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(共19張PPT)
第二節 化學反應的限度
反應條件對化學平衡的影響
第2章 化學反應的方向、限度與速率
復習與回顧
溫度對化學平衡的影響
濃度對化學平衡的影響
一定溫度下，在密閉容器中發生的反應
2NO2（g） N2O4（g） △H＜0
條件 平衡移動方向
升高溫度
降低溫度
增加c(NO2)
增加c(N2O4)
c(NO2)、 c(N2O4) 都增加至2倍或減少至1/2
向吸熱方向移動
向放熱方向移動
正向移動
逆向移動
一定溫度下，在密閉容器中發生的反應
2NO2（g） N2O4（g） △H＜0 假設 K的數值為a
條件 Q K 平衡移動方向
c(NO2)、c(N2O4)都增加至2倍 a
c(NO2)、 c(N2O4)都減小至1/2 a
c(NO2)2
c(N2O4)
[NO2]2
[N2O4]
正向移動
逆向移動
a
2
2a
計算Q的數值并判斷平衡移動的方向。
觀察與思考
三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端閉。
原理：2NO2 N2O4
（1） 將第二支針筒活塞迅速推至5ml處
（現象如下圖中a b c 所示）
請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動的
觀點進行解釋。
b
c
a
三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端閉。
原理：2NO2 N2O4
（2）將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處。
（現象如下圖中a1 b1 c1 所示）
請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動
的觀點進行解釋。
a1
b1
c1
觀察與思考
T℃時，在密閉容器中發生的反應
2NO2（g） N2O4（g） △H＜0假設K的數值為a
實驗條件 現象（顏色變化） 現象變化的原因
增大壓強 紅棕色
減小壓強 紅棕色
先變深后逐漸變淺
先變淺后變逐漸深
V↓c(NO2)↑，
平衡正移c(NO2)↓
V↑c(NO2)↓，
平衡逆移c(NO2)↑
b
c
a
a1
b1
c1
在T℃時對下列處于化學平衡的三個反應將壓強均增加至2倍（假設三個反應在T℃時的K的數值分別為a、b、c）
編號 反應 Q K △υ g 平衡移動方向
① 2NO2(g) N2O4(g) a
② N2(g) +O2 2NO(g) b
③ 2NH3(g) N2 (g) +3H2 (g) c
a
2
正向氣態物質系數減小（△υ g<0 ）
正向移動
b
不移動
4c
逆向移動
1、計算② 、 ③ Q的數據，判斷加壓平衡的移動方向。
2、根據上表思考討論：加壓后平衡移動方向與△υ g的關系。
氣態物質系數不變（△υ g=0 ）
正向氣態物質系數增大（△υ g＞0 ）
B：減小壓強，會使化學平衡向著氣態物質系數增大的方向移動。
3、壓強對化學平衡的影響
結論: (在其它條件不變的情況下)
(對于反應前后△υ≠0的反應)
A：增大壓強，會使化學平衡向著氣態物質系數減 小的方向移動。
(對于反應前后△υ=0的反應)
特例： 改變壓強，化學平衡不移動。
對于只涉及固體或液體的反應，壓強的影響極其微弱，可以不予考慮!!!
條件改變 平衡移動方向 移動后的結果
升溫
降溫
增加c(NO2)
減小c(NO2)
加壓
減壓
在密閉容器中的反應2NO2（g） N2O4（g） △H＜0
若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表
向吸熱方向移動
溫度升高
向放熱方向移動
溫度降低
向消耗NO2移動
c(NO2)增大
向生成NO2移動
c(NO2)減小
向氣體分子數減少移動
向氣體分子數減少移動
壓強增大
壓強減小
“反著來，拗不過”
早在1888年，法國科學家勒夏特列就發現了這其中的規律，并總結出著名的勒夏特列原理，也叫化學平衡移動原理：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。
注意減弱的含義是：
只減小不消除
煤氣中毒病人血液中的化學平衡:
CO (g) + Hb(O2) O2(g) + Hb(CO)
K=
思考：應用化學平衡移動原理分析討論
煤氣中毒后應采取那些搶救措施？
[Hb(O2)] [CO]
[Hb(CO)] [O2]
學以致用
（反應達到平衡狀態）
化學反應的限度
定量描述
平衡常數
轉化率
溫度
壓強
濃度
反應條件對
平衡的影響
第二節 知識小結
課堂練習
1. 壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是( )
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
C(s)+CO2(g) 2CO(g)
A
2. 促使化學平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0，正向移動有各種措施，下列措施可行的是（ ）
升高溫度 B. 增大體系壓強
C. 增大c(N2) D. 容器體積增大
BC
3. 下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡正向移動的是 ( )
A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0
B. 2NO(g) N2(g)+O2(g) △H > 0
C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) △H>0
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
C
4．在一密閉容器中，反應 aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A．平衡向正反應方向移動了
B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數減小了
D．a>b
A
5．在密閉容器中，反應2HI (g) H2 (g) + I2 (g) （正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ）
A．減小容器體積
B．降低溫度
C．加入催化劑
D．恒容下充入HI氣體
AD

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