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第五章 本章復習
本章知識體系構建
硫及其化合物
單質硫
氧化物
物理性質：
化學性質
黃色晶體、難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。
氧化性
還原性
與金屬（Fe、Cu）—FeS、Cu2S
與氫氣加熱生成H2S
——與氧氣點燃生成SO2
二氧化硫
三氧化硫
酸性氧化物的通性
還原性：能使氯水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
氧化性：與H2S反應生成硫單質
漂白性：劇透可逆性
——具有酸性氧化物的通性
本章知識體系構建
硫及其化合物
酸
——具有酸的通性
稀硫酸
濃硫酸
吸水性：干燥劑、使膽礬晶體變白
脫水性：蔗糖碳化
強氧化性：在加熱條件下能氧化銅、碳等
硫酸鹽
硫酸根離子的檢驗
常見硫酸鹽
試劑：稀鹽酸、氯化鋇等
操作：先加稀鹽酸，在加氯化鋇等
硫酸鈣：制作石膏繃帶等
硫酸鋇：用作鋇餐
硫酸銅：制作波爾多液
本章知識體系構建
氮及其化合物
氮氣與氮的固定
氧化物
氮氣:性質穩定,但可與鎂、氧氣、氫氣等在一定條件下反應
氮的固定:使氮氣變為含氮化合物的過程
一氧化氮
二氧化氮
不溶于水、有毒
易與氧氣化合成二氧化氮
有刺激性氣味、有毒、易溶于水
與水反應生成硝酸和一氧化氮
本章知識體系構建
氮及其化合物
氨與銨鹽
硝酸
極易溶于水，所得溶液呈堿性
氨氣遇氯化氫生成白煙
物理性質
化學性質
——易揮發、有刺激性氣味
受熱或光照易分解——保存在棕色試劑瓶里
濃、稀硝酸與銅反應
氨氣
銨鹽
可被氧氣氧化為一氧化氮
實驗室制法——氯化銨與氫氧化鈣固體加熱法
物理性質：絕大多數易溶于水
化學性質：受熱易分解，與堿反應生成氨氣
常溫下，鋁、鐵在濃硝酸中鈍化
強氧化性
本章知識體系構建
氮及其化合物
新型無機非金屬材料
組成性能和應用
硅的制備
用作芯片、太陽能電池
含有元素
應用
——硅、氧、碳等元素
耐高溫、抗腐蝕、硬度高等
——日常生活應用、航空航天領域、信息領域、新能源領域
硅
二氧化硅
——制造光導纖維
——碳化硅
——富勒烯、碳納米管、石墨烯
新型陶瓷
新型陶瓷
性能
特殊的光學、電學等性能
本章知識體系構建
氮及其化合物
傳統無機非金屬材料
水泥
——原料：黏土和石灰石
陶瓷
玻璃
——原料：黏土
原料：純堿、石灰石和石英砂
主要成分：硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
硫及其化合物
1. 單質硫具有氧化性，但相同條件下氧化性比氧氣和氯氣的都弱
S + Fe FeS
△
S + 2Cu Cu2S
△
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
△
Cl2 + Cu CuCl2
△
2O2 + 3Fe Fe3O4
△
O2 + 2Cu 2CuO
△
2. 硫的氫化物H2S的穩定性比HCl和H2O的都弱
S+ H2 H2S
△
3. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:
H2SO4硫及其化合物
1. 單質硫具有氧化性，但相同條件下氧化性比氧氣和氯氣的都弱
2. 硫的氫化物H2S的穩定性比HCl和H2O的都弱
3. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:
得出結論：硫元素的非金屬性比氯元素和氧元素弱。
含硫物質之間的重要轉化關系
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
S
C
CO2
CO
H2S
Na2SO3
二氧化硫和二氧化碳的重要性質及應用
1.性質比較
SO2 CO2
相同點 常溫下是氣體，密度大于空氣，酸性氧化物 不同點 易溶于水(1體積水 可溶約40體積SO2) 微溶于水
有還原性 無還原性
能使品紅溶液褪色 不能使品紅溶液褪色
酸性：H2SO3>H2CO3 應用 (除雜) CO2中混有少量SO2，將氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣 二氧化硫和二氧化碳的重要性質及應用
2. SO2和CO2的鑒別方法
(1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
(2)用氫硫酸，出現渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2。
化學方程式為：2H2S＋SO2 === 2H2O＋3S↓。
(3)用酸性高錳酸鉀溶液，使溶液紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2。
化學方程式為：2KMnO4＋5SO2＋2H2O === K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2。
化學方程式為：Br2＋2H2O＋SO2 === 2HBr＋H2SO4。
(5)用硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是SO2，無明顯現象的是CO2。
氮及其化合物
1.氮元素的非金屬性強于碳元素，弱于氧元素
2.N2的分子結構：N≡N，通常情況下氮氣很穩定
3.特殊條件下，氮氣也能與一些物質發生反應
N2 + 3Mg Mg3N2
點燃
N2 + O2 2NO
放電或高溫
N2 + 3H2 2NH3
高溫、高壓
催化劑
得出結論：氮元素的非金屬性比氧元素的弱，N≡N很穩定，但通過控制條件，N2也可以發生一些反應。
