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炫酷的化學反應
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na2S2O3 + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2S2O3↓
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，說不出話來。后來幸得一智者指點，復飲萬安溪安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。
啞泉之謎
經研究發現，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。萬安溪安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成難溶于水的沉淀物，從而達到了解毒的效果
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
1. 2. 2 離子反應
1、通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，認識離子反應，歸納離子反應發生的條件，正確書寫這些反應的離子方程式。
2、通過實驗了解常見離子的檢驗方法，進一步理解離子反應。
化學方程式：_____________________________________；
【實驗1 - 3】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)，觀察現象并分析。
離子反應
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
微觀本質：_______________________________________。
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
現象 分析 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合后溶液中的離子 反應后減少的離子
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Na+
Cl-
SO42-
Ba2+
有白色沉淀生成
1、定義：
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應
一、離子反應
3、表示方法：
離子方程式 —— 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
2、實質：反應物的某些離子濃度減小的過程
即反應中有離子參加或生成
生成
沉淀
生成弱電解質
件
發
生
條
上述三個條件，只要具備其一，離子反應就能發生
放出氣體
弱酸H2CO3
弱堿
NH3 H2O
水
H2O
一、離子反應
4、離子反應發生的條件
（1）復分解反應發生的條件
化合物
電解質
非電解質
強電解質
弱電解質
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等
強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
絕大多數鹽：NaNO3、NaCl等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H3PO4等
弱堿：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
水
CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
一、離子反應
4、離子反應發生的條件
（2）有離子參加的置換反應
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu　
① 金屬 + 酸 → 鹽 + H2
② 金屬 + 鹽溶液 → 鹽 + 金屬
1、探討下列化學反應能否發生，不能發生反應的說明理由，能發生反應的寫出化學方程式：
① 硝酸鉀溶液與硫酸鈉溶液混合
② 碳酸鈉溶液和稀硫酸混合
③ 銅和稀硫酸混合
④ 銅和氯化銀混合
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑　
×
×
×
√
（1）寫：正確寫出反應的化學方程式（必須根據客觀事實）
離子方程式的書寫步驟
（4）查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等
（2）拆：把易溶于水且易電離的物質（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質、氣體、水、弱酸、弱堿、單質、氧化物等仍用化學式表示
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡
溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶于水中間
鹽酸不溶銀亞汞(AgCl、HgCl)
硫酸不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)，微溶只有銀和鈣(Ag2SO4、CaSO4)
碳硅亞硫磷酸鹽，可溶只有鉀鈉銨
酸中難溶只硅酸(H2SiO3)
堿溶鉀鈉鋇銨，鈣堿【Ca(OH)2】微溶不穩氨
硫酸鈣銀碳酸鎂(CaSO4、Ag2SO4、MgCO3)，微溶也需記心間
例：將下列化學方程式改寫成離子方程式。
① Na2CO3 + HCl ——
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
② CaCO3 + HCl ——
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
可溶性碳酸鹽與強酸反應
碳酸鈣與強酸反應
③ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑
例：將下列化學方程式改寫成離子方程式。
④ Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
⑤ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
氫氧化鋇與稀硫酸反應
⑥ Ba(OH)2 + H2SO4 ——
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
例：將下列化學方程式改寫成離子方程式。
⑦ CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
⑧ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
碳酸鈣與醋酸反應
⑨ HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl
CH3COO- + H+ = CH3COOH
強酸制弱酸
離子方程式的“拆”與“不拆”
作反應物
澄清石灰水：拆（澄清）
石灰乳：不拆（渾濁）
作生成物：一般不拆
Ca(OH)2是微溶物
作反應物：NH3 H2O
常溫、稀溶液時：NH3 H2O
作生成物：
加熱或濃溶液時：NH3
一水合氨
弱酸的酸式酸根不拆：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
“清離濁化”
濃鹽酸、濃硝酸可拆，但濃硫酸不拆
反應物 化學方程式 離子方程式
HCl與NaOH
HCl與KOH H2SO4與NaOH H2SO4與KOH HCl ＋ NaOH = NaCl ＋ H2O
HCl ＋ KOH = KCl ＋ H2O
H+ ＋ OH- = H2O
H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ 2H2O
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應
離子方程式的意義
H2SO4 ＋ 2KOH = K2SO4 ＋ 2H2O
表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應
1、下列各反應中，能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（ ）
