資源簡介

(共53張PPT)
人教版必修第二冊
第一節 硫及其化合物
第一課時 硫和二氧化硫
“人間煉獄”
印尼伊真火山
為什么火山會有這樣顏色的火焰？
這種顏色的火焰是有什么引起的呢？
第三周期、ⅥA族
元素位置 原子結構 元素性質
第三周期 第VIA族 容易得到 2 個電子，
非金屬性：S ___ Cl
主要化合價：_______________________
＜
-2、0、+4、+6
硫元素的“位——構——性”
行走在生命邊緣的采硫
自然界的硫單質存在于火山口附近，人們可以直接開采，硫元素在自然界除了以游離態的形式存在，
還以哪些化合態的形式存在？單質硫有什么樣的性質？
一、硫元素的存在形式
硫元素
游離態
火山噴口附近或地殼的巖層中
化合態
蛋白質、化石燃料（石油、煤）等
硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等
硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、
芒硝（Na2SO4·10H2O）
二、硫的性質
硫（俗稱硫黃），
黃色晶體，質脆，易研成粉末，
難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【思考1】
若試管內壁附著有單質硫，如何洗滌除去
CS2可用于洗滌內壁附著硫的試管
物理性質：
什么是CS2（二硫化碳）？
二硫化碳是一種無機物，化學式為 CS ，常見溶劑，
無色液體，可溶解硫單質。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。
資料卡片——二硫化碳
（2）銅 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（3）鐵 Fe+S===FeS (黑色)
（1）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價金屬反應生成低價的硫化物。
加熱
加熱
①與金屬單質反應
硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。
不小心打碎水銀溫度計，如何處理？
氧化性：Cl2 ____ S
＞
Fe 、Cu 在氯氣中燃燒，產物是什么？
從氧化還原角度分析，可得出什么結論？
硫化亞鐵
硫化亞銅
②與非金屬單質反應
S + O2 === SO2
點燃
反應現象：(火焰)空氣中：淡藍色，
純氧中：明亮藍紫色
S + H2 === H2S
加熱
反應現象：有臭雞蛋氣味
硫在氧氣中燃燒
硫化氫
硫和金屬/非金屬單質反應，表現什么性質？
硫單質既有氧化性又有還原性。
③與其他物質反應
3S＋6NaOH === 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S + 2H2SO4（濃）=== 3SO2↑ + 2H2O
類比 Cl2 與 NaOH 溶液的反應，試著
寫出 S 與 NaOH 溶液加熱時的反應。
從氧化還原的角度，試著寫出 S 和濃硫酸在加熱時的反應。
思考
(1)S、Cl2與Fe、Cu反應的產物有何差異？原因是什么？
(2)如何洗滌附著在試管內壁上的硫？
原因：硫是一種弱氧化劑，與可變價金屬(如Fe、Cu)反應時，
生成低價金屬硫化物，而Cl2的氧化性強于S，與可變價金屬作用，生成高價態氯化物。
？
可用 CS2 或 熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫。
明辨是非
（1）在自然界中有游離態的硫存在（ ）
（2）試管內壁的硫粉可以用熱堿液或 CS2 除去（ ）
（3）硫與金屬反應，生成金屬的低價態化合物（ ）
（4）硫的氧化性比氯氣強（ ）
（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（ ）
（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（ ）
（7）硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，
硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫（ ）
（8）我國古代四大發明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（ ）
√
√
√
×
√
×
×
√
黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
資料卡片——黑火藥
什么是黑火藥？
思考與交流：
為什么硫與鐵、銅反應生成的化合物中硫化合價為-2價，而與氧氣反應生成二氧化硫中硫的化合價為+4價？
硫原子的結構：
硫原子最外層電子有6個，在化學反應中容易得到2個電子，
形成-2價硫的化合物。
而與同族氧元素比較，硫元素多了一個電子層，
得電子能力相對較弱，而失電子能力相對較強。
氧原子的結構：
樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經千年時間的流逝，是什么物質使大佛鼻翼發黑，佛容暗淡呢？
重點城市空氣質量日報
城市 污染指數 首要污染物 空氣質量級別 空氣質量狀況
北京 88 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
天津 78 二氧化硫 Ⅱ 良
石家莊 81 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
秦皇島 66 二氧化硫 Ⅱ 良
太原 105 二氧化硫 Ⅲ1 輕微污染
大同 60 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
陽泉 64 二氧化硫 Ⅱ 良
長治 62 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
呼和浩特 79 二氧化硫 Ⅱ 良
二氧化硫
是常見的硫的氧化物。但是二氧化硫有毒。無論是化學實驗還是工業生產都不能向空氣中排放SO2
思考：SO2的物理性質體現在哪些方面？
三、二氧化硫的性質
顏色
狀態
氣味
密度
溶解性
毒性
沸點
無色
氣體
刺激性氣味
密度大于空氣
有毒
1：40
沸點低，
易液化
【實驗5-1】
如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管
倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內