以上幾個反應均實現了氮的固定。
含氮物質之間的重要轉化關系
HNO3
NO2
NO
NH3
N2
NH3·H2O
NH4Cl
常見氣體的制備、凈化、收集及尾氣處理
1．氣體的發生裝置
(1) 加熱固體藥品制取氣體(圖①)，如制取氨。
(2) 固體與液體反應不加熱制取氣體(圖②)，如制取二氧化碳。
(3) 固體與液體或液體與液體反應加熱制取氣體(圖③)，如制取氯氣。
氣體的收集裝置
氣體收集裝置的選擇要根據氣體的水溶性、是否與氧氣反應及氣體的密度。
一般有排空氣法、排液(水)法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。
排空氣法
排液（水）法
尾氣處理裝置
對于有毒或對空氣有污染的氣體，要進行尾氣處理。
結合氣體的性質可以選擇用：
吸收劑吸收(圖A)、燃燒(圖B)或裝袋集中處理(圖C)的方法。
分別制取純凈干燥的Cl2、SO2，混合后加入品紅溶液。
1.寫出實驗室制備兩種氣體的化學方程式以及畫出對應裝置。
MnO2＋4HCl(濃) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
發生裝置
除雜裝置
干燥裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
一些簡單的實驗
分別制取純凈干燥的Cl2、SO2，混合后加入品紅溶液。
1.寫出實驗室制備兩種氣體的化學方程式以及畫出對應裝置。
發生裝置
除雜裝置
干燥裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
一些簡單的實驗
2KMnO4＋16HCl(濃) == 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
分別制取純凈干燥的Cl2、SO2，混合后加入品紅溶液。
1.寫出實驗室制備兩種氣體的化學方程式以及畫出對應裝置。
發生裝置
除雜裝置
干燥裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
一些簡單的實驗
Cu＋2H2SO4(濃)==== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△
分別制取純凈干燥的Cl2、SO2，混合后加入品紅溶液。
1.寫出實驗室制備兩種氣體的化學方程式以及畫出對應裝置。
發生裝置
除雜裝置
干燥裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
一些簡單的實驗
Na2SO3＋H2SO4 === Na2SO4＋SO2↑＋H2O
分別制取純凈干燥的Cl2、SO2，混合后加入品紅溶液。
2.往Cl2、SO2混合氣中加入品紅，預測現象并說出判斷依據。
一些簡單的實驗
SO2
Cl2
Cl2
SO2
上下顛倒
反復多次
加入品紅
預測現象 判斷依據
溶液由紅色變成無色
Cl2和SO2都有漂白性
溶液無明顯變化
Cl2有氧化性，SO2有還原性，兩者反應
一些簡單的實驗
實際現象 合理解釋
溶液由紅色變成黃色
混合氣體仍有漂白作用，但效果比單一氣體差說明兩者在水溶液中發生反應。
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
一些簡單的實驗
設計方向 設計操作與現象
取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，出現白色沉淀說明該反應發生。
取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，出現白色沉淀說明該反應發生。
證明SO42-
證明Cl-
證明H+
Cl2或SO2溶于水也能生成H+，該設計方向不嚴謹
證明Cl-方案是否嚴謹？
3.設計實驗證明反應Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl發生。
①SO42-對Cl-的干擾！！
②證明存在Cl-不行！！
一些簡單的實驗
4.設計實驗證明品紅溶液是因為哪種氣體的漂白而褪色。
不同氣體 漂白原理的區別
SO2
Cl2
氧化漂白，永久褪色
化合漂白，暫時褪色
加入品紅后 設計操作與現象
溶液由紅色變成黃色
取少量黃色溶液于試管中，加熱一段時間。若溶液重新變紅，則是因為SO2漂白褪色；若溶液不重新變紅，則是因為Cl2漂白褪色。
將干燥的SO2與NO2氣體混合。
1.預測氣體混合后能否反應并說出依據。
一些簡單的實驗
NO2和SO2
混合氣體
預計 判斷依據
SO2與NO2混合就能反應
NO2有氧化性，SO2有還原性，兩者反應
SO2與NO2混合不能反應
類似Cl2，NO2溶于水才生成有氧化性的硝酸，才能和有還原性的SO2相互反應。
將干燥的SO2與NO2氣體混合。
1.預測氣體混合后能否反應并說出依據。
一些簡單的實驗
NO2和SO2
混合氣體
類似Cl2，NO2溶于水才生成有氧化性的硝酸，才能和有還原性的SO2相互反應。
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
2HNO3＋3SO2＋2H2O = 3H2SO4＋2NO
總：NO2＋SO2＋H2O=H2SO4＋NO
將干燥的SO2與NO2氣體混合。
2.混合后觀察到瓶內氣體紅棕色慢慢褪去，打開蓋子觀察到瓶口氣體變紅。據此得出什么結論？請用化學方程式表示。
一些簡單的實驗
NO2＋SO2 === SO3＋NO
NO2和SO2
混合氣體
B
D
C
D
B
C
N2
NH3
NO、NO2
0.3
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