資源簡介

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第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
1. 3. 3 氧化還原反應的表示方法
學習目標
能從電子轉移的角度理解氧化劑和還原劑的關系，會用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，培養學生的變化觀念與平衡思想。
2Na + Cl2 = 2NaCl
點燃
失2×e-，化合價升高，被氧化
得2×e-，化合價降低，被還原
0
+1
-1
0
反應中每個Na失去1個電子，一共有2個Na失電子，表示為失去2×e-；
反應中每個Cl得到1個電子，一共有2個Cl得電子，表示為得到2×e-。
氧化還原反應的表示方法 —— 雙線橋法
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
+2
失2×e-
得2e-
0
0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
△
氧化還原反應的表示方法 —— 雙線橋法
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
氧化還原反應的表示方法 —— 雙線橋法
③ 標電子轉移數目(m × ne-) ，且得失電子總數相等
② 箭頭連接反應前后不同價態的同種元素，且從反應物指向生成物
m — 反應中實際有多少個原子發生了電子轉移
n — 1個原子轉移的電子數目
基本步驟：
① 正確標出變價元素化合價，明確化合價升降關系
當m或n為“1”時要省略
【練習】用雙線橋法表示下列氧化還原反應？
① C + H2O(g) = CO + H2
② 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
③ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④ NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑤ 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
高溫
△
MnO2
C + H2O(g) = CO + H2
0
+2
+1
0
失2e-
得2×e-
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
△
MnO2
-2
0
+5
-1
失6×2e-
得2×6e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0
+2
失3×2e-
+5
+2
得2×3e-
該反應中HNO3體現 、 性，其中 個HNO3體現 性， 個HNO3體現 性；氧化劑與還原劑的分子個數比 ，生成2個H2O時共轉移了 個電子。
酸性
氧化
6
酸
2
氧化
2 : 3
3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
+2
+3
失e-
得e-
+4
該反應是歸中反應，不同反應物中氮原子化合價既升高又降低，發生氧化反應和還原反應的氮原子個數比為 ，氧化產物與還原產物的分子個數比是 。
1 : 1
1 : 1
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
0
+5
失5e-
-1
得5×e-
該反應是歧化反應，同一反應物中氯原子化合價既升高又降低，發生氧化反應和還原反應的氯原子個數比為 。
1 : 5
氧化還原反應的表示方法 —— 單線橋法
還原劑 + 氧化劑 = 氧化產物 + 還原產物
e-
有失電子能力
有得電子能力
CuO + H2 = Cu + H2O
△
2e-
① 箭頭由失電子元素指向得電子元素
② 只須標明電子轉移總數
基本步驟：
【練習】用雙線橋法表示下列氧化還原反應？
① 3S + 4HNO3 = 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O
② MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
③ 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
④ 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
⑤ 6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
⑥ CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
△
3S + 4HNO3 = 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O
0
+4
失3×4e-
+5
+2
得4×3e-
MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
+4
+2
0
-1
失2×e-
得2e-
該反應中HCl體現 、 性，其中 個HCl體現 性， 個HCl體現 性；氧化劑與還原劑的分子個數比 ，生成1個Cl2時共轉移了
個電子。
酸性
還原
2
酸
2
還原
1 : 2
2
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
-2
0
+4
失2×2e-
得4e-
發生氧化反應和還原反應的硫原子個數比為 。
2 : 1
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
0
+4
失4e-
-2
得2×2e-
發生氧化反應和還原反應的硫原子個數比為 。
1 : 2
6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
-1
0
失5×e-
+5
得5e-
該反應中HCl體現 、 性，其中 個HCl體現 性， 個HCl體現 性；氧化劑與還原劑的分子個數比 ，生成1個Cl2時共轉移了
個電子。
酸性
還原
1
酸
5
還原
1 : 5
5
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
0
-1
失2×e-
得2×e-
+1
【練習】用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應？
① 2P + 5Cl2 = 2PCl5
② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
③ 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
④ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
⑤ H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O
⑥ S + 2KNO3 + 3C = N2↑ + K2S + 3CO2↑
⑦ 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
點燃
2P + 5Cl2 = 2PCl5
點燃
0
+5
失2×5e-
0
-1
得10×e-
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
-1
0
失10×e-
+7
+2
得2×5e-
6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
-3
0
失4×3e-
+2
得6×2e-
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
+4
+5
失2×e-
+2
得2e-
H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O
+2
+3
失2×e-
-1
-2
得2×e-
S + 2KNO3 + 3C = N2↑ + K2S + 3CO2↑
0
+4
失3×4e-
0
-2
得2e-
+5
0
得2×5e-
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
-1
+4
失去8×5e-
+2
+3
失去4×e-
0
-2
得到16×2e-
-2
得到6×2e-
1、下列氧化還原反應中電子轉移的表示方法正確的是（ ）
B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C. Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
A. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
失去6e-
得到6e-
2e-
失去2e-
得到2e-
D. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6e-
B
2、下列氧化還原反應中電子轉移的表示方法正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
B

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