頁面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水
下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測
定溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用）。
二氧化硫和水演示實驗視頻：
探究現象：
試管內液面上升
探究結論：
SO2易溶于水
思考：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發生化學反應？
其產物又是什么？能否設計實驗驗證你的猜測？
探究現象：
溶液呈紅色
溶液呈酸性 PH＜7
探究結論： SO2溶于水后形成的水溶液顯酸性，
且體現了酸性氧化物的性質(類比CO2）。
與堿性氧化物反應生成鹽
與堿反應生成鹽和水
與 H2O 反應生成酸
酸性氧化物
SO2 + H2O
H2SO3
在相同條件下，既能向正反應進行，
同時又能向逆反應方向進行的化學反應。
可逆反應：
SO2 + H2O
H2SO3
（亞硫酸）
亞硫酸是一種弱酸，不穩定
① SO2+H2O H2SO3
弱酸，不穩定，容易分解
可逆反應
①正反應：向_________方向進行的反應；
②逆反應：向_________方向進行的反應；
③可逆反應：在___________下，既能向正反應方向進行，______又能向逆反應方向進行的反應。
生成物
反應物
同一條件
同時
思考：判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？為什么？
2NO2 N2O4
2H2+O2 2H2O
SO2+ H2O H2SO3
CO2+ H2O H2CO3
點燃
電解
√
√
√
×
請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應的化學方程式。
與堿性氧化物反應生成鹽
與堿反應生成鹽和水
與H2O反應生成酸
酸性氧化物
CaO + SO2 = CaSO3
（亞硫酸鈣）
CO2 通入NaOH溶液，如果通入過量CO2呢？
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 === NaHSO3
1.少量SO2 + NaOH溶液：
2. 過量SO2 + NaOH溶液：
SO2 通入NaOH溶液至過量，
NaOH + CO2 === NaHCO3
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
1.少量CO2 + NaOH溶液：
2. 過量CO2 + NaOH溶液：
（亞硫酸鈉）
（亞硫酸氫鈉）
有量的關系
CO2 通入澄清石灰水，現象是？如果通入過量CO2呢？
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2
1.少量SO2 + 澄清石灰水：
2. 過量SO2 + 澄清石灰水：
SO2 通入澄清石灰水至過量，現象是？
先渾濁，后澄清
Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
澄清石灰水變渾濁
先渾濁，后澄清
澄清石灰水變渾濁
1.少量CO2 + 澄清石灰水：
2. 過量CO2 + 澄清石灰水：
有量的關系
SO2+2NaHCO3 === Na2SO3+2CO2+H2O
SO2+NaHCO3 === NaHSO3+CO2
請寫出 SO2 與 NaHCO3 溶液反應的化學方程式。
有量的關系
SO2不足：
SO2過量：
強酸制弱酸原理
H2SO3 ＞ H2CO3
弱酸
中強酸
SO2
+4
氧化性
S
H2S
還原性
SO3
（2）強還原性
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4( H＋ )溶液等強氧化劑氧化。
1．與 O2 反應：2SO2＋O2 2SO3，該反應為可逆反應。
催化劑
△
與X2反應：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4　
2．與 Cl2 反應：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　
3 . 2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
SO2
+4
氧化性
S
H2S
還原性
SO3
(3) 弱氧化性
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
結論：二氧化硫既具有氧化性又具有還原性
【實驗5-2】
(4)漂白性:
實驗 現象 結論
用試管取2 mL 在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。
然后加熱試管，注意通風，
再觀察溶液的變化。
品紅溶液褪色
無色溶液又恢復原來的紅色
SO2有漂白性
SO2的漂白性是暫時的，不穩定，容易變回原來的顏色
注意：SO2遇到紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅不褪色。
（2）漂白原理：SO2可與某些有色物質生成不穩定的無色物質，
但加熱（或見光、長時間放置），不穩定物質又分解為原有色物質和SO2。
SO2的漂白性
△
SO2＋H2O＋有色物質——→化合不穩定無色物質——→有色物質。
（1）SO2具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色。
（3）工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等
我們學過的，有漂白性的還有哪些物質？
氧化型 加合型 吸附型
物質
原理
效 果
實 質
將有色物質氧化成無色物質
生成不穩定的無色物質
疏松多孔，較大表面積，吸附有色物質
永久
暫時
永久
氧化還原反應
非氧化還原反應
物理性質
各物質漂白性比較
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
SO2
活性炭、
Al(OH)3、Fe(OH)3膠體
1．SO2和CO2的性質比較
注意點
SO2 CO2
主要物理 性質
與水反應
與堿反應
鑒定存在
無色、有刺激性氣味、易溶于水(1∶40)
無色、無味、能溶于水(1∶1)
SO2＋H2O H2SO3
CO2＋H2O H2CO3
能使品紅褪色，
能使澄清石灰水變渾濁
不能使品紅褪色，
能使澄清石灰水變渾濁
2．把 SO2 和 Cl2 同時通入溶液中，溶液的漂白性是“強強聯合”嗎？