A. 硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應
B. 鹽酸和氨水反應
C. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
D. 醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應
A
1、判斷下列化學反應的離子方程式的正誤：
①稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑（　　）
②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（　　）
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3（　　）④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（　　）
⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH- + H+ = H2O（　　）
⑥鎂和硝酸銀溶液反應：Mg + Ag+ = Mg2+ + Ag（　　）
×
√
×
×
×
×
離子方程式正誤判斷的“六個角度”
（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應
鐵與稀硫酸反應，離子方程式不能寫成：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
離子方程式正誤判斷的“六個角度”
（2）看各物質的化學式拆寫是否正確
石灰石與稀鹽酸反應，離子方程式不能寫成：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
離子方程式正誤判斷的“六個角度”
（3）看是否漏寫參加反應的離子
硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式不能寫成：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
離子方程式正誤判斷的“六個角度”
（4）看原子和電荷是否守恒，系數是否最簡
銅和硝酸銀溶液反應，離子方程式不能寫成：
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
離子方程式正誤判斷的“六個角度”
（5）看反應物或生成物的配比是否正確
稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，離子方程式不能寫成：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
離子方程式正誤判斷的“六個角度”
（6）看反應條件是否在溶液中進行
實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制NH3，沒有離子方程式，因為反應物都是固體
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
1、定義：離子共存即溶液中的離子之間不能發生反應
二、離子共存
2、判斷標準：只要離子組內有兩種或多種離子能相互發生反應，則這組離子就不能大量共存，所以用離子反應的條件判斷。即離子組內發生了復分解反應（生成沉淀↓或氣體↑或弱電解質(H2O、弱酸、弱堿)不能共存
二、離子共存
3、做題方法：
一看要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
二審題時注意“隱藏條件”
① 無色透明，即不能存在有色離子(Cu2+【藍色】、Fe2+【淺綠色】、Fe3+【黃色】、MnO4-【紫紅色】等）
② 酸性溶液，pH ＜ 7(或 = 1、2等)，題目中有H+
③ 堿性溶液，pH ＞ 7(或 = 13、14等)，題目中有OH-
二、離子共存
3、做題方法：
④ NaHSO4、KHSO4的鹽溶液是酸性溶液，里面有大量H+存在
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
⑤ HCO3-遇酸遇堿都要反應
問1：NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應？
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3 + NaHSO4 = H2O + CO2↑ + Na2SO4
NaHSO4相當于酸
問2：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應？
NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
1、在無色溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. Cu2+、SO42-、K+、Cl-
B. Ag+、Cl-、OH-、Na+
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+
D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+
C
2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42- 、OH-
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32-
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D
3、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）
A. 酸性較強的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C. 使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D. 無色透明的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D
4、某溶液中加入鐵粉能產生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）(提示：金屬與HNO3反應不產生H2)
A. Na+、K+、Cl-、SO42-
B. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C. Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D. OH-、Cu2+、SO42-、Cl-
A
三、離子的檢驗
1、Cl-
先加稀HNO3酸化
再加AgNO3溶液
若有白色↓【AgCl↓】生成，溶液中則有Cl-
NO3-
H+
排除CO32-、SO32-、OH-的干擾
Br-
先加稀HNO3酸化
再加AgNO3溶液
若有淺黃色↓【AgBr↓】生成，溶液中則有Br-
I-
先加稀HNO3酸化
再加AgNO3溶液
若有黃色↓【AgI↓】生成，溶液中則有I-
——根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同
三、離子的檢驗
2、SO42-
先加稀鹽酸酸化
再加BaCl2溶液
若有白色↓【BaSO4↓】生成，溶液中則有SO42-
Cl-
H+
排除CO32-、SO32-的干擾
排除Ag+的干擾
若加稀硝酸酸化，SO32-會被氧化成SO42-，同時無法回避Ag+的干擾
三、離子的檢驗
3、CO32-
先加BaCl2溶液
再加稀鹽酸
白色↓【BaCO3↓】生成
無色、無味的氣體【CO2↑】生成
排除SO2的干擾
通入澄清石灰水
白色↓【CaCO3↓】生成
CaCl2溶液也可以
排除HCO3-的干擾
根據題設條件及要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”以及“滴加順序”，離子反應書寫結果不一樣
定一法
“不足量反應物的化學式”前面的配平系數設定為“1”，在此起點上再去推導出其它物質(包括另一種過量的反應物和產物)的配平系數
離子反應反應物用量問題探究
Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應
HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3↓
NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3↓ + NaOH
（1）Ba(OH)2溶液滴到NaHCO3溶液中：
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = 2H2O + BaCO3↓ + Na2CO3
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + BaCO3↓ + CO32-
（2）NaHCO3溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
OH- + Ca2+ + HCO3- = H2O + CaCO3↓
NaOH + Ca(HCO3)2 = H2O + CaCO3↓ + NaHCO3
（1）Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中：
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = 2H2O + CaCO3↓ + Na2CO3
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + CaCO3↓ + CO32-
（2）NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中：
Ba(OH)2溶液與Ca(HCO3)2溶液反應
Ba2+ + 2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = 2H2O + BaCO3↓ + CaCO3↓
（1）Ba(OH)2溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中：
Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2H2O + BaCO3↓ + CaCO3↓
（2）Ca(HCO3)2溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
OH- : HCO3- = 1 : 1
NaOH溶液與NaHCO3溶液反應
OH- + HCO3- = H2O + CO32-
OH- : HCO3- = 1 : 1
（1）NaOH溶液滴到NaHCO3溶液中：
（2）NaHCO3溶液滴到NaOH溶液中：
NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3
向NaOH溶液中通入少量CO2
CO2 + OH- = HCO3-
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
向NaOH溶液中通入過量（足量）CO2
Ca(OH)2
問1：足量CO2與NaOH溶液如何制備Na2CO3
① 將NaOH溶液先分成等體積的兩份；
② 向其中一份NaOH溶液中通入足量的CO2；
CO2 + H2O + NaOH = NaHCO3
③ 將步驟②反應生成的溶液與另一份NaOH溶液反應。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
問2：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應
（1）NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
（2）Ba(OH)2溶液滴到NaHSO4溶液中：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = 2H2O + BaSO4↓ + Na2SO4
NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4↓ + NaOH
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓
1、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg + 2H+ + 2Cl- = MgCl2 + H2↑
B. 氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C. 碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH- + H+ = H2O
B
2、下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C. 碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
D
1、下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A. 硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液
B. 醋酸鈉溶液和稀硫酸
C. 碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液
D. 硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
D
2、加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是（ ）
A. Cu2+ B. Fe3+
C. SO42- D. H+
C
3、離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示（ ）
① 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
② 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③ 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④ 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③
D
1、下列離子方程式中，錯誤的是（ ）
A. 氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B. 碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
C. 氧化銅和鹽酸反應 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
D. 醋酸溶液與氨水反應
CH3COOH + NH3 · H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O
A
2、下列離子方程式中正確的是（ ）
A. 向碳酸鉀溶液中加入鹽酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B. 單質鐵和硫酸銅溶液反應 Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
C. 金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D. 氯化銨晶體和石灰粉共熱產生氨氣
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
A
△
2、書寫下列化學反應的離子方程式
（1）氧化鎂溶于稀鹽酸
（2）用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳
（3）鋅與稀硫酸反應生成氫氣
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2、書寫下列化學反應的離子方程式
（4）二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀
（5）氫氧化銅溶于稀硫酸
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
THANKS
謝謝聆聽

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