資源簡介

(共24張PPT)
復習回顧：
1：水的電離常數問題：
2：0.01 mol/L 鹽酸溶液中所含有的離子及濃度來源：
3：0.01 mol/L NaOH溶液中所含有的離子及濃度來源：
溶液的酸堿性與pH
溶液酸堿性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。
c(H+) = c(OH-)，溶液呈中性；c(H+) > c(OH-)，溶液呈酸性 ，
c(H+) < c(OH-)，溶液呈堿性。
1、溶液的酸堿性
25℃時，中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，
酸性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，
堿性溶液中，c(OH-) 10-7mol/L。
c(H+)越大，
溶液酸性越強；c(OH-)越大，
溶液堿性越強。
2、溶液的pH
二、溶液的酸堿性與pH
史話:“pH”是由丹麥化學家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當時在一家啤酒廠工作，經常要化驗啤酒中所含H+濃度。每次化驗結果都要記錄許多個零，這使他感到很麻煩。經過長期潛心研究，他發現用H+濃度的負對數來表示酸堿性非常方便，并把它稱為溶液的pH（p代表德語Potenz，意思是濃度，H代表H+）。就這樣“pH”成為表述溶液酸堿度的一種重要數據。
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
練習1(25℃):
(1)c(H+)＝1×10-6mol/L，pH= ；c(H+)＝1×10-3mol/L， pH= ；
(2)c(H+)＝1×10-mmol/L，pH= ；c(OH—)＝1×10-6mol/L，pH= ；
(3)c(OH—)＝1×10-10mol/L，pH= ；c(OH-)＝1×10-nmol/L， pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸堿性與pH
pOH =
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
練習2(25℃)：
(1) pH=2，c(H+)＝ ，c(OH—)＝ ；
(2) pH=8，c(H+)＝ ，c(OH—)＝ ；
(3) c(H+)＝1mol/L pH= ；c(H+)＝10mol/L pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸堿性與pH
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
練習3(25℃)：
(1) c(H+)＝1mol/L，pH= ；c(H+)＝10mol/L，pH= ；
(2) c(OH—)＝1mol/L，pH= ；c(OH—)＝10mol/L，pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸堿性與pH
pH的適用范圍：c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（小于1 mol/L）
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
練習4(25℃)：
(1) 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)= ;
(2) pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)= ;
2、溶液的pH
二、溶液的酸堿性與pH
pH = -lgc(H+)
c(H+) =10-pH
練習5(25℃)：
某溶液中水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L，溶液的pH= ；
2、溶液的pH
二、溶液的酸堿性與pH
3、溶液酸堿性與pH關系
二、溶液的酸堿性與pH
計算公式 pH＝___________
意義 pH越大，溶液的堿性 ；pH越小，溶液的酸性____；
溶液酸堿性與pH的關系(常溫下) pH＜7，為 溶液；pH＝7，為 溶液；
pH＞7，為 溶液
適用范圍 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
注意：
1、當c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸堿性不用pH表示，
而是直接用H+濃度或OH-濃度來表示。
2、pH相差1，c(H+)或c(OH-)相差10倍。
pH相差n，c(H+)或c(OH-)相差10n倍。
3、溶液酸堿性與pH關系
二、溶液的酸堿性與pH
粗略測定
P66
（1）酸堿指示劑（只能判斷溶液的酸堿性）
酸堿指示劑一般是弱有機酸或弱有機堿。其變色原理：其分子或離子在不同pH時結構不同，導致顏色不同。
指示劑 酸色 變色范圍 堿色
甲基橙 紅色 →3.1→橙色→4.4→ 黃色
紫色石蕊 紅色 →5.0→紫色→8.0→ 藍色
無色酚酞 無色 →8.2→粉紅色→10.0→ 紅色
①常用指示劑：
4、pH的測定
二、溶液的酸堿性與pH
②指示劑的使用：
a、指示劑、待測液要?。?br/>無色酚酞難溶，可能產生渾濁；
20%的NaOH，滴入無色酚酞的現象：先變紅后褪色；
濃HNO3與紫色石蕊或甲基橙由于氧化作用，使產生的紅色又褪去。
（1）酸堿指示劑（只能判斷溶液的酸堿性）
4、pH的測定
二、溶液的酸堿性與pH
②指示劑的使用：
b、滴加量要少：
10mL待測液滴加無色酚酞或甲基橙1-2滴，
加紫色石蕊5-10滴，因為紫色石蕊變色不敏銳。
c、選擇指示劑的原則：變色范圍小，顏色變化明顯。所以甲基橙較好。
（1）酸堿指示劑（只能判斷溶液的酸堿性）
4、pH的測定
二、溶液的酸堿性與pH
根據各種酸堿指示劑的不同變色情況，用多種指示劑的混合液浸制晾干而成的各種“色階”pH試紙。
①操作方法：把試紙放在干燥潔凈的點滴板或表面皿或玻璃片上，用干潔凈的玻璃棒蘸取待測液與試紙中部，觀察試紙顏色變化，隨即與標準比色卡對照。
（2）pH試紙
4、pH的測定
二、溶液的酸堿性與pH
②注意：
a、整個過程中各儀器不能蘸水，否則會將溶液稀釋；
b、對照時間在0.5分鐘內。
c、要放在玻璃片（或表面皿）上
d、不是將試紙伸到溶液中
e、廣泛pH試紙只能讀出整數（精密pH試紙可以判別0.2或0.3的差值）
P63資料閱讀
（2）pH試紙
4、pH的測定
二、溶液的酸堿性與pH
（3）pH計（精確測定）
4、pH的測定
二、溶液的酸堿性與pH
P63資料閱讀
a、工農業生產:在農業生產中，因土壤的pH影響植物對不同形態養分的吸收及養分的有效性（如圖3-9),各種作物生長都對土壤的pH范圍有一定的要求（如表3-2)。
5、pH的應用(P64)
二、溶液的酸堿性與pH
工農業生產
b、科學實驗:在科學實驗中，溶液pH的控制常常是影響實驗結果或產品質量、產量的一個關鍵因素。在用于測定酸堿濃度的酸堿中和滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據。
5、pH的應用(P64)
二、溶液的酸堿性與pH
科學研究
c、人類的生活和健康
5、pH的應用(P64)
二、溶液的酸堿性與pH
人體各種體液都有一定
的pH。血液的pH是診斷
疾病的一個重要參數，當體內的酸堿平衡失調時，利用藥物控制pH則是輔助治療的重要手段之一。
c、人類的生活和健康
5、pH的應用(P64)
二、溶液的酸堿性與pH
c、人類的生活和健康
5、pH的應用(P64)
二、溶液的酸堿性與pH
在日常生活中，人們洗發時
使用的護發素具有調節頭發的pH
使之達到適宜酸堿度的功能。
d、環境保護
5、pH的應用(P64)
二、溶液的酸堿性與pH
環保領域
在環保領域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應。例如，酸性廢水可通過投加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和，在中和過程中可用pH自動測定儀進行檢測和控制.
課后作業： 一周一練P132課時1

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