑和還原劑
氧化性還原性強弱主要取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于得失電子數(shù)目的多少。
核心元素化合價 實例 性質(zhì)
最高價 只有____________
中間價 既有____________
又有____________
最低價 只有____________
氧化性
氧化性
還原性
還原性
●氧化性和還原性及其強弱
不正確。如SO2中的硫元素處于中間價態(tài)，化合價既可升高又可降低，SO2既有還原性又有氧化性。
一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說法正確嗎？說明理由。
●氧化性和還原性及其強弱
反應(yīng)中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
還原
還原
金屬的還原性：Fe>Cu
反應(yīng)中CuSO4是_____劑， FeSO4是_____產(chǎn)物。
氧化
氧化
離子的氧化性： CuSO4 > FeSO4
非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱
金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱
●氧化性和還原性及其強弱
>
>
氧化性：
氧化劑___氧化產(chǎn)物
還原性：
還原劑___還原產(chǎn)物
●氧化性和還原性及其強弱
燃料的燃燒
光合作用
鋼鐵的銹蝕
食物的腐敗
有的反應(yīng)是有益于人類活動的
有的反應(yīng)對人類活動是有害的
●氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
紅酒中添加二氧化硫的原因：
紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中加入一些什么劑呢？
還原劑
二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應(yīng)該具有還原性
焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑
抗氧化劑就是還原劑
●氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
課堂精練
1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B
2.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達2 700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.N2H4是氧化劑D
C.N2O4是還原劑
D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D
4.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
B
3.根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強弱
①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。
(2)根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強弱
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Fe＋S FeS
可判斷氧化性：氯氣____硫。
>
>
5.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強到弱的順序是_______________________。
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
6.已知H2能與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，前者反應(yīng)的條件是點燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關(guān)系是________。
Cl2>Br2。與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)越容易進行，則氧化劑的氧化性越強，故氧化性強弱關(guān)系為Cl2>Br2。
謝謝觀看
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