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第一章　物質(zhì)及其變化
第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)
1. 3. 5 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、配平三大原則
得失電子守恒
元素化合價升高總數(shù) = 元素化合價降低總數(shù)
還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)
質(zhì)量守恒
反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變
電荷守恒
在離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
__CO + __NO = __CO2 + __N2
催化劑
高溫
__MnO2 + __HCl(濃) — __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O
△
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
__NO + __NH3 — __N2 + __H2O
__Cl2 + __KOH — __KClO3 + __KCl + __H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
__Fe2(SO4)3 + __H2O + __SO2 — __FeSO4 + __H2SO4
__KMnO4 + __HCl(濃) — __KCl + __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
二、基本步驟
“一標(biāo) 二等 三定 四查”
1、標(biāo)變價：標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生了變化的元素的化合價，并列出化合價的變化
2、求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等
3、定系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)
4、查守恒：檢查反應(yīng)前后是否滿足得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1、標(biāo)化合價
2、選升、降基準(zhǔn)物，其原則為：化合價全升或全降
① 完全氧化還原反應(yīng)，選 的物質(zhì)做基準(zhǔn)物；
② 部分氧化還原反應(yīng)，選變價部分對應(yīng)的 做基準(zhǔn)物；
③ 歸中反應(yīng)，選 做基準(zhǔn)物；歧化反應(yīng)，選 做基準(zhǔn)物；
④ 幾升一降反應(yīng)，選 做基準(zhǔn)物。
3、根據(jù)基準(zhǔn)物中變價元素的原子個數(shù)，標(biāo)升的總數(shù)和降的總數(shù)
4、由升降總數(shù)約分，交叉反寫，得基準(zhǔn)物的系數(shù)再用觀察法得其它物質(zhì)的系數(shù)
5、最后，常用O原子是否守恒來檢查
氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
右邊
左邊
右邊
所有變價元素
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
_FeSO4 + _KMnO4 + _H2SO4 — _Fe2(SO4)3 + _K2SO4 + _MnSO4 + _H2O
__KI + __KIO3 + __H2SO4 — __I2 + __K2SO4 + __H2O
__S + __KOH — __K2S + __K2SO3 + __H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
_MnBr2 + _PbO2 + _HNO3 — _Pb(NO3)2 + _Br2 + _HMnO4 + _H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
特殊方程式的配平（設(shè)“ 1 ”法）或（設(shè)“ 0 ”法）
_Fe3C4 + _HNO3 — _Fe(NO3)3 + _NO↑ + _CO2↑ + _H2O
_CuFeS2 + _H+ + _NO3- — _Cu2+ + _Fe3+ + _SO42- + _NO↑ + _H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項配平
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
【注意】配平檢查時，應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒！
缺項：一般為H+或OH-或H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項配平
【練習(xí)】請配平以下離子方程式：
（1）在酸性條件下，SO2通入FeCl3溶液中反應(yīng)離子方程式為：
__Fe3+ + __SO2 + __H2O = __Fe2+ + __SO42- + __( )
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項配平
【練習(xí)】請配平以下離子方程式：
（2）
__ClO- + __Fe(OH)3 + __( ) = __Cl- + __FeO42- + __H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項配平
【練習(xí)】請配平以下離子方程式：
（3）
__MnO4- + __I- + __(___) = __Mn2+ + __IO3- + __H2O
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2這些物質(zhì)殺菌消毒，這是利用它們的什么性質(zhì)？
【實驗探究1】生活中常用雙氧水(H2O2溶液)殺菌消毒，是利用了過氧化氫的強氧化性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有強氧化性？
（可供選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、淀粉KI溶液）
分析：KMnO4是常見的氧化劑，KI中碘元素處于最低價，具有比較強的還原性
【實驗探究2】從價態(tài)上分析，過氧化氫中氧元素處于中間價態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有還原性？
（可供選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、氫硫酸(H2S溶液)、鹽酸、氫氧化鈉溶液，淀粉KI溶液）
H2O2 + 2KI + H2SO4 = 2H2O + I2 + K2SO4
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
1、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是（ ）
A. 亞硝酸鈉表現(xiàn)還原性
B. 維生素C表現(xiàn)還原性
C. 亞硝酸鈉被氧化
D. 維生素C作為氧化劑
B
2、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱，下列說法中正確的是（ ）
A. 物質(zhì)越易失電子，還原性越強
B. 原子失電子越多，還原性越強
C. 元素化合價降低越多，氧化性越強
D. 物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強
A
3、已知三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，則可加入的試劑是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
C

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