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中物理
第三單元 溶液
魯教版 化學（初中）
單元復習
溶液
組成
分類
能量變化
基本特征
溶質
溶劑
均一、穩定
溶質質量分數
是否飽和
依據濃度
溶于水吸熱
溶于水放熱
1
知識回顧
轉化
溶于水溫度不變
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
表示
配制
考點一：溶液的形成過程
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
溶劑：起溶解作用的物質；
溶質：被溶解的物質
1.什么是溶液：
均一性：溶液形成以后，溶液各處完全一樣（指密度、濃度、性質等）。
穩定性：溶液形成以后，條件不變，溶質、溶劑長期不分離。
2.溶液的組成：
3.溶液的特點：
4.溶質溶解的過程：
吸收熱量>放出熱量，溶液溫度降低 　　　 NH4NO3（硝酸銨）
吸收熱量<放出熱量，溶液溫度升高 　　（氫氧化鈉）NaOH、CaO （生石灰）H2SO4 (濃硫酸）
吸收熱量＝放出熱量，溶液溫度不變 　　　NaCl
過程一：溶質的分子（或離子）向水中擴散
過程二：溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）
吸收熱量
放出熱量
溶質不同，這兩種過程吸收或放出熱量不同，從而使溶液的溫度發生不同的變化。
1.均一、透明、穩定的液體不一定是溶液，如蒸餾水.酒精（乙醇）
2.溶液不一定是無色的:如
硫酸銅溶液—— 藍色
高錳酸鉀溶液—— 紫紅色
需要注意的是：
3.溶質可以為固體、液體、氣體；
4.最常用溶劑是水；在沒說明溶劑時，通常指的是水。
【典型例題1】（2019西湖區校級模擬）下列與人關系密切的4種液體中，屬于溶液的是（　　）
A．“伊利”純牛奶 B．娃哈哈礦泉水
C．蒸餾水 D．血液
考點一：溶液的形成過程
B
【遷移訓練1】（2019常州中考）下列物質放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 粉筆灰
C. 面粉 D. 植物油
考點一：溶液的形成過程
A
像洗潔精等物質可以使食用油以細小液滴的形態分散在水中，形成不易分層、比較穩定的混合物，這種現象叫做乳化現象。
洗潔精等常見乳化劑
考點二：乳化現象
食用油不溶于水中，溶解于汽油中。
懸濁液與乳濁液
懸濁液
乳濁液
固體分散于液體
小液滴分散于液體
共同特點：
不均一，不穩定
【典型例題2】（2019天水中考）下列有關說法正確的是（　　）
A. 高鈣豆奶粉中的“鈣”指的是單質
B. 化學反應伴隨著能量變化，燃料燃燒時一定放出熱量
C. 洗滌劑能洗掉餐具上的油污，因為洗滌劑能溶解油污形成溶液
D. 金剛石、石墨和 都是由碳原子構成的單質，它們的結構不同但性質相同
B
考點二：乳化現象
【遷移訓練2】下列物質混合能形成溶液的是（ ）
A．碘放入水中
B．高錳酸鉀放入汽油中
C．植物油滴入汽油中
D．植物油滴入洗潔精中
考點二：乳化現象
C
考點三：飽和溶液與不飽和溶液
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
飽和溶液：
不飽和溶液：
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規律：不飽和溶液 飽和溶液
升溫、蒸發溶劑、加溶質
特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液
降溫、加溶劑
降溫、蒸發溶劑、加溶質
升溫、加溶劑
【典型例題3】下列有關飽和溶液和不飽和溶液的說法，正確的是（　　）
A．濃溶液一定是飽和溶液
B．不飽和溶液一定是稀溶液
C．同一種物質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質多D．有時某物質的溶液是稀溶液，同時也是飽和溶液
考點三：飽和溶液與不飽和溶液
D
【遷移訓練3】20℃時，通過增加溶質的方法，將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶質的質量一定不變
B．溶劑的質量一定減少
C．溶液的質量一定不變
D．溶液的溶質質量分數一定增大
考點三：飽和溶液與不飽和溶液
D
考點四：溶液組成的表示方法
溶液中溶質的質量分數
溶質的質量分數 = ×100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
稀釋前溶質質量
稀釋后溶質質量
配制前溶質質量
配制后溶質質量
混合前溶質質量
混合后溶質質量
抓住溶質相等列等式
=
關鍵：記住溶質的表示方法
溶質的質量=溶液的質量x溶質質量分數
溶液的稀釋、配制、混合問題
【典型例題4】20℃時，把40g的某物質加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶質的質量分數是（　　）
A. 20%
B．40%
C．25%
D．66.7%
考點四：溶液組成的表示方法
B
【遷移訓練4】現在實驗室只有37%的濃鹽酸，要配制148g溶質質量分數為5%的稀鹽酸，需蒸餾水的質量為（　　）
A．20g
B．25g
C．140.6g
D．128g
D
考點五：配置一定溶質質量分數的溶液
儀器：
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
1.直接用固體溶質配制
步驟：
計算
稱量
溶解
裝瓶存放
2.用濃溶液稀釋
所需儀器：
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
步驟：
計算
量取
稀釋
裝瓶存放
在稱取溶質時，法碼與藥品位置放反且使用了游碼；在量取溶劑時，仰視讀數。
在計算所需藥品的質量和體積時出現錯誤
所取固體藥品不純，含有雜質；用于配制溶液的燒杯不干燥，殘留有水分；將固體藥品倒入燒杯時有灑落等
溶液配制過程中誤差的產生
1、溶液溶質質量分數偏小的原因：
①稱量錯誤：
②計算錯誤：
③其他原因：
①稱量錯誤：
②計算錯誤：
③其他原因：
2、所配溶質質量分數偏大的原因：
量取液體溶劑時俯視讀數
將溶劑倒入燒杯時有灑落等
在計算所需藥品的質量和體積時出現錯誤
3.無影響：
配制好的溶液裝瓶時倒細口瓶外
【典型例題5】實驗室配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液的過程中出現以下錯誤操作，其中會造成所配溶液溶質質量分數偏大的是（　　）
B．氯化鈉灑出
C．量水時俯視讀數
D．配好的溶液裝瓶
時濺出
A．稱量氯化鈉（10g以下用游碼）
C
考點五：配置一定溶質質量分數的溶液
【遷移訓練5】在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏小的可能原因有（ ）　　
A．用量筒量取水時俯視讀數
B．將量筒中的水倒入燒杯時有水灑出
C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了 游碼
D．用來量取溶劑的量筒剛用少量蒸餾水潤洗過　
C
考點五：配置一定溶質質量分數的溶液
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