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第1節 構成物質的微粒
第3課時
在化學變化中，分子可以分為原子，原子不可分。
原子是不是構成物質的最小微粒？原子能不能再分？
1.能概述原子的構成及構成粒子之間的關系。
2.能說出相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
3.能根據相對原子質量計算相對分子質量。
1.原子的構成
科學家為了揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。其中，英國科學家湯姆生（Joseph John Thomson，1856-1940）和盧瑟福（Ernest Rutherford，1871-1937）為人們認識原子結構作出了巨大貢獻。
1897年，英國科學家湯姆生確認了所有原子都含有帶負電荷的電子，一個電子帶一個單位的負電荷，這表明原子內部結構比較復雜，原子并不是構成物質的最小微粒。
英國科學家湯姆生
棗糕模型
①原子的大部分體積是空的 ②在原子的中心有一個很小的原子核③原子的全部正電荷在原子核內，且幾乎全部質量均集中在原子核內部。帶負電的電子在核外空間進行繞核運動。
英國科學家盧瑟福
行星模型
1911年，英國科學家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，但也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了不可穿透的堅硬質點而被彈了回來。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？請將你的看法與同學交流、討論。
交流與討論
科學家研究發現，原子是由帶正電荷的原子核（atomic nucleus）和帶負電荷的核外電子（electron）構成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。
大多數α粒子不改變方向
一小部分α粒子改變了原來的運動路徑
極少部分α粒子被彈了回來
說明了原子核在原子中所占的體積很小
說明了原子核帶正電
說明金的原子核質量遠大于粒子的質量
原子核內有什么？
1919 年，盧瑟福和他的助手用α 粒子“轟擊”了氮原子核等，發現原子核里面有質子 (proton)，1 個質子帶 1 個單位正電荷。
1932 年，經過不少科學家的反復實驗后確實發現原子核含有中子，中子是不顯電性的中性粒子。
拓展視野
原子的結構模型
核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
原子核所帶的電荷數 ( 核電荷數 ) 等于核內質子所帶的電荷數 ( 質子數 )， 也等于原子核外電子數。
原子核由質子和中子構成，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不顯電性。
有一種氫原子的核內只有 1 個質子，沒有中子，核外有 1 個電子；有一種碳原子核內有 6 個質子、6 個中子，核外有 6 個電子
原子核內的質子數和中子數不一定相等
2.原子的質量
原子有一定的質量。1個鋁原子的質量為 4.482×10-26 kg，1個氟原子的質量為 3.156×10-26 kg，1個鈉原子的質量為 3.819×10-26 kg。
原子的質量如此之小，使用起來極不方便。為 此，國際上規定采用相對原子質量 (relative atomic mass) 來表示原子的質量。
張青蓮教授1983 年當選為國際原子量委員會委員，在1991 年、1993年精確測定了銦（In）、銻（Sb）的相 對原子質量，1995年精 確測定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對原子質量 數值，并被審定為取代 舊值的新標準。
以一種碳原子的質量的 1/12 作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。
碳原子
碳原子質量的1/12
氧原子的相對原子質量=
≈16
原子種類 質子數 中子數 核外電數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 2 11 23
氯 17 18 17 35
鐵 26 30 26 56
規律：相對原子質量=質子數+中子數
分子是由原子結合而成的，我們可以用相對分子質量 (relative molecular mass)
表示分子質量的大小。
相對分子質量 (Mr) 等于構成分子的各原子的相對原子質量 (Ar) 的總和。
如何理解相對分子質量
①是化學式中各原子的相對原子質量的總和
②是分子的相對質量，不是實際質量
③單位為 1
觀察與思考
請你根據課本第75 頁表 3-4 相對原子質量的數據和以下實例， 算一算氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)的相對分子質量是多少。
例：計算水的相對分子質量。
解：水的相對分子質量 Mr( H2O)= 1×2 + 16 =18
答：水的相對分子質量為 18。
1. 英國物理學家盧瑟福提出的原子結構模型示意圖，請回答下列問題。
(1)原子是由________、________、________三種粒子構成的。
(2)由于原子核帶______電，電子帶______電，且它們所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
(3)原子核在原子中所占的體積極 ______ ，但原子核幾乎集中了原子的________
質子
電子
中子
正
負
小
全部質量
2. 計算下列物質的相對分子質量。
(1)Mr(O2)＝________。
(2)Mr(Fe3O4)＝_______________。
(3)Mr(NH4HCO3)＝______________。
(4)Mr[Ca(OH)2]＝_____________________。
16×2=32
56×3+16×4=232
14+5+12+16×3=79
40+（16+1）×2=74
1.原子的構成
原子
核外電子
原子核
質子
中子
每個電子帶1個單位的負電荷
每個質子帶1個單位的正電荷
不帶電
核電核數=質子數=核外電子數
2.原子的質量
以一種碳原子的質量的 1/12 作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。

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