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THE COMPOSITION OF ATOMS
課題2 第1課時
人教版 九年級上冊
第三單元
分子的概念：對于由分子構成的物質而言，
分子是保持物質化學性質的最小粒子
原子的概念：原子是化學反應當中的最小粒子
原子真的不能再分了嗎？
分成
構成
舊知回顧
思考
近代科學原子論（1803年）
一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。
原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
英國化學家道爾頓
（J.Dalton , 1766~1844)
1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，提出原子結構的“葡萄干布丁”模型。
英國物理學家湯姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射實驗（1909年）
盧瑟福和他的助手做了著名α粒子（帶正電）散射實驗。
（E.Rutherford,1871~1937)
原子內有很大的空間
絕大多數α粒子未發生偏轉
α粒子散射實驗（1909年）
原子內有帶正電的微粒
少數α粒子
發生偏轉
該微粒體積小、質量大
極少數α粒子
被反彈
這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設，為現代原子結構理論奠定了基礎。
原子核有多小？
原子核
核外電子
原子
原子核
原子核的直徑大約是原子直徑的幾萬分之一
原子核能再分嗎？
帶負電
帶正電
中子
質子
電子
不帶電
原子核
帶正電
＋
－
＋
一 、原子的構成
原子
核電荷數=質子數
-
-
-
+
+
+
原子核
鋰原子
為什么原子對外不顯電性呢？
原子核內質子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個原子不顯電性
一個質子帶一個單位正電荷
一個電子帶一個單位負電荷
中子不帶電
幾種原子的構成
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子種類
核外電子數
質子數
中子數
幾種原子的構成
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子種類
核外電子數
質子數
中子數
不是所有原子都有中子
原子中，質子數＝電子數
不同種類原子，質子數不同
原子中，質子數不一定等于中子數
氫原子
原子不顯電性的原因
原子種類取決于質子數
請你仔細觀察表格，有什么規律
質子數=電子數=原子序數
元素周期表
即便原子非常小，但是它也具有一定的質量！
粒子種類 電性 質量（Kg）/個
質子 1個單位的正電荷 1.6726×10-27
中子 不帶電 1.6749×10-27
電子 1個單位的負電荷 是質子質量的1/1836
請仔細看下表，你能發現什么？
原子的質量主要集中在原子核上！
由于原子的實際質量非常小，為了便于研究，我們用相對原子質量這個概念去表示。
相 對 原 子 質 量 是 一 個 比 值， 單位為1（一般不寫出）
一個原子的實際質量與一個碳原子實際質量的1/12的比值，叫做這種原子的相對原子質量，符號為Ar
相 對 原 子 質 量＝
一 個 原 子 的 實 際 質 量
一個碳原子實際質量的1/12
計算氧原子的相對原子質量:
氧原子相對原子質量＝
2.657x10-26kg
1
12
1.993x10-26kgx
=
2.657x10-26kg
1.667x10-27kg
=16
一個氧原子的質量是2.657×10-26Kg
一個碳原子的質量是1.993×10-26Kg
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
磷 15 16 15
1
12
16
23
31
相對原子質量≈質子數 + 中子數
請仔細看下表，你能發現什么？
1、原子的構成
2、質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
3、相對原子質量約等于質子數+中子數
課堂小結
原子
原子核
（＋）
核外電子（－）
質子 （＋）
中子（不帶電）
1. 關于原子的敘述正確的是（ ）
2. 構成原子核的粒子一定有 （ ）
A
質子
B
中 子
C
電 子
D
質子和中子
D
A
3. 原子的質量主要集中在 （ ）
A
質子
B
中 子
C
電 子
D
原子核
D
A
原子是微粒中最小的
B
原子是不能再分的微粒
C
原子中不存在帶電微粒
D
原子是化學變化中的最小微粒
4.下列說法正確的是（ ）
A.分子可以再分，原子不可以再分，因此原子是一個空心，沒有自身的結構。
B.原子處于不斷運動的狀態，也可以構成物質，如鐵單質就是由原子構成的。
C.原子的質量主要集中在核外電子上。
D.原子肉眼不可見，沒有質量。
B
5.下列說法錯誤的是（ ）
A.氧氣的相對原子質量約等于32。
B.原子的質量主要集中在原子核上。
C. 相對原子質量約等于質子數和中子數之和。
D.碳原子的實際質量和它的相對原子質量相等。
D

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