資源簡介

(共18張PPT)
新人教版 化學 必修一
實驗活動1
配制一定物質的量濃度的溶液
練習容量瓶的使用方法
練習配制一定物質的量濃度的溶液
加深對物質的量濃度概念的認識
實驗目的
【公式】溶質質量分數= 100%
【步驟】（1）計算 （2）稱量 （3）溶解 （4）裝瓶貼簽
【復習回顧】如何配制50g 溶質質量分數為6%的NaCl溶液？
【想一想】如何配制100mL 1.00mol/L 的KMnO4溶液？
燒杯
量簡
X 精密度不足
配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
(1)容量瓶的結構與規格
①結構：細頸、梨形、平底玻璃容器、帶磨口的玻璃塞
②標志：___________________
溫度、容量、刻度線
③規格：_______________________________________
100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
用途：_______________________________________
配制一定物質的量濃度的溶液
實驗用品
配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
我是傲嬌的小公主
只能配制特定體積的溶液
不能配制任意體積的溶液
我想配制480mL溶液
配不了
實驗用品
配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積
我該如何選擇容量瓶的規格？
使用前還有需要注意的嗎？
使用前需要檢驗是否漏水。
那怎樣檢漏呢？
實驗用品
實驗用品
配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
(2)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法
往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
實驗用品
【“五不”原則】
不溶解
不稀釋
不反應
不加熱
不貯存
實驗用品
燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量簡、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、KMnO4、蒸餾水。
燒杯
容量瓶(100mL)
膠頭滴管
量簡
玻璃棒
藥匙
托盤天平
實驗步驟
m(KMnO4)=n(KMnO4)×M(KMnO4)
= c(KMnO4)×V[KMnO4(aq)]×M(KMnO4)
=1.0mol/L×0.1L×158g/mol
=1.58g
計算
稱量
用托盤天平稱取KMnO4固體______g
1.6
托盤天平精確度0.1g
“左物右碼”
物品
法碼
左盤=右盤+游碼
有腐蝕性藥品應放在玻璃器皿中稱量
【拓展】
普通電子天平：
0.01 g/0.001 g
分析天平：
0.0001g
實驗步驟
溶解
在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌
作用：攪拌，加速溶解
移液
待燒杯內溶液恢復室溫后，用玻璃棒引流，
將其緩緩注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度線以下
玻璃棒不接觸容量瓶口
實驗步驟
洗滌
用蒸餾水將燒杯內壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。
振蕩
輕輕搖動容量瓶，使溶液充分混合
實驗步驟
定容
向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切。
搖勻
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復顛倒，使溶液混合均勻
裝瓶、貼簽
誤差分析
誤差產生的原因
操作不當
定量儀器使用不當
誤差分析方法：
根據c=n/V
分析n、V的變化
誤差分析
分析定容時俯視、仰視對結果的影響時
要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點的次序，做到“三點一線”。
仰視刻度線，
導致溶液體積偏大，
濃度偏小
俯視刻度線
導致溶液體積偏小
濃度偏大
俯視液面低于刻度線
仰視液面高于刻度線
定容時仰視、俯視的誤差分析
01
02
03
04
配制一定物質的量濃度的溶液
實驗目的
實驗儀器
實驗步驟
誤差分析
新人教版 化學 必修一
配制1.8 mol/L的稀硫酸100 ml，需要量取18 mol/L濃硫酸的體積是多少？

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