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(共37張PPT)
第一節(jié) 硫及其化合物（一）
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
00
學(xué)習(xí)目標
1.認識硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)；
2.掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
硫的性質(zhì)
二氧化硫的性質(zhì)
三氧化硫的性質(zhì)
01
02
03
目錄
Contents
01
硫的性質(zhì)
01
硫的性質(zhì)
一、自然界中的硫
硫元素是一種重要的非金屬元素，廣泛存于自然界中，是植物生長不可缺少的元素。硫在自然界中既有游離態(tài)（單質(zhì)），又有化合態(tài)（化合物）。
游離態(tài)硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層中。
01
硫的性質(zhì)
一、自然界中的硫
火山口的硫
化合態(tài)硫
硫化物：硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）
硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、
芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、煤、蛋白質(zhì)
01
硫的性質(zhì)
二、硫的物理性質(zhì)
硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。硫原子的最外電子層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成-2價硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素多一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。這也是我們在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因。
01
硫的性質(zhì)
二、硫的物理性質(zhì)
硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫的晶體
硫粉
01
硫的性質(zhì)
硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
最外層有6個電子，易得2個電子
硫元素的非金屬性比氧元素弱
硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性
原子結(jié)構(gòu)
元素性質(zhì)
物質(zhì)性質(zhì)
決定
表現(xiàn)在
三、硫的化學(xué)性質(zhì)
01
硫的性質(zhì)
硫與金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2Cu＋S Cu2S
△
Fe＋S FeS
△
對比S、O2、Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：
硫單質(zhì)的氧化性比氧氣、氯氣的氧化性弱
Hg＋S HgS
△
2Fe+3Cl2 2FeCl3
點燃
Cu＋Cl2 CuCl2
點燃
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
2Cu＋O2 2CuO
△
水銀溫度計打破，用什么方法除去汞？
01
硫的性質(zhì)
硫與非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
S+O2 SO2
點燃
H2＋S H2S
△
硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。
臭雞蛋味兒
無論氧氣多少都只有一種產(chǎn)物
01
硫的性質(zhì)
硫與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
思考：
3S +6OH 2K2S+K2SO3+3H2O
△
清洗試管內(nèi)壁附著的硫粉可以用哪些方法？
物理方法：用CS2溶解；化學(xué)方法：用熱的堿溶液
01
硫的性質(zhì)
硫的用途：
制黑火藥：
S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 ↑ + 3CO2↑
△
制硫磺皂：
01
硫的性質(zhì)
例1.下列說法正確的是（ ）
A.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑
B.試管內(nèi)壁的硫可用熱的燒堿溶液洗滌
C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
D.硫只以化合態(tài)形式存在于自然界
B
01
硫的性質(zhì)
例2.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是（ ）
A．硫是一種難溶于水的黃色固體
B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在
D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一
C
01
硫的性質(zhì)
例3.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是（ )
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體
C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在
D．動植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO42-和SO2
B
01
硫的性質(zhì)
例4.下列說法中正確的是（ ）
A．根據(jù)化合價可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑
B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗
C． ，S被氧化，作氧化劑
D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中
B
S+O2 SO2
點燃
02
二氧化硫的性質(zhì)
02
二氧化硫的性質(zhì)
【實驗5-1】
如圖5所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。
二氧化硫溶于水
二氧化硫是一種酸性氧化物，溶于水時可與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸不穩(wěn)定，同時又容易分解，生成二氧化硫與水。
02
二氧化硫的性質(zhì)
一、二氧化硫的物理性質(zhì)
顏色、狀態(tài) 密度
溶解度
無色、有刺激性氣味的有毒氣體
比空氣大
易溶于水,通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫
02
二氧化硫的性質(zhì)
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1.酸性氧化物
SO2＋H2O H2SO3
SO2＋CaO CaSO3
SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋H2O
2.還原性
2SO2＋O2 2SO3
催化劑
△
SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
02
二氧化硫的性質(zhì)
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3.氧化性
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
氧化劑
還原劑
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
思考：
二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？
KMnO4、Fe3+、Cl2等
2:1
02
二氧化硫的性質(zhì)
【實驗5-2】
用試管取2 mL在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。
02
二氧化硫的性質(zhì)
【實驗現(xiàn)象】
振蕩時品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色。
【實驗結(jié)論】
二氧化硫與品紅反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，加熱時無色物質(zhì)分解，恢復(fù)為原來的顏色。
二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來顏色。
4.漂白性
02
二氧化硫的性質(zhì)
漂白劑的漂白原理：
具有漂白性的物質(zhì) 物質(zhì)
實質(zhì)
效果
范圍
HClO、O3、H2O2、Na2O2
SO2
木炭
氧化漂白
化合漂白
物理吸附
永久性
暫時性
永久性
可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色
可吸附某些有色物質(zhì)的分子
02
二氧化硫的性質(zhì)
5.二氧化硫的應(yīng)用
（1）漂白紙漿、毛、絲等
02
二氧化硫的性質(zhì)
5.二氧化硫的應(yīng)用
（2）食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）
SO2有毒，若殘留量超標，會對人體健康有害。
要嚴格按照國家標準規(guī)定合理使用。
02
二氧化硫的性質(zhì)
例1.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
C
02
二氧化硫的性質(zhì)
例2.下列有色溶液褪色原理相同的是
①SO2使品紅溶液褪色②Cl2使品紅溶液褪色③將Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色④SO2使酸性KMnO4溶液褪色
A．④② B．②④ C．②③ D．①④
C
03
三氧化硫的性質(zhì)
03
三氧化硫的性質(zhì)
三氧化硫在標準狀況下是一種無色固體，熔沸點低。與水反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱。
SO3＋H2O H2SO4
SO3＋2NaOH Na2SO4 ＋H2O
04
本課小結(jié)
S單質(zhì)
SO2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水
SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O
2SO2＋O2 2SO3
SO2＋H2O H2SO3
酸性氧化物
還原性
氧化性
S＋O2 SO2
點燃
S＋H2 H2S
Fe＋S FeS
點燃
還原性
氧化性
金屬
非金屬
催化劑
可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)
漂白性
05
隨堂訓(xùn)練
1.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出現(xiàn)沉淀　④不出現(xiàn)沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
C
05
隨堂訓(xùn)練
2.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是
①O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
B
05
隨堂訓(xùn)練
3.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入或加入另一種物質(zhì)仍無沉淀產(chǎn)生，則通入或加入的物質(zhì)不可能是
A．氨水 B．CO2 C．過氧化氫溶液 D．SO3
B
05
隨堂訓(xùn)練
4.下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是
A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性
C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性
D
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