提示：　若將等物質的量的 Cl2 和 SO2 氣體混合后，
在溶液中發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl，
從而失去漂白能力。
注意點
3、二氧化硫的制法
（1）原理: Na2SO3+H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
（2）原料: 亞硫酸鈉粉末和濃硫酸
（3）發生裝置：固＋液
（4）除雜裝置：濃硫酸
（5）收集裝置：向上排空氣法
（6）尾氣處理裝置：用氫氧化鈉溶液吸收SO2
在新聞報道中，我們經常聽到有關酸雨的報道。酸雨對我們的環境和生活產生了巨大的影響。
4、SO2的污染
① SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會污染空氣
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物質
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因為溶有CO2
④酸雨的防治：開發新能源，安裝工業脫硫裝置，尾氣處理。
二氧化硫的用途
（1）工業上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等；
SO2 作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量 SO2 作防腐劑、抗氧化劑，但 SO2 作為食品添加劑
應嚴格控制用量。
資料卡片——食品添加劑 SO2
（2）SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。
（3）制造硫酸：
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
△
SO3 + H2O = H2SO4
SO3＋Ca(OH)2 === CaSO4↓＋H2O
(1)物理性質：SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，
在常溫下為無色透明狀液體，在標準狀態下SO3為固態。
四、硫的氧化物---SO3
(2)化學性質——酸性氧化物的通性：
注意：不能說在標準狀態下1mol SO3 所占的體積為 22.4L
①與H2O反應：
SO3＋H2O === H2SO4
②與CaO反應：
SO3＋CaO === CaSO4
③與Ca(OH)2溶液反應：
（放出大量熱）
五、H2S氣體
（1）物理性質：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，
溶于水即得到氫硫酸。
②還原性：
SO2+2H2S == 3S↓ + 2H2O
2FeCl3＋H2S == 2FeCl2＋S↓＋2HCl
H2S H＋＋ HS－
HS－ H＋＋ S2－
（2）化學性質：
①弱酸性：
氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。
SO2通入氫硫酸H2S中：
H2S通入FeCl3溶液：
H2S+2NaOH == Na2S+2H2O
【分析】①Cu和S反應生成Cu2S；②FeS可以由兩者反應生成；③S和O2反應生成SO2；④H2S可以由兩者反應生成；⑤Fe和Cl2反應生成FeCl3。
故答案為：A
課堂練習
1．下列物質中，不能由單質直接化合生成 (　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤　　　　　　　　　　 B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．全部
A
2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。
反應物 反應現象 SO2的性質
溴水
酸性KMnO4溶液
氫硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊溶液
品紅溶液
課堂練習
褪色
還原性
褪色
還原性
氧化性
有淡黃色物質生成
酸性氧化物
褪色
水溶液酸性
變紅
褪色
漂白性
3.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
課堂練習
(1)裝置A中的化學方程式為：
請回答下列問題：
Na2SO3＋H2SO4(濃) Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)實驗過程中，裝置B中產生的現象為
這說明SO2具有 。
溶液由紫紅色變為無色
還原性
(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，
請寫出實驗操作及現象
.
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
NaOH
4、下列說法正確的是(　　)
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是 SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性
課堂練習
B
某化學實驗興趣小組的同學用如圖裝置通入SO2氣體進行實驗。
課堂練習
管中棉花的位置 ① ② ③ ④
棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現象 褪色 淺黃色
體現SO2的性質 酸性氧化物 漂白性 氧化性
(2)寫出③中發生反應的化學方程式_______________________________________。
變紅色　
褪色
還原性
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
[性質驗證解題思維模型]
明晰性質 與現象 ①酸性氧化物 變紅
②漂白性 褪色
分析現象 與原理 淀粉和碘水混合液褪色 I2被還原
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
智能儲備 涉及SO2的幾種常見變色反應
(1)SO2通入石蕊試液中變紅 酸性氧化物
(2)SO2通入(酸性)KMnO4溶液中褪色 還原性
(3)SO2通入品紅溶液中褪色 漂白性
(4)SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中褪色 酸性氧化物

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